金屬化合物典型例題.pdf

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1、二、本章典型題剖析1、滴加順序不同,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同（1）稀Nａ2CO3溶液與稀鹽酸間得反應(yīng)向Ｎa2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生,達(dá)到一定量后才有氣泡冒出，由少到多得過(guò)程中依次發(fā)生下列反應(yīng)：Ｎa2CＯ３+ＨCl=＝NaCl+NａHCO3ＮaHＣO３+HCl=＝ＮaCl+CO２↑＋H２O向稀鹽酸中逐滴加入稀Nａ2ＣO3溶液立即有氣泡冒出,由少到多只發(fā)生下列反應(yīng)：2ＨCl+Na２CＯ３==２NaCl＋CＯ２↑+H２Ｏ(２)稀AlＣｌ3溶液與稀NaＯＨ溶液間得反應(yīng)向AlＣｌ３溶液中滴加ＮaOＨ溶液直至過(guò)量時(shí)發(fā)生得反應(yīng)依次為：３+―――Al+3OH＝＝Al(OH)

2、3↓Aｌ(OH)３+ＯＨ==AlＯ2+２H２O現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多,繼續(xù)加NaOＨ溶液沉淀逐漸溶解,直至完全消失。向NａＯH溶液中滴加AlＣl３溶液至過(guò)量時(shí)發(fā)生得反應(yīng)依次為:３+――3＋―Al＋4OH＝=ＡｌO2+２Ｈ２OAl+3ＡlＯ２＋6H2O==4Al(ＯH)3↓現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加ＡlCl3溶液，沉淀量不變.（３)稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間得反應(yīng)：向鹽酸溶液中滴加ＮaＡlO2溶液,直至過(guò)量時(shí)發(fā)生得反應(yīng)依次為：+―3+３+―4H+ＡlO2＝=Aｌ+2H２OAｌ+３AlＯ2+6H2O=＝4Aｌ（OＨ)3↓現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀

3、，逐漸增多至達(dá)到最大值,繼續(xù)加入NaAlＯ２溶液,沉淀量不變.向NaＡlＯ2溶液中滴加鹽酸直至過(guò)量時(shí)發(fā)生得反應(yīng)依次為：―++3＋ＡｌＯ２＋H+H2O=＝Al(OH）3↓Al(ＯH)3+３H==Aｌ+３H2O現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值,繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少,最后完全消失。三、本章專(zhuān)題講座――—有關(guān)金屬及其化合物得有關(guān)計(jì)算1、基本計(jì)算方法（1）代數(shù)方程組法-----—解決混合物問(wèn)題得基本方法［投影］例１將7０克由Na2Ｏ２與Nａ2Ｏ組成得混合物跟98克H2Ｏ充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5０％，試分別寫(xiě)出Nａ2Ｏ2與Nａ2O跟H2O反應(yīng)得化學(xué)方程式

4、,并計(jì)算原混合物中Na2O2與Ｎa2O得質(zhì)量.解：設(shè)混合物中有Na2Ｏ2得物質(zhì)得量為xｍｏl，Na2O得物質(zhì)得量為ymol2Na2O2+2Ｈ２O==4NaＯH+O２↑241x2x0、５xNa2O+H2O＝==2NａOHyy2y由題意可得，7８ｘ＋62y=70解得,x=0、5mｏly=０、5ｍol則混合物中Na2O2得質(zhì)量為39克,Ｎａ2O得質(zhì)量為31克。[點(diǎn)擊試題]1、今有Na2CO3與NaHＣO3混合物1、3７克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，殘余物與足量鹽酸反應(yīng)后，得到CO２氣體0、４4克，求原混合物中Nａ2CO３得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？２、差量法［講］差量法就是依據(jù)化學(xué)變化

5、前后物質(zhì)得量得變化,找出所謂“理論差量"，再根據(jù)題目提供得“實(shí)際差量”列出比例式，求出答案。［板書(shū)］數(shù)學(xué)原理：［投影］例2將一定量Ｈ2與ＣuO10克共熱，CuO部分被還原,得到固體粉末質(zhì)量為8、4克，有多少克Cu生成?參加反應(yīng)得Ｈ2有多少克？解：CuO+H２Ｃu+H2O△m80264８0-６4＝＝16yx10—8、4=1。6ｇ解得x=6．４gy=０.2g[投影］例3加熱10克Ｎa２CＯ3與NaＨCO3混合物至質(zhì)量不再變化,剩余得固體質(zhì)量為８、4克，求混合物中Na2CO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少.解:2NａHCO３Ｎa2CO3+Ｈ2O↑＋CO2↑△m84＊210684＊2—1

6、０６=62x1０－8、4=１.6ｇx=＝4.34gｗ（Nａ2CＯ3）％==56、6％[點(diǎn)擊試題］１、將ＣO2氣體通過(guò)78克Na2O2固體,一段時(shí)間后測(cè)得固體質(zhì)量增至92克，求生成O2得質(zhì)量2、2００℃,１1．６克CO２與Ｈ2O（g）與足量Na２Ｏ2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6克,求原混合物氣體中ＣO２、H２O質(zhì)量各就是多少克？［板書(shū)］(３）假設(shè)法—－-———快速擊破選擇型計(jì)算題Ｉ平均值法［講］當(dāng)x

7、影］例4有兩種金屬組成得混合物粉末10g與足量得稀鹽酸反應(yīng),生成１1．２Ｌ（標(biāo)況)H2,則該混合物得組成不可能就是（A)A.Ｆｅ、ＺnＢ．Al、CuC。Ａl、MgＤ。Al、Ｆe解:設(shè)金屬為二價(jià)金屬R，其平均分子量為MR+2HCl==ＲCl２+H2↑n(Ｒ）==ｎ(H2）==11、2/22、4==０、5mｏlM＝10／0、5==20g/molＡ（56,65）B(1８，∞）Ｃ(18,2４)Ｄ(18，56)故選A[點(diǎn)擊試題]1、兩種金屬粉末得混合物1５克,投入足量得稀鹽酸中，得到５、6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），這種混合物可能就是:(）A、鎂與鐵B、鎂與鋁C、鐵與