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1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要知識點(diǎn)復(fù)習(xí)S-S重疊S-P重疊P-P重疊1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭”一、共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2.p-pπ鍵形成過程“肩并肩”二、鍵參數(shù)1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。2.鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長的關(guān)系:一般來說,鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.3.鍵角分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極
2、性.1.CHCCCCHHHH該有機(jī)物中有個δ鍵，個π鍵。832.廣東省高考題：已知H—H鍵的鍵能為436KJ·mol-1,H—N鍵的鍵能為391KJ·mol-，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH31molN2反應(yīng)放出的熱量為92.4KJ，則的鍵能是？NN945.6KJ·mol-13.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是。（5）以極性鍵相結(jié)合，而
3、且分子極性最大的是。（1）N2；（2）CH4；（3）NH3；（4）H2O；（5）HF。三、等電子原理1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子為等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)四、價層電子對互斥模型（VSEPR）基本要點(diǎn)ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價電子對數(shù)（n），價電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。平面三角形1200正四面體109.50M
4、MM直線1800價電子對空間構(gòu)型432n直線型平面三角型四面體BeCl2,HgCl2BF3，BCl3(CH4,CCl4,NH4+)中心原子價電子都用于形成共價鍵,不含孤對電子三角錐V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤對電子CH4:(sp3雜化)C:2p五、雜化軌道理論SP3雜化SP2雜化SP雜化2.雜化軌道的應(yīng)用范圍:雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2、SO3BeCl2、CO2、SO42-、ClO3-、C60一般方法：1.看中心原
5、子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。2.沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。六、配位化合物理論4．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是s
6、p3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子答案：C練習(xí)5．(2007海南新課標(biāo)，23)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形答案：D6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前
7、后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+D7.下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（）A.丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵D.丙烯分子中所有原子在同一平面上C實(shí)例H2HCl特征組成原子吸引電子對能力共用電子對位置成鍵原子電性結(jié)論(鍵的性質(zhì))同種原子相同不偏向任何一個原子不顯電性A：A非極性鍵不同種原子不同偏向
8、吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯電性A：B極性鍵七、非極性鍵和極性鍵類別非極性分子極性分子定義共用電
