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《專題15化學(xué)能與熱能-2017年高考化學(xué)沖刺專題卷含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、專題15化學(xué)能與熱能-、選擇題1?下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)AHiC(s)+l/2O2(g)=CO(g)則AH2>AH
2、C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△//=—483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD.放熱過(guò)程(AH<0)或爛增加(AS>0)的過(guò)程一定是自發(fā)的【答案】B【解析】A.已知G石墓滬C(金剛石，s)AH>0,石蚩能量小于金剛石，則金剛石比石罷活潑，石昊比金剛石穩(wěn)定，故A
3、錯(cuò)誤；B.2Qs)^2O2(g)=2O02(g)AHj.2Q3)^(g)=2CO(g)AH2,一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過(guò)程；焙變包含負(fù)號(hào)，貝故B正確；C.氫氣的燃燒熱是值Lmol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱曇單位是kJ/mol,氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)厶G=AH-T-AS<0時(shí)，反應(yīng)能目發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△HVO,AS>0時(shí)，AG=AH-T0,AS<0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H>0,AS>0o￡AH<0,ASVO能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故D錯(cuò)誤：故選B?！绢}型】選擇題【難度】容易2.己知通常情況下，lmol
4、C(石墨)完全燃燒生成CO?氣體時(shí)放熱393.5KJ,ImolCO氣體完全燃燒生成CO?氣體時(shí)放熱283.0KJ。下列說(shuō)法正確的是()A.石墨燃燒住成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)AH=-110.5kJ/molB.C(石黑)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0kJC.C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若金剛石的燃燒生成CO?氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)【答案】c【解析】A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?nwl"和283.0KJ?mol
5、",石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為(1)C(s,石墨)+02(g)=CO2(g)AHl=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為(2)CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH2=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，(1)?(2)得C(石墨)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ*mor1,即2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ^mol'1,A錯(cuò)課；B、lmol石墨不完全燃燒生成CO?和CO,無(wú)法計(jì)算生成CO?和CO各白物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為(1)C(s,石墨)+
6、O2(g)=CO2(g)AHl=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為(2)CO(g)+l/2O2(g)=C02(g)AH2=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律,(1)-(2)x2得C(s,石墨)+CO2(g)=2C0(g)△H=+172.5kJ?mol",反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D、金剛石的燃燒放熱大于石墨的燃燒放熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，D錯(cuò)誤；答案選c?！绢}型】選擇題【難度】容易2.反應(yīng)A(g)+2B(g)==C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正
7、反應(yīng)活化能人于逆反應(yīng)活化能B.曲線b表示使用催化劑后的能量變化C.由圖可知該反應(yīng)的焰變厶H=+91kJ/molD.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱雖大于91kJ【答案】B【解析】A?據(jù)團(tuán)分析，正反應(yīng)活化能低于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；C?aH=正反應(yīng)活化能■逆反應(yīng)活化能=419KL?moldlOKJ；mol=9IKJ/nK>l,故C錯(cuò)誤：D.固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量小于91kJ,故D錯(cuò)誤：故選B?！绢}型
8、】選擇題【難度】一般3.己知常溫常壓下,N三N鍵的鍵能是946kJ/moKN-H鍵的鍵能是391kJ/mokH-H鍵的鍵能是436kJ/mol.現(xiàn)冇卬、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器卬中通入lmolN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QikJ.②向密閉容器乙中通入0.5molN?和1.5molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QzkJ.則下列關(guān)系式正確的是()A.92>Qt>2Q2B.92=Q!<2Q2C.Qj=2Q2=92D.Q)=2Q2<92【答案】A【解析】在反應(yīng)N2+3H2==^2NH3屮，斷裂3molH-H鍵，lmolN三N鍵共吸收
9、的能量為：3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molN
