氨和銨鹽課件.ppt

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1、第四章第四節(jié)第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第四節(jié)　氨　硝酸　硫酸第一課時(shí)　氨　銨鹽(1)無色氣體NO，在空氣中易生成色氣體NO2，NO2溶于水反應(yīng)可生成NO，兩過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，。(2)(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)NH3·H2O是易溶于水的，氨水顯。(4)化肥碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體：。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2、紅棕一元弱堿堿性NH3一、氨氣1．物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化ρρ空(1∶700)易液化無色氣體刺激性<極易溶于水2．噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成，瓶?jī)?nèi)液體呈色氨溶于水，水溶液呈性噴泉紅極易堿3．化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)：氨與水反應(yīng)，其水溶液顯弱堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時(shí)有生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。白煙NH3＋HCl

3、===NH4Cl(3)氨的催化氧化：化學(xué)方程式為：，生成的可進(jìn)一步氧化成。4．氨的用途(1)氨是工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造、和的原料。(2)氨易，常用作制冷劑。NONO2氮肥硝酸銨鹽純堿液化二、銨鹽1．物理性質(zhì)銨鹽都是溶于水的色晶體。易白2．化學(xué)性質(zhì)三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法四、自然界中氮的循環(huán)1．氮的存在2．氮的固定(1)定義：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。(2)類別：1．判斷正誤(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào))。(1)氨氣是無色、無味、密度比空氣大的氣體。(　　)(2)蘸有濃氨水和蘸有濃H2SO4的玻璃

4、棒靠近，會(huì)有大量白煙產(chǎn)生。(　　)(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。(　　)(4)NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互為可逆反應(yīng)。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×2．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？3．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的濃度為1mol/L嗎？5．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗(yàn)滿方法連接起來。收集方法　　　　氣體　　　　驗(yàn)滿方法向下排空氣法Cl2濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙排飽和食鹽水法SO2濕潤(rùn)的淀粉KI試紙向上排空氣法NH3濕潤(rùn)的品紅試

5、紙答案：噴泉實(shí)驗(yàn)1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng))當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。3．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)裝置的氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)燒瓶充滿氣體。2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。4．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2NO2與O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水[例1]　[雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干

6、燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(　　)a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸[解析]選項(xiàng)D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的氯化銨，可使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速降低，形成噴泉，氫氧化鈉溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸鹽，選項(xiàng)B也可以形成噴泉。選項(xiàng)A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，但不能充滿燒瓶。飽

7、和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，這可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室中收集氯氣時(shí)可用“排飽和食鹽水法”。[答案]BD增大下部容器的壓強(qiáng)也能形成噴泉。容器內(nèi)液體因受熱揮發(fā)或因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．加熱銨鹽和堿的固體混合物(3)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。(4)收集裝置：①收集方法：向下排空氣法收集，不能用排水法收集。②驗(yàn)滿方法：方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿；方法二：用蘸取濃鹽

8、酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(5)尾氣處理裝置：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。但在吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：2．加熱濃氨水3．濃氨水與固體燒堿或生石灰混合裝置反應(yīng)原理將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3[例2]某同學(xué)用