人教版化學(xué)選修4緒言課件.ppt

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1、化學(xué)反應(yīng)原理選修4問題1：將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？體系表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定不是絕對(duì)的，而是有條件的。氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題2:為什么化學(xué)反應(yīng)難易程度不同，其本質(zhì)原因是什么？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難問題3：H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說(shuō)明了什么？說(shuō)明有些反應(yīng)是有一定限度的！化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡水溶液中的

2、離子平衡電化學(xué)基礎(chǔ)1、有效碰撞：可以引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞。結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)。幾個(gè)簡(jiǎn)化的概念模型：是否所有的分子都可以發(fā)生有效碰撞?發(fā)生有效碰撞需具備哪些條件？問題：條件①:碰撞的分子間需滿足一定的空間取向。條件②：碰撞的分子需具備一定的能量。2、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。一般地，單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)目越多，則有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。3、活化能：反應(yīng)物分子成為活化分子

3、所需的最小能量。能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能的大小與反應(yīng)熱的大小有關(guān)系嗎?反應(yīng)熱結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)。活化能越小，則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快?；貞洠菏够瘜W(xué)反應(yīng)速率變快的方法有哪些？（1）加熱；（2）增大反應(yīng)物濃度；（本質(zhì)：活化分子的百分?jǐn)?shù)提高）（本質(zhì)：增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目）（3）催化劑。（本質(zhì)：降低反應(yīng)活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高）能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.

4、當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)CDH