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1、備戰(zhàn)高考化學(xué)(化學(xué)鍵提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)?；卮鹣铝袉栴}：（1）將H2S通入FeCl3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。
2、③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下(能量的單位為kJ)：H—HC═OC═SH—SC≡O(shè)4367455773391072H還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H（g）+COS（g）═HS（g）+CO（g），該反應(yīng)的222△H=________kJmol·-1。④用活性α—Al2O3催化COSCOSg+H2Og垐?CO2g）+H2S水解的反應(yīng)為（）（）噲?（（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖nH2O的關(guān)系如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(COS)2所示。由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對應(yīng)的溫度約為__
3、______；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_____（保留2位有效數(shù)字）。【答案】Fe2+（或FeCl2）2－32-42-－COS+4Br+12OH=CO+SO+8Br+20.0486HO+8150℃【解析】【分析】【詳解】（1）將H2S通入FeCl3溶液中，反應(yīng)為：3+2++3+H2S+2Fe=S↓+2Fe+2H，F(xiàn)e被還原為Fe2+，故還原產(chǎn)物為Fe2+（或FeCl2）；（2）①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO相似，COS的電子式為；2－參與反應(yīng)生成水，Br2作氧化劑還原為－，故Br2的KOH溶液將COS氧②堿性溶液，OHBr化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為COS+4Br2
4、－32-42-－2+12OH=CO+SO+8Br+6HO；③結(jié)合表格數(shù)據(jù)和反應(yīng)H(g)+COS(g)═HS(g)+CO(g)，則△H=(436+745+577-2×339-1072)22kJmol·-1=+8kJmol·-1；④由圖1可得，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，150℃時(shí)COS轉(zhuǎn)化率最大，所以該溫度下反應(yīng)速率最快，催化劑活性最大，由圖2（單位：mol/L）：COS（g）HO（g）CO（g）HS（g）222開始1300轉(zhuǎn)化0.30.30.30.3平衡0.72.70.30.3c(CO2)c(H2S)0.30.31≈0.048。則K==0.72.7
5、=21c(COS)c(H2O)【點(diǎn)睛】在一定的條件下，某可逆反應(yīng)的K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，反應(yīng)就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。當(dāng)K=105時(shí)，該反應(yīng)就能基本進(jìn)行完全，一般看成非可逆反應(yīng)；而K在0.1~10之間的反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。2．《NatureEnergy》報(bào)道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_；基
6、態(tài)Ni2+的核外電子排布式為___，若該離子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有15種，則該離子處于___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。①硝酸溶液中NO3?的空間構(gòu)型為____。②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____，晶體類型是___，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點(diǎn)為-2l℃，沸點(diǎn)為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是____。（3）NH3分
7、子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是____（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為3NA=____（列出表達(dá)dpm，密度為ρg/cm，則阿伏加德羅常數(shù)式）mol-l。226268或[Ar]3d8激發(fā)平面三角形39:1分子晶體【答案】F>N>O1s2s2p3s3p3dsp分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵）形成配合離子后，配位鍵與N
