高考化學二輪專題訓練4化學能與熱能(含解析).doc

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1、專題訓練(四)　化學能與熱能時間：45分鐘　分值：100分一、選擇題(每小題5分，共60分)1．(2013·北京卷)下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶解析　硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；鋰離子電池是化學電池，工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C項錯誤；燃氣灶工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D項正確。答案　D2．(2014·鄭州質(zhì)檢)某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量

2、變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變解析　本題考查能量變化，意在考查考生對圖象的識別及解釋的能力。由能量變化圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項錯誤；圖示曲線中a代表無催化劑的能量變化，b代表有催化劑的能量變化，B項錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，能降低反應(yīng)的活化能，C項正確，D項錯誤。答案　C3．(2014·海淀區(qū)期末)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是(　　)A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵和1molI

3、—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ解析　該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量小于斷開2molH—I鍵所需的能量，B項錯誤；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－akJ·mol－1，故斷開2molH—I鍵所需的能量約為(c＋b＋a)kJ，C項正確；H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molH2和2molI2反應(yīng)不可

4、能生成2molHI，因此放出的熱量小于2akJ，D項正確。答案　B4．(2014·東城區(qū)統(tǒng)測)常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(　　)共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1解析　由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵鍵長之間，所以

5、其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A項正確。表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)定，B項正確。1molH2斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，C項正確。D項，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D項錯誤。答案　D5．(2014·石家莊質(zhì)檢一)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJ/mol，斷開1molO===O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．

6、188kJ解析　根據(jù)已知熱化學方程式可知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)斷裂1molH—H鍵所吸收的能量為xkJ，則2xkJ＋496kJ－4×463kJ＝－484kJ，解得x＝436，本題選C項。答案　C6．(2014·合肥市質(zhì)檢)常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

7、。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1解析　根據(jù)題中0.01mol/LMOH溶液的pH＝10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個過程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根據(jù)蓋斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2kJ·mol－1)×－(57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，