醋酸解離常數(shù)的測定.doc

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1、醋酸解離常數(shù)的測定一、實驗目的1.了解酸度計測定醋酸解離常數(shù)的原理和測定方法。2.進一步理解并掌握解離平衡的概念。3.熟悉酸度計的使用方法。二、實驗原理本實驗通過測定不同濃度的醋酸的PH來球算醋酸的標準解離常數(shù)。醋酸在水中存在下列解離平衡：HAc==H++Ac-在一定的溫度下，這個過程很快達到了平衡，平衡常數(shù)的表達式為：K=[H+][Ac-]/[HAc]式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分別為H+、Ac-、HAc的平衡濃度。在一定溫度下，用酸度計測定一系列已知濃度的醋酸溶液的PH，根據(jù)PH=-lg[H+],可換算出相應(yīng)的C(H+),將C(H+)的不同值代入上式，可求出一系列對應(yīng)的K（

2、HAc）值，取其平均值，即為該溫度下醋酸的解離常數(shù)。三、儀器和藥品儀器：酸度計（其配套的指示電極是玻璃電極），酸式滴定管，小燒杯藥品：醋酸溶液（0.1mol/L）四、實驗步驟1.配制不同濃度的醋酸溶液將5只烘干的小燒杯，用滴定管依次加入已知濃度的醋酸溶液40.00mL，20.00mL,10.00mL,5.00mL，和2.00mL,再從另一滴定管中依次加入0.00mL，20.00mL,30.00mL,35.00mL和38.00mL蒸餾水，并分別攪拌均勻。2.醋酸溶液PH的測定3.計算醋酸溶液的（標準）解離常數(shù)K（HAc）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出各溶液K（HAc）,求出平均值。由實驗可知：在一定

3、的溫度條件下，醋酸的解離常數(shù)為一個定值，與溶液的濃度無關(guān)。五、數(shù)據(jù)處理編號HAc體積/mL水體積/mLHAc濃度/(mol·L-1)PHC(H+)/(mol·L-1)C(Ac-)/(mol·L-1)C(HAc)/(mol·L-1)K(HAc)140.000.00220.0020.00310.0030.0045.0035.0052.0038.00六、思考實際測得的K與附表中的解離常數(shù)存在一定差距，那么怎樣減少誤差？