高中化學(xué)選修4緒言ppt培訓(xùn)課件

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1、知識(shí)成就夢(mèng)想，拼搏成就夢(mèng)想，實(shí)干成就夢(mèng)，人生因夢(mèng)想而改變。學(xué)習(xí)化學(xué)的方法1.加強(qiáng)預(yù)習(xí)，做有準(zhǔn)備的學(xué)習(xí)；2.專心上課，做有時(shí)效的學(xué)習(xí)；3.及時(shí)練習(xí)，做有基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)；4.會(huì)提問題，做有反思的學(xué)習(xí)；5.樂于動(dòng)手，做有生活的學(xué)習(xí)。緒言認(rèn)識(shí)幾個(gè)重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑概念模型法有效碰撞理論思考下列問題1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以H2+Cl2=2HCl為例2H2Cl2HCl化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程2、舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成通過反應(yīng)物分子間的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)如果

2、反應(yīng)物分子分隔在兩個(gè)容器中，互不接觸，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、反應(yīng)物分子間能夠發(fā)生碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提4、并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)課本P3的第一段如果反應(yīng)物分子間的每一次碰撞都能引發(fā)，那么在同樣條件下，任何氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)速率都相同，而實(shí)際并非如此5、有效碰撞把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞6、能夠發(fā)生有效碰撞的分子應(yīng)當(dāng)是本身具有較高的能量的分子，其能量來源①吸收外界能量（如加熱、光照等）②分子間碰撞

3、時(shí)，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子。7、活化分子把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，8、活化能①活化分子具有比反應(yīng)物分子平均能量更高的能量②把活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分叫活化能③活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞時(shí)才有可能克服原子間的作用力，使舊鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生2、活化能活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。問題4：活化能為“0”的例子是怎么回事？問題3:活化能的大小決定了化學(xué)反應(yīng)的難易，它會(huì)影響反應(yīng)熱的大小嗎？問題1：活化能的作用是什么？問題2：提供“活化

4、能”的途徑是什么？問題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)(有效碰撞)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)(無效碰撞)?當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量（活化分子)和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)的多少有關(guān)。單位體積中的活化分子數(shù)的多少又與什么有關(guān)？問題:碰撞有效碰撞活化分子活化能就下列的每個(gè)詞說句話，試試看：常溫常壓下，每個(gè)氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,

5、如果每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng),那么整個(gè)容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；罨肿娱g要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向?；罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰拷谢罨?。在相同條件下，反應(yīng)的活化能越大，則該反應(yīng)的速率越小。解釋:活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，則反應(yīng)條件越簡單?；罨茉叫?，則單位體積中活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快?；罨芨?，活化分子的百

6、分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)難；活化能低，活化分子的百分?jǐn)?shù)高，反應(yīng)易?；罨艿拇笮‰m然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響?；罨苁菦Q定化學(xué)反應(yīng)難易的關(guān)鍵活化能大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的。內(nèi)因一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量結(jié)論：能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)的多少有關(guān)。單位體積中的活化分子數(shù)的多少又與什么

7、有關(guān)？問題:2、活化能活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。問題4：活化能為“0”的例子是怎么回事？問題3:活化能的大小決定了化學(xué)反應(yīng)的難易，它會(huì)影響反應(yīng)熱的大小嗎？問題1：活化能的作用是什么？問題2：提供“活化能”的途徑是什么？能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱碰撞有效碰撞活化分子活化能就下列的每個(gè)詞說句話，試試看：常溫常壓下，每個(gè)氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,如

8、果每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng),那么整個(gè)容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；罨肿娱g要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向?；罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰拷谢罨堋Ｔ谙嗤瑮l件下，反應(yīng)的活化能越大，則該反應(yīng)的速率越小。一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效