高中化學(xué)復(fù)習(xí)題精選精解--電化學(xué)

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1、電化學(xué)1.原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。后看回路：形成閉合回路或兩極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律(惰性電極)(1)分解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。　　陰極：4H++4e－=2H2↑　　陽(yáng)極：

2、4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑　　陰極產(chǎn)物：H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：O2。　　電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。　　pH變化情況：原來(lái)酸性的溶液pH變小，原來(lái)堿性的溶液pH變大，強(qiáng)酸（含氧酸）強(qiáng)堿的正鹽溶液pH不變?！　。?）分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等?！　￡帢O：Cu2++2e－=Cu　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑　　總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑　　陰極產(chǎn)物：酸為H2，鹽為金屬；陽(yáng)極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)?！　?/p>

3、電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解CuCl2溶液，需加CuCl2?！　H變化情況：如電解無(wú)氧酸溶液pH變大但不會(huì)超過(guò)7；如為鹽溶液的電解則視無(wú)氧酸根的情況而定。　?。?）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr2等?！　￡帢O：2H++2e－=H2↑　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　　陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2?！　‰娊庖簭?fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和

4、食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入HCl?！　H變化情況：電解液pH顯著變大　　（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO4、AgNO3等?！　￡帢O：2Cu2++4e－=Cu　　陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4　　陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽(yáng)極產(chǎn)物是該鹽對(duì)應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及H2SO4、O2.　　電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價(jià)態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO4溶液，復(fù)原需加入CuO?！　H變化情

5、況：溶液pH顯著變小。習(xí)題精選1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加

6、快3.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是A.B.C.D.4.X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2＋的氧化性強(qiáng)于Y2＋。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y5.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化

7、性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A?陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB?電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C?電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋D?電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt??用兩支惰性電極插入500mL的AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出銀的質(zhì)量是（?。　．27mg　　B．54mg　　C．108mg　　D．216mg　　6.將兩個(gè)鉑電極插

8、入500mLCuSO4(aq)中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極上增重0.064g(設(shè)電解時(shí)無(wú)H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（?。　．1×10-3mol·L-1　　　B．4×10-3mol·L-1　　C．2×10-3mol·L-1　　　D．1×10－7mol·L-1