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《教輔：高考化學(xué)復(fù)習(xí)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第30講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱導(dǎo)視]考綱定位1.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.能用價層電子對互斥原理或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解范德華力的含義及物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。[基礎(chǔ)反饋]正誤判斷，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強()。(2)氯化鈉易溶
2、于水，也易溶于食用油((3)N、O間形成的共價鍵是非極性鍵()。)。(4)SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3()。(5)PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果()。(6)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形()。(7)水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵()。(8)CS2為V形的極性分子()。(9)C2H4與C2H2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同()。(10)對X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素，當(dāng)X是得電子能力很強的非金屬元素時，X—O
3、—H一定為酸()。答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√考點一共價鍵【知識梳理】1.本質(zhì)：在原子之間形成__________。共用電子對2.基本特征：具有______性和______性。飽和方向分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“____________”重疊π鍵電子云“____________”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對______偏移；A—B型非極性鍵共用電子對______偏移；A—A型形成共用電子對數(shù)單鍵原子間有______共用電
4、子對雙鍵原子間有______共用電子對三鍵原子間有______共用電子對3.共價鍵的類型：頭碰頭肩并肩發(fā)生不發(fā)生一對兩對三對4.鍵參數(shù)。大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型(1)定義。(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。①鍵能越______，鍵長越______，分子越穩(wěn)定。②5.等電子原理：__________相同、___________相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)______，如CO和______。原子總數(shù)價電子總數(shù)相似N2【考點集訓(xùn)】[例1](2015年浙江模擬)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是______，
5、既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______；只存在σ鍵的分子是______，同時存在σ鍵與π鍵的分子是______。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl解析：只含極性鍵的分子有CO2、CH2Cl2；既含離子鍵又含共價鍵的化合物必須是含“根”的離子化合物，只有NH4Cl符合；共價單鍵為σ鍵，雙鍵或三鍵中有一個σ鍵，其余為π鍵，因此只存在σ鍵的分子有CH2Cl2、C2H6；同時存在σ鍵和π鍵的分子有N2、CO2、C2H4。答案：BCGCEABD●方法技巧共價鍵類型的判斷1.σ
6、鍵與π鍵的判斷。(1)依據(jù)強度判斷：σ鍵的強度較大，較穩(wěn)定，π鍵活潑，比較容易斷裂。(2)共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵；共價三鍵中含有一個σ鍵，兩個π鍵。2.極性鍵與非極性鍵的判斷：看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。[例2](2015年河北唐山一模)以鎂橄欖石2MgO·SiO2(簡寫為M2Si)為主晶相制作的鎂橄欖石磚，是一種弱堿性耐火材料?？捎糜谟猩饘偃蹮挔t、煉鋼平爐蓄熱室和水泥回轉(zhuǎn)窯等的內(nèi)襯。(1)基態(tài)硅原子的價電子排布式為__
7、__________。(2)與鎂和硅都相鄰的元素是鋁，則3種元素的第一電離能從大到小的順序為______________(用元素符號表示)(3)高純硅一般通過SiCl4還原得到，晶體硅中硅原子的雜化方式為__________雜化，寫出與SiCl4互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式__________。答案：(1)3s23p2(2)Si＞Mg＞Al●方法技巧等電子體及其應(yīng)用1.常見的等電子體：2.根據(jù)已知的一些分子結(jié)構(gòu)推測另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等
8、電子體；(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型?？键c二分子的立體構(gòu)型夾角價電子對【知識梳理】成鍵電子對1．雜化軌道：當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的
