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1、氧化還原反應ppt火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉化。今天我們來學習一類重要的化學反應—氧化還原反應一、氧化還原反應（一）初中化學反應的四大基本類型反應類型實例化合反應分解反應置換反應復分解反應2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
2、+CO2↑優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應的本質 ②不能包含所有化學反應。屬于上面四種類型中的哪種？1、什么叫氧化反應？什么叫還原反應？請分別舉例說明。并說明這種分類法的標準是什么？2、為什么氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生？1.2CuO+C2Cu+CO24.2H2+O2==2H2O3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.H2+CuO==H2O+Cu思考與交流：高溫高溫點燃△得到氧，被氧化（氧化反應）△CuO＋H
3、2＝＝Cu＋H2O失去氧，被還原（還原反應）CuOHHCuHHO從得氧失氧角度分析（一）結論：物質得到氧，被氧化，該物質發(fā)生的反應為氧化反應。物質失去氧，被還原，該物質發(fā)生的反應為還原反應。氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，整個反應稱為氧化還原反應。＋２００＋１化合價降低，被還原（還原反應）化合價升高，被氧化（氧化反應）CuO＋H2===Cu＋H2O（二）從化合價升降角度分析：所含元素化合價有升降的反應是氧化還原反應結論：化合價升高-氧化反應化合價降低-還原反應氧化劑還原劑結論：反應前后有元素化合價升降的化學反應
4、就是氧化—還原反應氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化—還原反應的特征：反應前后有元素化合價發(fā)生升降【問題】下列反應是否屬于氧化還原反應？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4[結論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl化合價升高化合價降低[問題]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述反應中表達出來？可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。[問
5、題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+(三)、從電子得失角度分析：元素化合價和電子得失的關系化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+電子轉移元素化合價數離子化合物：＝該元素一個原子得失電子數化合價升高數＝失去的電子數化合價降低數＝得到的電子數失去電子的
6、反應就是氧化反應得到電子的反應就是還原反應H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原【結論】本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。共價化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移非金屬元素原子之間反應沒有電子得失，那么它們之間是怎么反應的呢？HClHClH2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被還原00+1-1在氯化氫分子里,氯原子對電子的吸引力較強,共用電子對偏向氯,偏離氫,故氯
7、顯負1價,氫顯正1價。氧化還原反應的發(fā)展歷程◆從得氧、失氧角度分析特點：是氧化還原反應的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r升、降角度分析特點：可作為氧化還原反應的判斷依據?！魪碾娮拥檬Ы嵌确治鍪茄趸€原反應的本質1、概念：（1）特征：有元素元素化合價升降（判斷依據）（2）本質：有電子轉移（得失與偏移）（一）氧化還原反應練習：下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？1、2用雙線橋法標出化合價升降。1、H2O+C==H2+CO2、2CuO+C==2Cu+CO23、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2
8、O==HCl+HClO高溫高溫得失氧化合價的變化電子的轉移氧化反應得到氧化合價升高失去電子（偏離）還原反應失去氧化合價降低得到電子（偏向）反應小結▲氧化還原反應的特征：元素化合價發(fā)生了變化▲氧化還原反應的本質：電子發(fā)生轉移▲失—升—氧；得—降—還角度化學反應反應前后有電子轉移的反應反應前后無電子轉移的反應原子失電子（或電子對偏離）原子得電子（或電子對偏向）氧化反應還原反應氧化還原反應從
