高考化學(xué)(化學(xué)鍵提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練.docx

《高考化學(xué)(化學(xué)鍵提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、高考化學(xué)(化學(xué)鍵提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．海水是資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因。①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br

2、2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>、”“<或”“=）”。②寫(xiě)出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出（CN）2的電子式_____?！敬鸢浮?85第四周期、ⅦA（都對(duì)得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電

3、子的能力2c（HBr）依次增強(qiáng)，還原性依次增大>K=（）氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸c(diǎn)Br2cH2引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)【解析】【詳解】1氯離子原子核外有18個(gè)電子，為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；2溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；3①F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；②元素的非金屬性越強(qiáng)，

4、對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性ClBrI，Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；4①由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0，故答案為：；②同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說(shuō)明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl222、Br中Cl的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的2關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，c（HBr），故答案為：K=（）cBr2cH22c（HB

5、r）；（）cBr2cH25N的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；。2．(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素屬于________族；(3)相同質(zhì)量的14182CO2與SO的核外電子數(shù)之比為_(kāi)__________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為_(kāi)____；(5)

6、某化合物XY2中，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。用電子式表示該化合物的形成過(guò)程____________；(6)A+、B+、C-、D、E5種微粒(分子或離子)，它們都含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-VD+E↑其離子方程式為_(kāi)______。1822:25和【答案】8OVIII4+-32NH+OHNH+HO【解析】【分析】（1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來(lái)回答；（2）根據(jù)元素周期表中元素和周期以及族的分布知識(shí)來(lái)回答；（3）14182的物質(zhì)的量為50g/mol，含有的

7、電子數(shù)為22264g/mol，含CO，SO的物質(zhì)的量為有的電子數(shù)為32；(4)KCl為離子化合物，只含有離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵；H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；（5）A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），均含有—D+E，10個(gè)電子，由A++C—可知A+為NH4+、C為OH-、D為H2O、E為NH3。【詳解】（1）含有8個(gè)質(zhì)子的原子為O原子，原子含有10個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)=10+8=18