氧化還原反應(yīng)一講課教案.ppt

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1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（一）將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃2、從元素化合價(jià)變化角度分析：CuO+CO==Cu+CO2化合價(jià)降低，被還原+20+4高溫+2化合價(jià)升高，被氧化試一試：利用此方式從化合價(jià)角度分析課本P35“思考與交流”中的幾個(gè)方程式+20化合價(jià)降低，被還原0+4化合價(jià)升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫+20化合價(jià)降低，被還原0+1化合價(jià)升高，被氧化H2O+CH2+CO高溫+1+2化合價(jià)降低，被還

2、原00化合價(jià)升高，被氧化Fe+CuCl2FeCl2+Cu化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原0+2+20氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？下列屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃？2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃00+1-1為什么化合價(jià)會發(fā)生變化Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-鈉在氯氣中燃燒金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子，被還原00+1-1得到電子化合價(jià)升

3、高，失去電子，被氧化2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒失去電子為什么化合價(jià)會發(fā)生變化？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的得失?；蟽r(jià)改變數(shù)=電子轉(zhuǎn)移數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)2e-2e-00+1-1H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵墙饘倥c非金屬的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl共用電子對偏向，化合價(jià)降低00+1-1共用電子對偏離，化合價(jià)升高點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵秊槭裁椿蟽r(jià)會發(fā)生變化？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：共用電子對的偏移。失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子（或電子偏向）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。3、從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)看反應(yīng)特征實(shí)質(zhì)失電子價(jià)升還原反應(yīng)價(jià)降得電子氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

4、的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移記憶口訣4、表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法————雙線橋法0-1+1化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低,得到2e-,被還原0點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl步驟1：標(biāo)價(jià)態(tài)步驟2：連雙線（箭頭）步驟3：注得失練習(xí)：用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4、KClO3===2KCl+3O2↑△2、2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、Fe+CuSO4==Cu+FeSO45、6、2HgO==2Hg+O2↑△