氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究.ppt

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1、氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究主講：劉佳杰知識回顧Al2O3與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究（一）氫氧化鋁Al(OH)3的制備所需試劑：硫酸鋁溶液氨水操作：取一支干燥的試管，裝入2~3ml硫酸鋁Al2(SO4)3溶液

2、，然后往試管中逐滴滴加氨水，邊滴加，邊振蕩試管，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象。另：為方便接下來實驗的進行，我們將制得的氫氧化鋁分裝在兩支試管，編號??，備用。氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究氨水0.5mol/LAl2(SO4)3溶液有白色絮狀沉淀產(chǎn)生Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4實驗現(xiàn)象解釋或方程式試劑：氫氧化鋁，稀鹽酸溶液操作：往試管?中加入2~3ml稀鹽酸溶液，滴加完畢后震蕩，然后靜置，觀察實驗現(xiàn)象。氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=A

3、l3++3H2O（二）探究氫氧化鋁Al(OH)3與酸的反應(yīng)結(jié)論：氫氧化鋁具有堿性。2mol/LHCl溶液Al(OH)3沉淀實驗現(xiàn)象解釋或方程式所需試劑：氫氧化鋁，稀NaOH溶液氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究白色沉淀逐漸溶解（二）探究氫氧化鋁Al(OH)3與堿的反應(yīng)結(jié)論：氫氧化鋁具有酸性。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2mol/LNaOH溶液Al(OH)3沉淀實驗現(xiàn)象解釋或方程式操作：往試管?中加入2~3ml稀NaOH溶液，滴加完畢后震蕩，然后靜置，觀察實驗現(xiàn)象。1、Al(OH)3是兩性氫氧化物

4、2、Al(OH)3呈現(xiàn)兩性的原因：?兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。?遇強酸呈堿性、遇強堿呈酸性。氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究小結(jié)：H++AlO2ˉ+H2O酸式電離堿式電離Al3++3OHˉAl(OH)3?在水溶液中既能電離出H+，又能電離出OH-【產(chǎn)品名稱】：復(fù)方氫氧化鋁片（又名胃舒平）【藥物組成】：本品每片含主要成分氫氧化鋁0.245克【類別】：本品為抗酸與胃粘膜保護類非處方藥藥品【功能與主治】：用于緩解胃酸過多所致的胃痛、胃灼熱（燒心）。氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探

5、究？問題：胃酸怎么辦練習題：實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液①和②，只知道它們AlCl3溶液和NaOH溶液中的一種，不用另加任何試劑，試設(shè)計實驗驗證它們分別是什么？氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究思考題：Al(OH)3能否與弱酸弱堿反應(yīng)？請舉例并說明理由。謝謝大家!氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究