水的電離和溶液酸堿性

水的電離和溶液酸堿性

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1、江蘇省栟茶高級中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案編寫吳明莉?qū)徍伺斫?014-12-14水的電離和溶液的酸堿性【考點透視】1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義,能進行溶液pH的簡單計算。一、水的電離1、水的電離方程式__________或__________________。2、水的離子積常數(shù)Kw=(1)室溫下:任何稀溶液中Kw=(2)影響因素:只與有關(guān),水的電離是過程,升高溫度,Kw.(3)適用范圍:不僅適用于純水,也適用于以水為溶劑的稀溶液。(4)任何水溶液中,均存在水的電離平衡,溶液中c(H+)和c(OH-)可能等或不等,但由水電離的c(H+)水c(O

2、H-)水。3、影響水的電離平衡的因素(1)升高溫度可________水的電離。c(H+)和c(OH-),pH,KW。(2)加酸或堿均可________水的電離,KW;(3)加可水解的鹽可________水的電離,KW;(4)其他因素:活潑金屬(如Na)可________水的電離。例1:25℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是A.將水加熱,Kw增大,pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低D.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,c(

3、OH-)增大例2:25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109例3.(2010江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中WWWKS5U.COM:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3

4、-C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-因為深入,所以深刻!第7頁共7頁江蘇省栟茶高級中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案編寫吳明莉?qū)徍伺斫?014-12-14二、溶液的酸堿性以及pH1.溶液的酸堿性:由溶液中c(H+)與c(OH-)的______________決定(1)c(H+)____c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)____c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)____c(OH-),溶液呈堿性。2.pH(1)計算公式:pH=______________

5、_____。25℃,pH=溶液呈中性;100℃,pH=7溶液呈性。(2)表示意義:表示溶液酸堿性的強弱,pH越____,酸性越強;pH越____,堿性越強。3.pH試紙的使用(1)方法:把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上,用____________的玻璃棒蘸取待測液點在PH試紙上,待試紙變色后,與_______________比較來讀數(shù)(整數(shù))。(2)注意:pH試紙使用前________用蒸餾水潤濕(否則相當(dāng)于對測定溶液的________)。例4.(2010·全國卷)下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>bB

6、.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7C.1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8.0D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11例5:常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不可能顯堿性B.a(chǎn)可能顯酸性或堿性C.a(chǎn)不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性例6:現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH

7、3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答問題:(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示________________________________。(2)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)為_______________,在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H+)為____________。(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇方法是__________。A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加入

8、Na2CO3固體C.加熱至100℃D.

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