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《混合溶液濃度的變化規(guī)律資料講解.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流溶液混合濃度的變化規(guī)律摘要：本文主要闡述了不同濃度的溶液等體積或等質(zhì)量混合后濃度的變化規(guī)律關(guān)鍵詞：溶液混合等體積等質(zhì)量規(guī)律有關(guān)溶液混合的題目在化學(xué)計(jì)算中是理解難度較大的題目，只有真正理解了溶液混合的原理，解這類題目才可做到迎刃而解。表示溶液組成的物理量有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，從這兩方面我們來尋找溶液混合濃度的變化規(guī)律。一，不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1和ω2的兩溶液混合，混合后的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1）等質(zhì)量混合ω1m+ω2mω1+ω2設(shè)其質(zhì)量為m,則ω后=____________=
2、_________2m2(2)等體積混合如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1=a，ω2=3a，密度為ρ1，ρ2的兩溶液等體積混合vρ1ω1+vρ2ω2ρ1a+ρ23aa（ρ1+3ρ2）設(shè)其體積為v，則ω后=————————=———————=—————vρ1+vρ2ρ1+ρ2ρ1+ρ22ρ2=（1+————）aρ1+ρ2討論：1，若ρ1=ρ2則ω后=2a2ρ22，若ρ1﹤ρ2則———﹥1則ω后﹥2aρ1+ρ22ρ22，若ρ1﹥?chǔ)?則———﹤1則ω后﹤2aρ1+ρ2結(jié)論：兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的ω1，ω2溶液如果等體積混合，其混合液的濃度為：ω1+ω21，若ω1﹤
3、ω2，ρ1=ρ2則ω后=————2ω1+ω22，若ω1﹤ω2，ρ1﹤ρ2則ω后﹥————2ω1+ω22，若ω1﹤ω2，ρ1﹥?chǔ)?則ω后﹤————2應(yīng)用：1，已知25％的氨水的密度為0.91g/cm-3,5％的氨水的密度為0.98g/cm-3若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A,大于15％B,小于15％C,等于15％D,無法判斷(由結(jié)論3得，答案為B)2，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50％，10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:A,大于30％B,小于30％C,等于30％D,無法判斷(由結(jié)論2得，答案為A)二，不同物質(zhì)的
4、量的溶液混合若溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C1=amol/L,C2=2amol/L的同種溶液混合，(僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流忽略溶液混合時(shí)的體積變化)則混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為C后：C1V+C2VC1+C21，等體積混合，設(shè)體積為V，則,C后=——————=------------V+V2m/ρ1×C1+m/ρ2×C22,等質(zhì)量混合，設(shè)其質(zhì)量為m，密度為ρ1，ρ2。則,C后=---------------------------m/ρ1+m/ρ2ρ1C1+ρ2C22ρ1=---------------
5、-----=（1+————）aρ1+ρ2ρ1+ρ2討論：1，若ρ1=ρ2則C后=2a2ρ12，若ρ1﹤ρ2則———﹤1則C后﹤2aρ1+ρ22ρ12，若ρ1﹥?chǔ)?則———﹥1則C后﹥2aρ1+ρ2結(jié)論：兩種物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為C1，C2的溶液如果等質(zhì)量混合，其混合液的濃度為：C1+C21，若C1﹤C2，ρ1=ρ2則C后=————2C1+C22，若C1﹤C2，ρ1﹤ρ2則C后﹤————2C1+C23，若C1﹤C2，ρ1﹥?chǔ)?則C后﹥————2應(yīng)用：1，已知1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：A,大于0.5mol/LB,小于
6、0.5mol/LC,等于0.5mol/LD,無法判斷(由結(jié)論3得，答案為A提示，把水看做是氨水的物質(zhì)的量濃度為0mol/L的溶液)2，將物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為1mol/L。3mol/L的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:A,大于2mol/LB,小于2mol/LC,等于2mol/LD,無法判斷(由結(jié)論2得，答案為B)對(duì)于含同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液：等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。等體積混合后的物質(zhì)的量濃度等于混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度的平均值。如果該溶液的密度隨著濃度的增大而增大時(shí)：等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
7、大于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流等質(zhì)量混合后的物質(zhì)的量濃度小于混合前的物質(zhì)的量濃度的平均值。如果該溶液的密度隨著濃度的增大而減小時(shí):等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；等質(zhì)量混合后的物質(zhì)的量濃度大于混合前的物質(zhì)的量濃度的平均值例如：填“>”、“<”或“=”1、對(duì)于物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。（1）如果濃硫酸的質(zhì)量是30g，再用30g的蒸餾水稀釋，稀釋后的硫酸的物質(zhì)的量濃度<9mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49%。等量的
8、濃硫酸加水稀釋后其物質(zhì)的量濃度為9mol/L，需水的質(zhì)量<30g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%時(shí)需水的質(zhì)量=30g（2）如果濃硫酸的體積是10ml，再用10ml的蒸餾水稀釋，稀
