教輔：高考化學(xué)復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt

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1、第六單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)第29講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱導(dǎo)視]考綱定位1.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理。能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。[基礎(chǔ)反饋]正誤判斷，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零()。(2)氫光譜是元素的所有光譜中最簡單

2、的光譜之一()。(3)元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化()。)。(4)3s2和3s23p5能形成AB2型化合物((5)當(dāng)碳原子的核外電子排布圖由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，碳原子要向外界環(huán)境釋放能量()。(7)Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5((6)原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似()。)。(8)基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖：()。(9)P元素的第一電離能小于S元素的第一電離能()。(10)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序

3、數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7()。答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)【知識梳理】能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層一K1s二L2s2p三M3s3p3d1．能層、能級和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系。12122368125631810(續(xù)表)236510714能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層四N4s4p4d4f………………n…………1322n22.原子軌道的形狀和能量關(guān)系。球形

4、紡錘形(1)軌道形狀：s電子的原子軌道呈______；p電子的原子軌道呈______。(2)能量關(guān)系：相同能層上原子軌道能量的高低：ns

5、布式電子排布圖(或軌道表示式)價電子排布式②泡利原理：在一個原子軌道里最多只能容納____個電子，而且自旋狀態(tài)______。2相反單獨(dú)占據(jù)一個軌道③洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先__________________，而且自旋狀態(tài)____。(2)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法：相同1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p44.電子的躍遷與原子光譜。(1)電子的躍遷：低能級較高能級①基態(tài)→激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，會從________躍遷到_

6、_______，變成激發(fā)態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)→基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從________躍遷到________時會釋放出能量。較高能級低能級(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會________或________不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。吸收釋放(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】[例1]下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最)。低狀態(tài)的是(A.C.B.D.解析：電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等。A項，2p能級未排滿，違背能量

7、最低原理，錯誤；B項，2p能級的3個電子應(yīng)單獨(dú)占據(jù)3個軌道，違背洪特規(guī)則，錯誤；C項，2p能級未排滿，違背能量最低原理，錯誤；D項，符合電子的排布原理，能量處于最低狀態(tài)，正確。答案：D種元素的原子；D項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子解析：A項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M

8、層應(yīng)為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的最外層電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。答案：C●方法技巧核外電子排布的表示方法1.電子排布式：按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用