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1、2019最新新人教版化學(xué)選修3高中《共價(jià)鍵》教案很滿一不滿意般滿意意第1節(jié)共價(jià)鍵模型（1課時(shí)）2011.4.20【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能目標(biāo)使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念,初步掌握共價(jià)鍵的形成,加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；正確判斷非極性鍵和極性鍵；初步了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的概念,能根據(jù)其數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。2、過(guò)程與方法目標(biāo)（１）通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě),培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。名姓（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。（3）培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀,從現(xiàn)象
2、到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。級(jí)班3、情感態(tài)度·價(jià)值觀目標(biāo)娟劉（１）通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析,培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。：核（2）通過(guò)觀察模擬微觀結(jié)構(gòu)的三維動(dòng)畫(huà),增強(qiáng)空間想象能力。審喜【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：傳魏：掌握共價(jià)鍵的形成,并能較為熟練地用電子式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子的形成過(guò)程。寫(xiě)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：編B１、較復(fù)雜的物質(zhì)電子式和結(jié)構(gòu)式分析。二高２、從微觀的角度和三維空間上想象物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)法指導(dǎo)】小組討論、課前預(yù)習(xí)、習(xí)題練習(xí)、【知識(shí)鏈接】1/11NaCl、HCl的形成過(guò)程【學(xué)習(xí)過(guò)程】：一、共價(jià)鍵：(一)定義：原子通過(guò)而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵；(二)共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)
3、：1、共價(jià)鍵的本質(zhì)是；2、形成規(guī)律：通常,電負(fù)性或的非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。3、表示方法：電子式：是指在符號(hào)周圍用小點(diǎn)(或×)來(lái)描述分子中原子_____以及原子中________________________的情況的式子。(三)共價(jià)鍵分類1、按共用電子對(duì)的數(shù)目分類：、、2、按共用電子對(duì)是否偏移分類：、3、按軌道重疊方式不同可分為鍵、鍵。(1)δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）人們把原子軌道以導(dǎo)致而形成的共價(jià)鍵稱為σ鍵。例：H2、HCL、CL2的形成2/11歸納δ鍵：a、特征：b、種類：(2)π鍵：人們把原子軌道以導(dǎo)致而形成的共價(jià)鍵稱為π鍵。π鍵特征(
4、3)δ鍵和π鍵比較①重疊方式δ鍵：π鍵：②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度③成鍵電子：δ鍵π鍵④δ鍵形成π鍵形成（雙鍵中含有和,叁鍵中含有）⑤在由兩個(gè)原子形成的多個(gè)共價(jià)鍵中,只能有一個(gè)鍵,而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì),填空A、NH3、2OC、HClD、CH4E、2H6F、N2BHC（1）所有的電子都參與形成共價(jià)鍵的是（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是（3）最外層有未參與成鍵電子對(duì)的是（4）既有σ鍵又有π鍵的是【課堂探究】1、判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：H2NHClHONH3AlCl22從組成元素、元素的電負(fù)性角度回答
5、共價(jià)鍵的形成條件：2、以H2為例分析原子在形成共價(jià)鍵前后的能量變化。從能量的角度分析共價(jià)鍵的形成條件3/11、寫(xiě)出H2N2HClH2ONH3物質(zhì)中各原子的價(jià)電子排布式和軌道表示式,分3析形成共價(jià)鍵的原子在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)：4、判斷H－Cl、Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎5、從電負(fù)性的角度分析共價(jià)鍵的極性6、下列分子中存在π鍵的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【作業(yè)布置】（A級(jí)）1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力,也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)
6、部D．化學(xué)鍵存在于分子之間(A級(jí))2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同(A級(jí))3．下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中,屬于離子化合物的是A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O2(B級(jí))5．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O4/11(B級(jí))６．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2課后反思：5/
7、11很滿一不滿意般滿意意第1節(jié)共價(jià)鍵模型（2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道共價(jià)鍵的作用方式、形成條件和形成微粒。2、知道共價(jià)鍵的主要類型—σ鍵和π鍵。3、能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、掌握共價(jià)鍵的概念及本質(zhì)。2、掌握共價(jià)鍵的分類、特征。3、了解共價(jià)鍵的極性。4、理解鍵參數(shù),掌握鍵參數(shù)對(duì)共價(jià)鍵的影響。名【學(xué)法指導(dǎo)】小組討論、課前預(yù)習(xí)、習(xí)題練習(xí)、姓【知識(shí)鏈接】級(jí)利用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。班【學(xué)習(xí)過(guò)程】娟劉一、共價(jià)鍵的特征：核1、飽和性：因?yàn)槊總€(gè)原子所提供的的數(shù)目是一定的,所以在共價(jià)鍵的形審喜成過(guò)程中,一個(gè)原子的未成對(duì)電子與另一個(gè)原
8、子中未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后
