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《2012.12.11離子鍵、離子晶體.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二單元離子鍵離子晶體Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移NaCl形成的微觀過程N(yùn)a+和Cl-之間存在哪些作用力？不穩(wěn)定穩(wěn)定相互作用靜電作用靜電引力靜電斥力異性電荷之間原子核之間 電子之間（處于平衡狀態(tài)）P381.定義：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵一、離子鍵（1）成鍵粒子：陰、陽離子（3）成鍵元素（一般情況）：（2）成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（IA、IIA等）與活潑非金屬元素(VIA、VIIA等)之間判斷依據(jù)形成化合物的元素的電負(fù)性的差>1.7一、離子鍵1.定義：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵一、離子鍵P39
2、通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱的，其電荷分布也是球形對稱的，只要空間條件允許，則一個(gè)離子可以同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子。因此離子鍵沒有方向性和飽和性。2、離子鍵的特點(diǎn)二、離子化合物離子化合物包括：(1)活潑的金屬元素如（IA、IIA）和活潑的非金屬元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的鹽（或堿）(3)銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物。如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。注意：①并非所有的由金屬和非金屬元素組成的化
3、合物就是離子化合物，如AlCl3、BeCl2。②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。③離子化合物不一定含有金屬元素。④離子化合物受熱融化時(shí)破壞的是離子鍵二、離子化合物三、離子晶體1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（2）硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點(diǎn)較高。（1）晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,不存在單個(gè)分子2、特點(diǎn)：（3）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（如水）中3、晶格能：A、拆開1mol離子晶體，使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.用U表示B、一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵
4、越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1衡量離子鍵強(qiáng)弱P39NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)核間距/pm晶格能/kJ.mol-17477863791熔點(diǎn)/℃摩氏硬度晶格能與離子型化合物的物理性質(zhì)晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。影響晶格能大?。措x子鍵強(qiáng)弱）的因素離子的電荷越多和離子半徑越小，晶格能越大晶格能越大，則離子鍵越牢固8012852<2.52.56.5112298282210C、與物理性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。離子的電荷越多和離子半徑越小
5、，則晶格能越大離子鍵越強(qiáng)。D、影響因素例1、比較下列離子晶體的晶格能例2、比較下列離子晶體的熔點(diǎn)⑴NaFNaClNaBr⑵Na2OMgOAl2O3(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO><>><<原子：HOClMgNa四、用電子式表示離子化合物的形成1、電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或×）來表示原子最外層電子，這種式子叫電子式。離子：Mg2ClO2-Na離子化合物：ClNaNaO2-NaClMg2Cl小結(jié)：見學(xué)案1、寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOHCaC2Ca(OH)22、寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2NH4Cl2、用電子式表示離子化合
6、物的形成過程·Cl······[Cl]-·····：Na×＋→Na+×小結(jié)：見學(xué)案用電子式寫出MgBr2的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：Cl][HClH下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD練習(xí)(A)注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程重晶石BaSO4明礬KAl(SO4)2食鹽NaCl螢石CaF2第二單元離子鍵離子晶體第二課時(shí)離子晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-
7、Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。（1）氯化鈉型晶胞離子晶體的結(jié)構(gòu)（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子交錯(cuò)排列。②鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或反之。P402°每個(gè)晶胞含氯離子、鈉離子的個(gè)數(shù)：Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為化學(xué)式為。1：1NaClP403°觀察Na+和Cl-的位置5264136個(gè)6個(gè)與Na+等距離且最近的Clˉ有：（配位數(shù)）與Clˉ等距離且最近的Na+有：（配位數(shù)）配位數(shù)
8、:一種離子的周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目稱為該離子的配位數(shù)352641正八面體NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)6正八面體P404°與Cl-等距離且最近的Cl-有：12個(gè)12個(gè)Na
