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《化學教學應用設(shè)疑—生疑—質(zhì)疑—釋疑教學法探索》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學術(shù)論文-天天文庫。
1、化學教學應用“設(shè)疑—生疑—質(zhì)疑—釋疑”教學法探索何建軍1，汪德蓮2，鄧明珍2（1湖南交通工程職業(yè)技術(shù)學院，湖南衡陽421002；2湖南環(huán)境生物職業(yè)技術(shù)學院，湖南衡陽421005；）摘要：“設(shè)疑—生疑—質(zhì)疑—釋疑”教學法充分體現(xiàn)了以學生為主體、以教師為主導的互動式的教學特色，是啟迪學生創(chuàng)造性思維，發(fā)展學生智力，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題能力的行之有效的教學方法之一。關(guān)鍵詞：高職；中專，化學教學；教學方法“設(shè)疑—生疑—質(zhì)疑—釋疑”教學法是一種教師事先根據(jù)教材內(nèi)容和學生已有的知識水平設(shè)置疑難問題，啟迪學生自學探索，發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、研討問題、解決問題的教學方法。在
2、五年高職、中專學生的化學教學中采用這種方法，有助于調(diào)動學生的學習積極性、主動性和創(chuàng)造性，達到開發(fā)學生智力，培養(yǎng)學生能力的目的。1．學生基礎(chǔ)五年高職、中專學生大都是15-16歲的少年。該年齡段的學生，無論是在學習活動方面，還是在實踐活動方面，他們的自覺性和獨立性都在不斷發(fā)展和提高，他們的文化基礎(chǔ)知識雖然普遍偏差，他們的思維特點雖然在很大程度上還屬于經(jīng)驗型的，但他們的抽象邏輯思維正在日益發(fā)展，他們的自學能力已具有一定水平。五年高職、中專學生已有一定的化學知識，且普遍具有好奇心理。只要引導得法，這種好奇心理可轉(zhuǎn)化為對學習的興趣。因此對五年高職、中專的化學授課采用“設(shè)
3、疑—生疑—質(zhì)疑—釋疑”教學法是完全可行的。2．教學程序2．1激趣設(shè)疑五年高職、中專學生對化學實驗有著濃厚的興趣，他們喜歡觀察鮮明、生動、不平常的現(xiàn)象，比較注意觀察實驗中的各種變化，此時學生的心理狀態(tài)是好奇、好看，急于想知道是什么？抓住此時的學生心理，及時設(shè)計實驗給以直覺性的感受，激發(fā)學生的學習積極性，使學生處于憤悱狀態(tài)。例如，對“電解原理”的教學，教師可先做如下演示實驗：在一個U型管中注入飽和食鹽水溶液，將兩根分別接上電源的正、負極的碳棒同時插入U型管兩端，接通直流電源，讓學生觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生直覺性認識。然后提出探索問題：①飽和食鹽水中有哪些離子？②在電場作用下
4、，這些離子將如何移動？③在陰極和陽極上，哪種離子失去電子？哪種離子得到電子？④通電后哪個電極附近的溶液呈堿性？讓學生帶著問題自學探索。2．2自學生疑、質(zhì)疑在學生要求解惑的急迫心情下，教師及時引導學生自學教材有關(guān)內(nèi)容，通過自學解決上述問題。學生的自學離不開教師的指導，教師除來回巡視進行必要的提示外，還應增加適當演示，展示直觀教具。例如，對于問題②，當學生觀察到兩個電極的表面都有氣體放出，陽極放出的氣體有刺激性氣味時，引導學生用濕潤的淀粉碘化鉀試紙去檢驗，并觀察現(xiàn)象（淀粉碘化鉀試紙變藍）？進而判斷是什么氣體。對于問題④，可在U型管兩端溶液中各滴入幾滴酚酞試液，然后
5、通電，讓學生觀察現(xiàn)象（陰極附近溶液變紅）？使學生認識哪一電極附近溶液呈堿性。通過演示實驗，學生立即產(chǎn)生疑問：在電場作用下按理應該是Cl-和OH-移向陽極，Na+和H+移向陰極，為什么陰極附近的溶液呈堿性呢？不少學生提出了質(zhì)疑。2．3討論釋疑為解決學生的質(zhì)疑，教師有目的、有意識的將這一問題提出來，組織學生分組討論，利用集體智慧，互相啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)真理，先進行4-6人小組的無序討論，再由各小組組長(輪流擔任)向全班做有序的匯報討論。學生間相互爭辯述理，課堂學習氣氛熱烈，在教師調(diào)控引導下，把學生的思維和求知欲推向了新的高潮。通過討論，使學生認識到：OH-移向陽極是矛盾的
6、次要方面，大量H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使陰極附近的溶液里：［H+］＞［OH-］，才是矛盾的主要方面，故陰極附近溶液呈堿性。一堂課通過上述教學過程，學生所獲得的知識和技能是零散的，認識的層次也比較低。其中哪些是主要的，哪些是一般知識，重點、難點是什么?學生不一定能準確掌握。因次需要老師再引導學生討論歸納，把零散知識串成線，使之形成條理化、層次化、規(guī)律化網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)。并通過適當練習鞏固知識。⑴電解的知識結(jié)構(gòu)圖示如下：電解定義原理規(guī)律使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。陽極2Cl-－2e=Cl2↑(氧化反應)陰極2H++2e=H2↑(還原
7、反應)通電2NaCl+2H2O=NaOH+H2↑+Cl2↑陰離子失電子順序：Cl-＞OH-＞SO42-陽離子得電子順序：按金屬活動表，越不活潑的金屬離子越易得到電子。⑵課堂練習：比較電離與電解，原電池與電解池的異同。3．教學初步效果2008年下學期，我們選擇情況相似的高護0803和0804班作“設(shè)疑—生疑—質(zhì)疑—釋疑”教學法與傳統(tǒng)教學法對比試驗，這兩個班由同一位老師任課，兩班入校統(tǒng)考與期末統(tǒng)考成績?nèi)缦拢焊奖恚涸囼炃昂蠡瘜W成績統(tǒng)計表統(tǒng)考班級人數(shù)≥90分80-89分60-79分不及格人數(shù)及格率%入校高護080356512221769．6高護080452410172
8、159．6期末高護0803568152
