硫酸說課稿

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《硫酸》第一課時說課稿何維軍一、說教材1．教材內(nèi)容的內(nèi)容地位和作用：本節(jié)內(nèi)容是高級中學(xué)化學(xué)(必修)課本第一冊第六章第三節(jié)的,包括硫酸的性質(zhì)和用途。本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學(xué)的重點之一。這是因為：硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一,它在工業(yè)上和實驗室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性.掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途,為學(xué)生將來參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實際問題創(chuàng)造條件。因此,必須要使學(xué)生切實學(xué)好。2．教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的特點及學(xué)生的實際，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：①知識目標(biāo):a．使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性b．使學(xué)生了解硫酸的用途②能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力③德育目標(biāo)通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律.幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學(xué)重、難點：本節(jié)課內(nèi)容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎(chǔ)之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識學(xué)生在初中已學(xué)過，而濃硫酸的強氧化性不僅是硫酸特性之一,而且反應(yīng)機理也較稀硫酸復(fù)雜。所以，我認為濃硫酸的強氧化性即是本節(jié)的重點,也是本節(jié)的難點。二．學(xué)生現(xiàn)狀分析：本節(jié)課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識,他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解.在高中他們又

1學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應(yīng)用和進一步的闡述和完善。三、說教法關(guān)于濃硫酸脫水性、氧化性的教學(xué)，我采用實驗、討論、歸納與閱讀、講解相結(jié)合的教學(xué)方法。首先要做好幾個演示實驗，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象。做實驗時，要求學(xué)生仔細觀察,并分析為什么會發(fā)生這種現(xiàn)象和從中說明了什么問題，能作出什么結(jié)論。在演示濃H2SO4跟銅反應(yīng)時，著重根據(jù)實驗現(xiàn)象分析實驗產(chǎn)物，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生從硫的化合價入手，應(yīng)用氧化還原電子轉(zhuǎn)移的觀點去分析濃硫酸的強氧化性。在加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。通過討論，從而得出結(jié)論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑,它發(fā)生還原反應(yīng)。四、說學(xué)法1．引導(dǎo)學(xué)生掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法。例如:在講到濃硫酸的氧化性時，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，得到實驗結(jié)論,根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫,由此說明濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不放出H2,再觀察稀釋后的溶液為藍色，推知反應(yīng)后還生成了硫酸銅，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合反應(yīng)時濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價變化情況，總結(jié)出濃硫酸具有強氧化性和濃硫酸是氧化劑的結(jié)論.2．讓學(xué)生上講臺做實驗，目的是強化學(xué)生實驗的基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的觀察興趣，增加實驗現(xiàn)象的能見度。但有少數(shù)實驗，由于藥品的腐蝕性，使學(xué)生產(chǎn)生恐懼心理,影響實驗效果，如:在本課時學(xué)習(xí)了濃硫酸的強氧化性、強腐蝕性后，有些學(xué)生對使用濃硫酸有些害怕,不敢動手實驗,這時我們一方面要加強引導(dǎo)，另一方面讓個別實驗?zāi)芰姷膶W(xué)生上臺示范，以消除學(xué)生的思想顧慮，激發(fā)學(xué)生積極參與實驗的興趣,為學(xué)生實驗七的順利進行打下基礎(chǔ)。3．適當(dāng)安排時間讓學(xué)生自學(xué)，在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識，學(xué)習(xí)的主動性、積極性才能提高，如在學(xué)習(xí)常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質(zhì)時，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問進行閱讀、解疑；在學(xué)習(xí)硫酸的用途時，誘導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)疑，通過討論“解疑"，進一步進行“質(zhì)疑”。?4．幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點。學(xué)習(xí)元素化合物知識要抓住結(jié)構(gòu)—性質(zhì)-用途這條主線，其中性質(zhì)是中心，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，學(xué)習(xí)硫酸的用途要聯(lián)系硫酸的性質(zhì)，如實驗室用強酸制取弱酸，高沸點酸制取低沸點酸,穩(wěn)定性酸制取不穩(wěn)定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑.另外要牢記濃硫酸的特性。?五、說課堂教學(xué)程序。怎樣組織教學(xué)來實現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)呢？我將我的教學(xué)過程設(shè)計為五個環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁；實驗演示探求新知、系統(tǒng)總結(jié)承前啟后、達標(biāo)測評、布置作業(yè)五個環(huán)節(jié).第一環(huán)節(jié):舊知回顧巧搭橋梁為了順利實施本節(jié)教學(xué)目標(biāo)，為學(xué)生接受新知識創(chuàng)造條件，我首先提問：稀

