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《托盤天平或量筒燒杯玻璃棒xml容量瓶ppt課件.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、溶液的配制及分析金壇市第四中學(xué)化學(xué)組第二單元研究物質(zhì)的實驗方法含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2優(yōu)點:1.配制容易。2.知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點：1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。2.發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O1mol1mol量取多少體積的鹽酸才能保證里面有1mol的HCl？怎樣確定一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？【啟示】我們需 要尋找一種新的物理量來表示溶液的組成，用它來聯(lián)系溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量閱讀課本P23前三段，思考以下問題
2、：1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是如何定義的？2.在理解溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時應(yīng)該注意哪些問題？3.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式是什么？符號和單位分別是什么？物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。3、公式：2、單位：常用mol/L(mol·L-1)有時用mol/m3(mol·m-3)cB=nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnB溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積【討論】1、將4gNaOH與水配成0.5L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：。0.2mol·L-12、若將4gNaOH溶于0.5
3、L水，則所得溶液物質(zhì)的量濃度與上是否相同？不同注意：溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。變式訓(xùn)練：將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L例題1：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以及溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.5
4、00molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。下列溶液中的c（Cl－）與50mL，1mol·L-1AlCl3溶液中的c（Cl－）相等的是（ ?。〢．150mL1mol·L-1氯化鈉B．75mL2mol·L-1氯化鈣C．150mL3mol·L-1氯化鉀D．75mL1mol·L-1氯化鐵及時鞏固例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700L的氨氣溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度為0.85g/cm3,求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的
5、量濃度為多少？（水的密度為1g/cm3）34.7%17.35mol/L例題3：現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？例題4：已知98％的濃硫酸的密度為1.84g·cm－3，求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度？現(xiàn)在，我們要配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，需要多少克Na2CO3固體？具體應(yīng)該做什么？活動與探究二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1、容量瓶簡介:（2）使用之前要檢查是否漏水.（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將
6、熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能長期存放溶液。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。（1）容量瓶標(biāo)記:規(guī)格、溫度、刻度線規(guī)格：25mL,100mL，250mL，500mL，1000mL；方法:往瓶內(nèi)裝少量水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察是否漏水；再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，重復(fù)以上操作，均不漏水，說明容量瓶完好。1、計算2、稱量3、溶解（冷卻到室溫）4、轉(zhuǎn)移（洗滌、振蕩）5、定容6、搖勻2、實驗步驟：7、裝瓶5.3gNa2CO3稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移輕搖定容搖勻主要實驗儀器：托盤天平或量
7、筒、燒杯、玻璃棒、xml容量瓶、膠頭滴管討論:定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？俯視仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。記憶“上看上，下看下?！保ㄒ好嫦鄬潭龋?、誤差判斷根據(jù)c=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將c的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVc稱取時間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的
8、操作mVc定容時加水過量用吸管吸出定容時仰視標(biāo)線定容時俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變物質(zhì)的量濃度（cB)物質(zhì)的量（nB）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(VB)粒子數(shù)(NB)質(zhì)量（mB）作業(yè)：課本 P25問題解決 P2
