《共價鍵 原子晶體》學(xué)案1（蘇教版選修3）

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1、共價鍵原子晶體[知識與技能]：1.通過對H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。2.通過分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價鍵的飽和性和方向性。3.通過兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。4.通過NH3與H+形成NH4+的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點。5.通過教材中的鍵長和鍵能的具體數(shù)據(jù)的分析，使學(xué)生理解并掌握化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系。6.通過結(jié)構(gòu)理解原子晶體的性質(zhì)，使學(xué)生明確原子晶體的物理性質(zhì)及化學(xué)變

2、化特點和空間結(jié)構(gòu)。[過程與方法]1.通過分析氫氣分子的形成過程，使學(xué)生總結(jié)出共價鍵的本質(zhì)、定義。通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實創(chuàng)新的精神，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。2.通過一些模型和微觀動畫抽象的微觀粒子宏觀化、具體化，有利于學(xué)生對共價鍵的類型，共價鍵的方向性和飽和性的理解。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)認(rèn)識事物的方法。3.通過分析具體的數(shù)據(jù)，合使學(xué)生了解鍵能、鍵長的概念，并能得出化學(xué)鍵的鍵盤能和化學(xué)反應(yīng)中能量兩者之間的關(guān)系。4.通過金剛石樣品、模型及多媒體動畫，讓學(xué)生掌握原子晶體的構(gòu)成。通過金剛石的應(yīng)用說明金剛石的結(jié)構(gòu)及利用結(jié)構(gòu)說明原子晶體的性質(zhì)。[

3、情感態(tài)度與價值]a)形形色色、斑斕多彩的物質(zhì)，都是原子之間通過強(qiáng)烈的相互作用（化學(xué)鍵）結(jié)合在一起的，體現(xiàn)了化學(xué)與人類社會的各個領(lǐng)域息息相關(guān)，同時也體現(xiàn)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀物質(zhì)之間的關(guān)系。b)了解人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)認(rèn)識的思維歷程、感受體會科學(xué)家杰出思想，體驗科學(xué)探究過程，培養(yǎng)辯證地認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)精神。第一節(jié)共價鍵的形成[知識回顧]一、共價鍵（1）定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（2）成鍵微粒：原子（3）相互作用：共用電子對（4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物（5）成鍵的條件：電負(fù)性相同或差值小

4、的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài),即成鍵原子有成單電子。（6）存在范圍：非金屬單質(zhì)(H2、O2)、共價化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)（7）、影響共價鍵強(qiáng)弱的主要因素：鍵長（成鍵原子的核間距）高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

5、我們負(fù)責(zé)傳遞知識?。?）共價鍵的表示方法[問題探究一]兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢？二、共價鍵的形成1、共價鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性相同或相近。B、一般成鍵原子有未成對電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間重疊。2、共價鍵的本質(zhì)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，

6、自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。[問題探究二]根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的[問題探究三]金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價鍵是否也沒有飽和性和方向性?閱讀教材P40，解釋N、O、F原子與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O和HF。高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

7、我們負(fù)責(zé)傳遞知識！三、共價鍵的特點共價鍵具有：飽和性和方向性[拓展視野]共價鍵理論的發(fā)展路易斯價鍵理論、現(xiàn)代價鍵理論（VB法）、分子軌道理論（MO法）鞏固練習(xí)1、下列說法正確的是（）A、有共價鍵的化合物

8、一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物　D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、相距很遠(yuǎn)的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大3、下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是（?。?、共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中４、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3５、寫出下列物質(zhì)的電子式（1）Br2；（2）CO2；（3）

9、PH3（4）NaH；(5)Na2O2；6、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl27、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成離子鍵,又能形成共價鍵的是()A.KB.CaC.ID.Ne附：參考答案：1.B2.B3.D4.D5.6.C7.C教學(xué)反思：高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

10、我們負(fù)責(zé)傳遞知識！