導(dǎo)體電子導(dǎo)體Rppt課件.ppt

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1、p.296I=I++I-cm=Lk遷移數(shù)測定方法1.希托夫法(電解法)()()molmolFQnt/++D=?ni不包括電極反應(yīng)可能溶入的部分p.304陰、陽區(qū)內(nèi)n反應(yīng)的符號>0,由電極溶解下為正n反應(yīng)的符號<0,由電極沉積上為負p.3052.界面移動法?界面移動法AklRIE==EIAktx=+lU=++up.306導(dǎo)體?電子導(dǎo)體?R??L?i希托夫法界面移動法離子導(dǎo)體?條件標準化(平衡)?m???11-7.電導(dǎo)測定的應(yīng)用c?+c?-c(摩爾濃度)?+z+c?+z+c=?-

2、z-

3、c(基本電量單元濃度)摩爾濃度電化學當量濃度求Ksp注意c的單位。M-3

4、?dm-3c和?m的濃度的統(tǒng)一(I-I價弱電解質(zhì))NaOH-----HCl電導(dǎo)滴定電導(dǎo)滴定BaCl2-----AgNO3NaOH-----HAc電導(dǎo)滴定11-8.電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)四類溶液體系理想實際(非電解質(zhì))弱電解質(zhì)強電解質(zhì)分子間相互作用部分電離學說離子間相互作用(1878年)(1923年)還可分為離子鍵化合物(真實電解質(zhì))共價鍵化合物(可能的電解質(zhì))對溶液中的i分子理想)ln(miRToii+=mm非理想(非電解質(zhì))電解質(zhì)(平衡)a為整體性質(zhì)不存在？并不代表溶液中的分子活度，a仍代表離子離子平均活度的定義離子平均活度系數(shù)不同電解質(zhì)的溶液同價

5、型??相近Zi升高??降低離子強度(1921年)反映溶液中各離子電荷形成電場的強弱恒T、P改變dmu引起dG-+-+--++-+--==+mmmnnnnnuuuueZmmmmmttmtAMAM化學勢)()(0002n恒T、P改變dmu引起dG若允許dm、dn均發(fā)生變化，但速度?0，仍保持式(2)則體系自由能變化(或(2)代入(1))電離+未電離部分，整個電解質(zhì)的化學勢?FUZMmZm++++=L,,)(不同價數(shù)的離子i的?I(Ui)值接近，但導(dǎo)電能力差別明顯5.強電解質(zhì)濃度很稀時6.若離子濃度很稀時7.界面移動法，用于強電解質(zhì)(?=1)對于弱電解質(zhì)可用“

6、有效Ui”=?Ui8.普通蒸餾水多次蒸餾水高純(理論)水?(s?m-1)10-310-45?10-6