共價(jià)鍵_原子晶體-導(dǎo)學(xué)案

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1、共價(jià)鍵原子晶體[知識(shí)與技能]：1.通過(guò)對(duì)H2的形成過(guò)程的分析，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。2.通過(guò)分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的飽和性和方向性。3.通過(guò)兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。4.通過(guò)NH3與H+形成NH4+的過(guò)程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點(diǎn)。5.通過(guò)教材中的鍵長(zhǎng)和鍵能的具體數(shù)據(jù)的分析，使學(xué)生理解并掌握化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系。6.通過(guò)結(jié)構(gòu)理解原子晶體的性質(zhì)，

2、使學(xué)生明確原子晶體的物理性質(zhì)及化學(xué)變化特點(diǎn)和空間結(jié)構(gòu)。第一課時(shí)[知識(shí)回顧]一、共價(jià)鍵（1）定義：原子之間通過(guò)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。（2）成鍵微粒：（3）相互作用：（4）成鍵的條件：（5）存在范圍：、、。（6）共價(jià)鍵的表示方法[問(wèn)題探究一]兩個(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢？二、共價(jià)鍵的形成1、共價(jià)鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性或。B、一般成鍵原子有電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間。2、共價(jià)鍵的本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生，自旋方向的電子形成，兩原子核間的電子密度，體系的能量。[問(wèn)題探究二]根據(jù)H2分子的形成過(guò)

3、程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的[問(wèn)題探究三]金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否也沒(méi)有飽和性和方向性?閱讀教材P40，解釋N、O、F原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O和HF。并完成下列問(wèn)題。1．氟原子中2p軌道上有個(gè)未成對(duì)電子能夠與氫原子中l(wèi)s軌道上的個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)形成，所以氟化氫分子中氫原子和氟原子的個(gè)數(shù)比為。2．氧原子的最外層有個(gè)未成對(duì)電子，因此氧原子能與個(gè)氫原子共用電子形成，所以分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為。三、共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵具有：飽和性和方向性[拓展視野]共價(jià)鍵理論的發(fā)展鞏固練習(xí)1、下

4、列說(shuō)法正確的是（）A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物　D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過(guò)程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大3、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是（　）Ａ、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對(duì)Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中４、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()A、PCl5B、NO2C、NF3D、

5、CO2E、BF3５、寫出下列物質(zhì)的電子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；6、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl27、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成共價(jià)鍵的是()A.KB.CaC.ID.Ne第二課時(shí)[知識(shí)梳理]1.σ鍵π鍵我們把的共價(jià)鍵叫σ鍵，的共價(jià)鍵叫π鍵。所以在N2分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。氮分子的結(jié)構(gòu)式為電子式為說(shuō)明：有機(jī)物中C—C之間形成π鍵的重疊程度小于σ鍵，所以π鍵不如σ鍵穩(wěn)定。2.非極性鍵和極性鍵（1）

6、非極性鍵①定義③存在例如：（2）極性鍵①定義③存在例如：④鍵的極性強(qiáng)弱比較一般情況下，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值越大，兩個(gè)成鍵原子間形成的共價(jià)鍵極性越。3.特殊的共價(jià)鍵——配位鍵一類特殊的共價(jià)鍵，由一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子共用而形成共價(jià)鍵。要求一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道，兩者形成配位鍵[典型例題]例1：下列元素的原子在形成不同物質(zhì)的時(shí)候，既可以形成離子鍵，又可以形成極性鍵和非極性鍵的是A、NaB、MgC、BrD、Ne例2：1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下

7、列敘述錯(cuò)誤的是A、N5+共有34個(gè)核外電子B、N5+中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合C、化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D、化合物N5AsF6中F化合價(jià)為—1例3、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是A、在離子晶體里，只存在離子鍵B、共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D、由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵例4、下列說(shuō)法不正確的是A、σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B、兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C、氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D、N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵第三課時(shí)

8、[引入]共價(jià)鍵形成后，為什么氮?dú)猓ǖI）就比氧氣（氧氧鍵）穩(wěn)定呢？與它們的鍵長(zhǎng)、鍵能等有關(guān)。[知識(shí)梳理]1.共價(jià)鍵的物理量（鍵參數(shù)）與應(yīng)用（1）鍵能：。鍵能越大，共價(jià)鍵越，含有該鍵的分子越。（2）鍵長(zhǎng)：。鍵長(zhǎng)越短，鍵就越（強(qiáng)或弱），