粒子半徑大小的比較規(guī)律知識(shí)分享.doc

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1、精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流粒子半徑大小的比較規(guī)律原子和簡(jiǎn)單離子半徑大小的比較是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)，掌握比較的方法和規(guī)律，才能正確判斷粒子半徑的大小。中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)粒子半徑大小比較，規(guī)律如下：1.同種元素粒子半徑大小比較：同種元素原子形成的粒子，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑。如r(Na+)r(Cl)；同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—)>r(H)>r(H+)。2.

2、不同元素粒子半徑的比較：①同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價(jià)陽(yáng)離子半徑、最低價(jià)陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—)>r(F—)。同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑。如r(O2—)>r(Li+)。②同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價(jià)態(tài)的離子半徑大小也如此。如：r(F)

3、—)r(Cl—)>r(Ar)>r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)>r(F—)>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）。④稀有氣體元素的原子，半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如r(Ar)>r(Cl)。⑤核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)都不相同的粒子，一般可以通過(guò)一種參照粒子進(jìn)行比較。如鋁原子和氧原子，可以通過(guò)硼原子轉(zhuǎn)換，r(Al)>r(B)>r(O)，也可以通

4、過(guò)硫原子轉(zhuǎn)換，r(Al)>r(S)>r(O)。微粒半徑大小的比較方法1．原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減??；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。2．若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。3．同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃?yáng)離子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。4．同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小?！钆袛辔⒘０霃酱笮〉目傇瓌t是：1．電

5、子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；2．電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。?．電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）>r（Fe3+）4．核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；5．若微粒所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。典型例題剖析[例1]下列各元素中，原子半徑依次增大的是(　　) 　　A．Na、Mg、Al　　B．N、O、F　　　C．P、Si、Al　　　D

6、．C、Si、P[解析]僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流A中三元素同周期，核電荷數(shù)增大，原子半徑依次減?。籅與A相類似，半徑依次減小；C中三種元素同周期且核電荷數(shù)逐漸減小，原子半徑依次增大，C選項(xiàng)正確；D中Si原子半徑最大，故不符合題意。[例2]已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（）A.原子半徑A＞B＞C＞DB.原子序數(shù)b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞AD.金屬性B＞A；非金屬性D＞C[解

7、析]此題考查學(xué)生對(duì)原子序數(shù)、核電荷數(shù)、電荷數(shù)及周期表中元素的相對(duì)位置和粒子半徑的遞變規(guī)律的理解和掌握。由aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A、B在同一周期，C、D在同一周期，且C、D在A、B的上一周期；由B的電荷比A高，知B在A的右邊；由C的電荷比D高，知C在D的右邊。其位置關(guān)系如下表所示。對(duì)于A，原子半徑應(yīng)改為A＞B＞D＞C；對(duì)于B，原子序數(shù)b＞a＞c＞d正確；對(duì)于C，離子半徑應(yīng)改為D＞C＞A＞B；對(duì)于D，金屬性應(yīng)改為A＞B；非金屬性D＞C正確。答案為B?！璂C

8、……AB…[例3]A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑按DEBCA的順序依次減小，且B和E同主族。下列推斷不正確的是（?。〢．A、B、D一定在不同周期　B．A、D可能在同一主族C．D、B、C原子的最外層電子數(shù)依次增多D．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性[解析]此題考查學(xué)生對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)和周期表中存在的半徑變化規(guī)律知識(shí)的掌握情況。短周期只有前3周期，由A