分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)4、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、δ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)2、用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、δ鍵和π鍵的特征；2、鍵角【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、復(fù)習(xí)引入：1.NaCl、HCl的形成過(guò)程2.離子鍵：陰陽(yáng)離子間的相互作用。3.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。4.使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。二、共價(jià)鍵1、定

2、義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。2、練習(xí)：用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過(guò)程H2HClCl2思考：為什么H2、Cl2是雙原子分子，而稀有氣體是單原子分子？3、形成共價(jià)鍵的條件：兩原子都有單電子討論（第一組回答）：按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？4、共價(jià)鍵的特性：飽和性對(duì)于主族元素而言，內(nèi)層電子一般都成對(duì)，單電子在最外層。如：H1s1、Cl1s22s22p63s23p5H、Cl最外層各缺一個(gè)電子，于是兩原子各拿一電子形成一對(duì)共用電子對(duì)共用，由于Cl吸引電子對(duì)能力稍強(qiáng)，電子對(duì)偏向Cl（并非完全占

3、有），Cl略帶部分負(fù)電荷，H略帶部分正電荷。討論（第二組回答）：共用電子對(duì)中H、Cl的兩單電子自旋方向是相同還是相反？設(shè)問(wèn)：前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成1s1相互靠攏1s1電子云相互重疊形成H2分子的共價(jià)鍵（H-H）由此可見(jiàn)，共價(jià)鍵可看成是電子云重疊的結(jié)果。電子云重疊程度越大，則形成的共價(jià)鍵越牢固。H2里的共價(jià)鍵稱(chēng)為δ鍵。形成δ鍵的電子稱(chēng)為δ電子。5、共價(jià)鍵的種類(lèi)（1）δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變

4、，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。講：H2分子里的δ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱(chēng)為S-Sδ鍵。下圖為HCl、Cl2中電子云重疊：未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊形成的共價(jià)單鍵的電子云圖像未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊形成的共價(jià)單鍵的電子云圖像HCl分子里的δ鍵是由H的一個(gè)s電子和Cl的一個(gè)P電子重疊形成的，可稱(chēng)為S-Pδ鍵。Cl2分子里的δ鍵是由Cl的兩個(gè)P電子重疊形成的，可稱(chēng)為P-Pδ鍵。b、種類(lèi)：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵思考（第三組回答）：N2中兩個(gè)N電子云如何重疊？結(jié)論：P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵,形成

5、π鍵的電子稱(chēng)為π電子。（2）π鍵（以“肩并肩”重疊形式）兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云a．特征：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。由此可見(jiàn)，共價(jià)鍵還具有方向性。6、共價(jià)鍵的特性二：方向性（離子鍵沒(méi)有飽和性和方向性。）小結(jié)：δ鍵和π鍵比較δ鍵π鍵重疊方式頭碰頭肩并肩強(qiáng)度強(qiáng)度較大不如δ鍵牢固成鍵電子S-SS-PP-PP-Pδ鍵、π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。分析：哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵？一般規(guī)律是

6、：共價(jià)單鍵是δ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中含一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵。練習(xí)：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)δ鍵和幾個(gè)π鍵組成？（學(xué)生完成教材P30科學(xué)與探究3，并回答）【鞏固練習(xí)】1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH3、對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的

7、對(duì)稱(chēng)性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同5、乙烯分子中C-C之間有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè)π鍵易斷裂。過(guò)渡：不同原子間的價(jià)鍵軌道，其強(qiáng)度、性質(zhì)等也有所不同，如何比較？三、鍵參數(shù)在第一章中討論過(guò)電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過(guò)來(lái)，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價(jià)鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。１、鍵能（1）概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。（2）單位：kJ／mol，取正值。閱讀：課

8、本30頁(yè)，表2-1思考：①鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？②鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（3）意義：鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。思考與交流（第四