2硫酸具有什么性質(zhì)呢？學(xué)生肯定會回答具有酸性，進而問學(xué)生:為什么H2SO4的水溶液會表現(xiàn)酸性呢？（因為H2SO4會在水溶液中電離生成H+。)進而讓學(xué)生回答H2SO4還可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，得出酸的通性。在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，老師小結(jié)指出：我們已經(jīng)知道硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比,又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識上為學(xué)習(xí)新課做好了準(zhǔn)備，又把學(xué)生的注意力吸引到新課上來,從而為整節(jié)課的教學(xué)活動打下良好的基礎(chǔ).第二環(huán)節(jié)：實驗演示探求新知1.歸納濃硫酸的物理性質(zhì)：首先展示一瓶濃硫酸，讓學(xué)生觀察,在觀察的基礎(chǔ)上，結(jié)合課本，探究出濃硫酸的物理特性.然后,提問回答.學(xué)生自我感知，識記比較深刻。2。在講濃硫酸特性時，依照目標(biāo)(2)、（3)的具體特點及學(xué)生實際，為突出重點、突破難點,我計劃分三步走。第一步：舊知新析創(chuàng)條件引導(dǎo)學(xué)生回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),以稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)能放出氫氣而與不活潑金屬不反應(yīng)為例進行分析。得出：稀硫酸在反應(yīng)中主要體現(xiàn)酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子,而硫酸根離子并沒有發(fā)生變化，不表現(xiàn)氧化性。為后面討論濃硫酸具有強氧化性的原因搭好了橋.同時指出:硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性（酸的通性），又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性).既滲透了辯證唯物主義觀點的教育，又順利實現(xiàn)知識點的過渡，引入濃硫酸.第二步：演示實驗得感知①．為了復(fù)習(xí)和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個演示實驗，即［實驗6—3、實驗6-4、實驗6—5］.從分析實驗現(xiàn)象入手，認識反應(yīng)本質(zhì)。提出:濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學(xué)生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機物，如蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素,從而碳化生成“C”.這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說明濃硫酸的強氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應(yīng)，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應(yīng)呢？下面我們做這樣一個實驗。演示［實驗6-5］銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，然后組織學(xué)生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生從實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)產(chǎn)物。從放出的氣體能使藍色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫.反應(yīng)后的水溶液顯藍色，說明反應(yīng)后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實驗現(xiàn)象又為后面分析歸納濃酸的強氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據(jù)，又激發(fā)出學(xué)生探求知識的興趣。第三步：討論歸納明實質(zhì)在前述實驗基礎(chǔ)上，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P．131

3有關(guān)內(nèi)容。同時，展示思考討論題(投影）:(1）濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在哪些方面?(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3）濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？（4)濃硫酸具有強氧化性的實質(zhì)是什么？引導(dǎo)學(xué)生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式.情景的創(chuàng)設(shè)和興趣的激發(fā)，學(xué)生必將帶著強烈的求知欲投入其中。教師不失時機地借助化學(xué)方程式加以點撥、評析,歸納出濃硫酸的強氧化性及其實質(zhì)是由于在濃硫酸中+6價的硫氧化性比+1價的氫強，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質(zhì)。為使學(xué)生認識更全面。再投影小結(jié)要點:（1)濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣;（2)與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫；（3）受熱時氧化性尤為突出.至此，完成目標(biāo)(2)、（3)所定任務(wù).由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導(dǎo)，學(xué)生掌握住目標(biāo)（2）、（3）自然是順?biāo)浦郏虒W(xué)難點順利突破。最后，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)硫酸的用途：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間是相互聯(lián)系、相輔相成的。在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成.所以直接讓學(xué)生閱讀課本P．131中段內(nèi)容，歸納出硫酸的用途.然后，提問回答。到此，初步實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。第三環(huán)節(jié)：系統(tǒng)總結(jié)承前啟后?為使教學(xué)目標(biāo)在學(xué)生心中得到進一步深化，改教師總結(jié)為提問回答本節(jié)應(yīng)知應(yīng)會的知識點，同時對學(xué)生進行安全教育。結(jié)合濃硫酸的特性,在使用時規(guī)范操作，既不能傷己,又不能害人.第四環(huán)節(jié)：達標(biāo)測評為進一步落實目標(biāo)，鞏固新知,達到融匯貫通，熟練應(yīng)用并反饋教學(xué)效果，展示達標(biāo)測評題(投影).要求人人達標(biāo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時補救?？s短了反饋時間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附:達標(biāo)測評題：1．選擇題：(1）在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是［]A．鹽酸B．稀硫酸C．濃硫酸D．硫酸銅溶液（2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因為它是[]A．強氧化劑B．不揮發(fā)性酸C．強酸D．脫水劑(3)下列物質(zhì)久置在敞口的容器中，質(zhì)量會增加的是[］A．濃鹽酸B．濃硫酸C．碳酸鈉晶體D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是[］A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C、HBr、H2、Cl2D．HCl、CO2、N22．下列現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸的哪些性質(zhì)?（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。(2）把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會增加。（3）把鋅粒放入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣。（4）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生二氧化硫.第五環(huán)節(jié):布置作業(yè)布置作業(yè)雖不是目標(biāo)教學(xué)的必要環(huán)節(jié)，但結(jié)合大綱、考綱要求，單有課堂訓(xùn)練達標(biāo)是不夠的.為使作業(yè)起到：①．及時鞏固新知、強化識記；②．結(jié)合新知解答化學(xué)實際問題、提高應(yīng)用能力；③．培養(yǎng)自學(xué)能力等三個方面的作用，使各層次段的學(xué)生都有“并不遙遠的目標(biāo)可以實現(xiàn)”的任務(wù),我布置以下作業(yè)：①．課本P．134第四題；②．請同學(xué)們自己設(shè)計一個實驗驗證非金屬C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物？

4③．預(yù)習(xí)本節(jié)第二部分在本課時的學(xué)習(xí)中,學(xué)生認識到量變引起質(zhì)變的規(guī)律,在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，有目的地觀察，自覺主動地獲得知識,形成能力，在學(xué)習(xí)中學(xué)會學(xué)習(xí),學(xué)生能在增長知識的同時，逐步學(xué)會分析問題，解決問題的方法,達到教書育人的目的。這樣學(xué)生學(xué)的快樂，學(xué)的自然,學(xué)有所獲。五、板書設(shè)計：第三節(jié)硫酸一．硫酸㈠稀硫酸具有酸的通性:H2SO4=SO42-+2H+㈡濃硫酸的性質(zhì):1.物理性質(zhì)2。特性⑴吸水性⑵脫水性⑶強氧化性Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4=SO2↑+CO2↑+2H2O㈢硫酸的用途