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1、水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性[目的]：1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積；2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)；3.通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。[重點(diǎn)]:①水的離子積,溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系;②酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、指示劑。[難點(diǎn)]:水的離子積；pH計(jì)算、誤差分析等。2021/9/192.水是不是電解質(zhì)？思考與交流1、研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如
2、何電離的呢?探究實(shí)驗(yàn)``精確的純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)Kw=C（H+）·C（OH-）1.Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù),一般不寫(xiě)單位2.常溫（25℃）Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-123.溫度升高,Kw變大（為什么？）2.水的離子積(常數(shù))：(1)定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。結(jié)論（定值）（省去單位）(2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無(wú)關(guān)）:溫度升高，KW值增大如：25℃KW=10-14100℃KW=10-12注意：對(duì)于中性水，盡管溫度升高Kw增大,電離程度增大，但仍是中
3、性。溫度升高時(shí)Kw增大，所以說(shuō)Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。2021/9/19加入酸：增大減少平衡逆向移動(dòng)但Kw保持不變H2OH++OH-C(H+)C(OH-)問(wèn)題與討論1.在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，對(duì)水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？加入堿：C(H+)減小增大平衡逆向移動(dòng)但Kw保持不變H2OH++OH-C(H+)C(OH-)2.在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，對(duì)水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？問(wèn)題與討論升高溫度：平衡正向移動(dòng)C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大（正反應(yīng)吸熱）H2OH++OH-二、影
4、響水的電離平衡的因素升高溫度通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體加入少量NaCl固體加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變大于小于等于小于等于減小2021/9/19二、影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大注意（1）Kw是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大，與c(H+)、c(OH-)無(wú)關(guān).（2）Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也
5、就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃時(shí)Kw=1×10-14。問(wèn)題與討論3.在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的C(H+)和C(OH-)是否相等？4.100℃時(shí)，純水中水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？此時(shí)溶液為酸性、堿性還是中性？任何水溶液中水電離出來(lái)的c(H+)始終等于水電離出來(lái)的c(OH-)結(jié)論C(H+)=10-6mol/L仍為中性1.水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述
6、正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程練習(xí)D2021/9/192、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢?)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O×2021/9/193、25℃：A、B、C三種溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH
7、-)=5×10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,則三種溶液的酸性強(qiáng)弱順序如何？A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=2×10-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L2021/9/194、某溫度下純水中c(H+)=2×10—7mol/L，則此時(shí)c(OH-)=；該溫度下向純水中滴加鹽酸使c(H+)=2×10—5mol/L，則時(shí)c(OH-)=。2×10—7mol/L8×10—9mol/L2021/9/19如：25℃時(shí)，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2
8、mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)如何變化？c(H+)≈c(H+)酸=10-1mol/Lc(H+)=c(OH-)=10-7mol/L中性酸性=c(H+)水酸溶液中也存在：Kw=c(H+)·c(OH-)水的離子積不僅適用于純水，也使用于稀的電解質(zhì)水溶液且均存在Kw=c(H+)·c(OH-),此時(shí)c(
