金屬的通性備課講稿.ppt

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1、金屬的通性22、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?(1)物理性質(zhì)有金屬光澤、有導(dǎo)電性、有導(dǎo)熱性、延展性大多數(shù)是固體、(2)化學(xué)性質(zhì)A、與氧氣反應(yīng)B、金屬與酸的反應(yīng)排在H前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、與鹽反應(yīng)(金屬之間的置換反應(yīng))排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來Na一、金屬與非金屬反應(yīng)1、鈉與氧氣反應(yīng)(1)常溫下反應(yīng)鈉必須保存在隔絕空氣(和水)環(huán)境中,實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中4Na+O2=2Na2O(白色固體)物理性質(zhì):質(zhì)軟(硬

2、度小)、密度比煤油大、銀白色有金屬光澤的固體。化學(xué)性質(zhì):很活潑,常溫被空氣中的氧氣氧化現(xiàn)象:先熔化成小球,后燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△1、鈉與氧氣反應(yīng)特殊的氧化物——過氧化鈉:Na2O2+1-1(2)加熱后反應(yīng)銀白色金屬鈉(Na)表面變暗(生成Na2O)出現(xiàn)白色固體(生成NaOH)表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)(生成Na2CO3)白色塊狀物(生成Na2CO3·10H2O)O2風(fēng)化CO2H2OH2O思考:Na長時間暴露空氣,最后生成什么物質(zhì)?①⑤④③②科學(xué)探究:現(xiàn)象:鋁箔熔化,表面失

3、去光澤,熔化的鋁并不滴落因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔,在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)有薄膜的Al2O3的熔點(2050℃)高于Al(660℃),沒有熔化,包在鋁的外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。加熱鋁箔2、鋁與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象解釋:資料卡片:鋁的氧化膜----采用化學(xué)方法對鋁表面的氧化膜進行處理,得到應(yīng)有更廣泛的金屬材料。3、鎂、鋁和鐵分別與氧氣反應(yīng)(2)鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng),生成疏松氧化層—氧化鐵(紅褐色Fe2O3)4Fe+3O2==2Fe2O3(1)鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng),生成致密氧化膜,保護內(nèi)層

4、金屬不被繼續(xù)氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3鐵絲在氧氣中點燃,生成四氧化三鐵(黑色)點燃3Fe+2O2==Fe3O4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu討論:金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化小結(jié):一、金屬于非金屬的反應(yīng)1、鈉與氧氣的反應(yīng)常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應(yīng)3、金屬與Cl2或S的反應(yīng)如:2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱此課件下載可自行編

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