初升高化學(xué)銜接班第4講.doc

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1、初升高化學(xué)第四講氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.初中所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型2.根據(jù)反應(yīng)中得氧和失氧，分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高溫3.討論：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？能否用四種基本反應(yīng)類型來進(jìn)行分類？4.新的反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)（1）分析氫氣與氧化銅反應(yīng)△CuO+H2=====Cu+H2O分析反應(yīng)過程，給氧化還原反應(yīng)下一個定義一種物質(zhì)被氧化，同時，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)（2）以氫氣還原氧化銅為例，分析化合價升降，給氧化還原反應(yīng)更準(zhǔn)確的定義有元素化合

2、價升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)（3）從得失電子的角度來分析氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物6.單線橋及雙線橋分析氧化還原反應(yīng)7.氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）配平原則化合價升降總數(shù)相等（2）配平步驟一標(biāo)：標(biāo)出變價元素的化合價二等：尋找最小公倍數(shù)，使變價元素化合價升降總數(shù)相等三等：根據(jù)化合價升降最小公倍數(shù)，確定系數(shù)四平：觀察法配平化學(xué)計量數(shù)五查：檢查電子守恒、元素守恒、短線改等號（3）常用配平方法介紹①觀察配平法：適用于較簡單方程式高溫②奇數(shù)偶配法

3、：適用于同一元素的原子在方程式兩端分別為奇數(shù)和偶數(shù)的方程式例：配平方程式FeS2+O2———Fe2O3+SO2二、離子反應(yīng)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)：2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離①定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程②書寫注意事項：3.離子反應(yīng)、離子方程式：①書寫步驟：寫、改、刪、查②離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.離子共存①在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－?！　、趶?qiáng)堿性溶液中，不能大量存在

4、弱堿金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－?、勰馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：Fe3+與I－，Cu2+與I－，F(xiàn)e2+與NO3－，H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+，H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。④能形成絡(luò)離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與S2O32－，F(xiàn)e3+與C6H5O－等。⑤形成沉淀、氣體、水的離子不能大量共存（溶解度表）⑥溶液有無

5、顏色練習(xí)題1．在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO2．下列變化需加入還原劑的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO23．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I

6、2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是()A.1:3B.2:3C.1:1D.4:35．用下列方法：①KMnO4受熱分解②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)③2

7、H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子個數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:16．下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤7．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液

8、中1個該離子恰好能使3個SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為()A.+1B.+2C.+3D.+48．在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－9．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（）A．H+，Na+，N