初升高化學(xué)銜接班第5講.doc

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1、一.初升高化學(xué)銜接班第5講專題五離子反應(yīng)?二.教學(xué)目標(biāo)：1.了解并掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)等概念及其異同。2.掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。3.會(huì)解相關(guān)的離子共存等題型。?三.知識(shí)要點(diǎn)：（一）幾對(duì)概念的辨析1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）定義：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。如：酸、堿、鹽非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精。（2）本質(zhì)區(qū)別：在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（3）幾點(diǎn)注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石

2、墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（1）定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、KOH、H2SO4弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3·H2O（2）本質(zhì)區(qū)別：在水中的電離程度不同，強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，弱電解

3、質(zhì)僅部分電離且可逆。（3）存在微粒：強(qiáng)電解質(zhì)中僅存在溶質(zhì)電離出的離子（水合離子）。弱電解質(zhì)中存在溶質(zhì)分子及部分電離出的離子（水合離子）。（4）物質(zhì)范圍：強(qiáng)電解質(zhì)包括離子化合物與某些共價(jià)化合物。如：強(qiáng)酸（中學(xué)階段有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、）強(qiáng)堿（、、、）及大多數(shù)鹽（包括難溶的鹽）。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及少數(shù)鹽（有共價(jià)化合物傾向的鹽）。3.導(dǎo)電性強(qiáng)弱：溶解度大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度及其所帶的電荷。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)在水中的溶解度及電離程度之間均沒(méi)有必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，溶解度大的電解質(zhì)不一定是

4、強(qiáng)電解質(zhì)。如：晶體（冰醋酸）易溶，但部分電離，為弱電解質(zhì)，當(dāng)濃度較大時(shí)，導(dǎo)電能力較強(qiáng)；晶體難溶，但溶解的部分全部電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶液導(dǎo)電能力較弱。?（二）離子反應(yīng)及離子方程式1.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（1）離子反應(yīng)的類型①離子之間的交換反應(yīng)如：酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)等。②離子參加的氧化還原反應(yīng)如：溶液中的置換反應(yīng)等。（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行，即有難溶物（）難電離的物質(zhì)（等弱電解質(zhì)、等非電解質(zhì)、金屬及單質(zhì)）生成時(shí)。2.離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

5、叫做離子方程式。（2）書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。二拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子符號(hào)，把難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。四查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。3.離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題（1）在非溶液中進(jìn)行的沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如：（固）（濃）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)包括：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難電離物（弱酸、弱堿

6、、水）、難溶物（如難溶的堿、鹽等）、易揮發(fā)性的物質(zhì)（如氣體等）、非電解質(zhì)。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆寫(xiě)。如：（×）（4）當(dāng)生成物中有微溶物析出時(shí)，以化學(xué)式表示。如：溶液與溶液反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物處于稀溶液狀態(tài)時(shí)，寫(xiě)成離子形式。如：通入澄清的石灰水中：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，仍以化學(xué)式表示。如：將通入石灰乳中：（三）常見(jiàn)的幾種題型1.書(shū)寫(xiě)已知反應(yīng)的離子方程式2.離子方程式正誤判斷離子方程式所反映的與實(shí)際參加反應(yīng)的離子是有區(qū)別的。對(duì)于反應(yīng)物，離子方程式所要表達(dá)的是反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式規(guī)則的主要出發(fā)點(diǎn)。（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。

7、如Fe跟稀HCl反應(yīng)，寫(xiě)成是錯(cuò)誤的。（2）看物質(zhì)是否可拆。如跟稀反應(yīng)，寫(xiě)成是錯(cuò)誤的。（3）看是否守恒（原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等）。如：都是錯(cuò)誤的。（4）看是否漏掉離子反應(yīng)。如稀和溶液反應(yīng)，寫(xiě)成或都是錯(cuò)誤的。較復(fù)雜離子反應(yīng)的方程式，今后還要繼續(xù)深入學(xué)習(xí)。3.根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)具體的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則：寫(xiě)出的化學(xué)方程式能“還原”為原離子方程式。例：正確：錯(cuò)誤：因?yàn)樵摲匠淌綄?duì)應(yīng)的離子方程式為：4.離子共存問(wèn)題要求：幾種離子在同一溶液中不能發(fā)生任何反應(yīng)