人教版初三化學(xué)下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)(課時1).pdf

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1、教學(xué)設(shè)計金屬的化學(xué)性質(zhì)陽關(guān)中學(xué)高瑞赟金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教材分析《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和運用，讓學(xué)生在獲得知識的同時，提高解決實際問題的能力。本節(jié)內(nèi)容分2課時完成，內(nèi)容貼近生活實際，可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，豐富學(xué)生的知識，開拓學(xué)生的視野，做好本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)可為后面學(xué)好酸、堿、鹽打下良好基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時，學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧氣、水、碳單質(zhì)及氧化物等生活中常見物質(zhì)，對研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)具備了一定的能力，對化學(xué)反應(yīng)的基本分類有了一定的了解。但學(xué)生的觀察、分析、歸納

2、、總結(jié)的能力還需進一步的培養(yǎng)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣還需進一步的激發(fā)，這也是本節(jié)課的目標(biāo)之一。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：認識金屬的常見三點化學(xué)性質(zhì)中的前2點化學(xué)性質(zhì)，掌握置換反應(yīng)的特征，初步認識不同金屬存在活潑性差異。2、過程與方法：通過實驗探究，小組合作、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，提高學(xué)生觀察、分析、歸納、總結(jié)的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴謹認真，勇于創(chuàng)新的精神，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，認識化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。四、教學(xué)重點讓學(xué)生認識金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)，掌握置換反應(yīng)的特征，并會判斷一種反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。五、教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納、

3、總結(jié)的能力，初步認識不同金屬活潑性具有差異。六、教學(xué)方法實驗探究法、小組合作法、交流討論法。七、教學(xué)準(zhǔn)備1、實驗儀器：試管、試管夾、膠頭滴管、砂紙。2、實驗藥品：鎂條、鋅片、鐵絲、鋁絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸溶液等。3、練習(xí)準(zhǔn)備：課前復(fù)習(xí)題和課堂鞏固練習(xí)八、教學(xué)過程1、課前復(fù)習(xí)。上節(jié)課我們認識了金屬材料，掌握了金屬的物理性質(zhì)和合金的特征。下面，通過小練習(xí)我們做一簡單的檢測。2、新課導(dǎo)入。通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，人類使用金屬的順序為銅、鐵、鋁，為什么鋁在短短的一百多年間產(chǎn)量得到了大幅度的提升？除冶煉技術(shù)的改進，還有什么原因呢？今天我們就一同學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，共同來回答這一問題。3、探

4、究活動。（1）金屬與氧氣的反應(yīng)?；仡櫻鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，我們知道鎂條、鋁絲、鐵絲、銅絲都能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，大家能寫出這些化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？（請學(xué)生寫出），非常好！其實，鎂條和鋁絲即便在空氣中也會同氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鎂和氧化鋁，這也是為什么鎂和鋁具有良好抗腐蝕性的原因。同學(xué)都聽說過“真金不怕火煉”，為什么呢？都是與氧氣反應(yīng)，各種金屬反應(yīng)的條件是否相同呢？學(xué)生觀察金屬與氧氣反應(yīng)的條件，得出幾種金屬的活動性順序。（2）金屬與酸的反應(yīng)。除了金屬與酸的反應(yīng)，大家還能說一說金屬有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？對，實驗室可用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。其實，除了Zn之外，還有很多金屬都可以和稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生反

5、應(yīng)。下面就讓我們一同來探究一下金屬同酸的反應(yīng)?！痉纸M探究】（學(xué)生分小組實驗，每組每人1種金屬，合作完成實驗記錄）請學(xué)生注意：觀察實驗的方法。1、關(guān)注反應(yīng)物的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、是否能燃燒、是否與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。2、關(guān)注物質(zhì)的變化，如：加熱是否熔化、燃燒是否發(fā)光、放熱、是否生成氣體、生成固體等。3、關(guān)注物質(zhì)變化過程及其現(xiàn)象，對物質(zhì)變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進行細致觀察和描述，并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論。現(xiàn)象化學(xué)方程式金屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅【合作交流】請同學(xué)們根據(jù)剛才的實驗，完成是報告，要求表達準(zhǔn)確、精煉，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)

6、方程式?，F(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式金（A組)稀鹽屬（B組)稀硫酸（A組)稀鹽酸（B組)稀硫酸酸有大量氣泡有大量氣泡產(chǎn)產(chǎn)生生，金屬Mg+2HCl==MgCl2+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2生生，金屬溶鎂溶解，反應(yīng)劇↑↑解，反應(yīng)劇烈烈有較多氣泡有較多氣泡產(chǎn)Zn+2HCl==ZnCl2+H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2鋅產(chǎn)生，反應(yīng)較生，反應(yīng)較劇↑↑劇烈烈有少量氣泡有少量氣泡產(chǎn)Fe+H2SO4==FeSO4+H2鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑產(chǎn)生生↑銅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象【討論交流】請同學(xué)們思考：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體

7、？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。同樣是與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，各種金屬的表現(xiàn)相同嗎？你發(fā)現(xiàn)了什么？得出什么結(jié)論？如果讓你在實驗室制取H2,你會選擇哪一組物質(zhì)？金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu（3）置換反應(yīng)。請同學(xué)們觀察金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，它們屬于化合反應(yīng)嗎?屬于分解反應(yīng)嗎？那么，它們屬于什么反應(yīng)呢？【精講點撥】下面，請同學(xué)們從反應(yīng)物和生成物的種類及物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？將