硫酸說(shuō)課稿

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《硫酸》第一課時(shí)說(shuō)課稿何維軍一、說(shuō)教材1．教材內(nèi)容的內(nèi)容地位和作用：本節(jié)內(nèi)容是高級(jí)中學(xué)化學(xué)(必修)課本第一冊(cè)第六章第三節(jié)的,包括硫酸的性質(zhì)和用途。本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。這是因?yàn)椋毫蛩崾腔瘜W(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一,它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性.掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途,為學(xué)生將來(lái)參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造條件。因此,必須要使學(xué)生切實(shí)學(xué)好。2．教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：①知識(shí)目標(biāo):a．使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性b．使學(xué)生了解硫酸的用途②能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力③德育目標(biāo)通過(guò)掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律.幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學(xué)重、難點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容是建立在初中《常見(jiàn)的酸—硫酸》基礎(chǔ)之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識(shí)學(xué)生在初中已學(xué)過(guò)，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性不僅是硫酸特性之一,而且反應(yīng)機(jī)理也較稀硫酸復(fù)雜。所以，我認(rèn)為濃硫酸的強(qiáng)氧化性即是本節(jié)的重點(diǎn),也是本節(jié)的難點(diǎn)。二．學(xué)生現(xiàn)狀分析：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí),他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解.在高中他們又

1學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。三、說(shuō)教法關(guān)于濃硫酸脫水性、氧化性的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)、討論、歸納與閱讀、講解相結(jié)合的教學(xué)方法。首先要做好幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生仔細(xì)觀察,并分析為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象和從中說(shuō)明了什么問(wèn)題，能作出什么結(jié)論。在演示濃H2SO4跟銅反應(yīng)時(shí)，著重根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生從硫的化合價(jià)入手，應(yīng)用氧化還原電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)去分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性。在加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。通過(guò)討論，從而得出結(jié)論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑,它發(fā)生還原反應(yīng)。四、說(shuō)學(xué)法1．引導(dǎo)學(xué)生掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。例如:在講到濃硫酸的氧化性時(shí)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論,根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫,由此說(shuō)明濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不放出H2,再觀察稀釋后的溶液為藍(lán)色，推知反應(yīng)后還生成了硫酸銅，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合反應(yīng)時(shí)濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價(jià)變化情況，總結(jié)出濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和濃硫酸是氧化劑的結(jié)論.2．讓學(xué)生上講臺(tái)做實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的觀察興趣，增加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能見(jiàn)度。但有少數(shù)實(shí)驗(yàn)，由于藥品的腐蝕性，使學(xué)生產(chǎn)生恐懼心理,影響實(shí)驗(yàn)效果，如:在本課時(shí)學(xué)習(xí)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性后，有些學(xué)生對(duì)使用濃硫酸有些害怕,不敢動(dòng)手實(shí)驗(yàn),這時(shí)我們一方面要加強(qiáng)引導(dǎo)，另一方面讓個(gè)別實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)的學(xué)生上臺(tái)示范，以消除學(xué)生的思想顧慮，激發(fā)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)的興趣,為學(xué)生實(shí)驗(yàn)七的順利進(jìn)行打下基礎(chǔ)。3．適當(dāng)安排時(shí)間讓學(xué)生自學(xué)，在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識(shí)，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性才能提高，如在學(xué)習(xí)常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)行閱讀、解疑；在學(xué)習(xí)硫酸的用途時(shí)，誘導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)疑，通過(guò)討論“解疑"，進(jìn)一步進(jìn)行“質(zhì)疑”。?4．幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)。學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)要抓住結(jié)構(gòu)—性質(zhì)-用途這條主線，其中性質(zhì)是中心，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，學(xué)習(xí)硫酸的用途要聯(lián)系硫酸的性質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)酸制取弱酸，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸,穩(wěn)定性酸制取不穩(wěn)定性酸，所以濃硫酸是一種常見(jiàn)的試劑.另外要牢記濃硫酸的特性。?五、說(shuō)課堂教學(xué)程序。怎樣組織教學(xué)來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)呢？我將我的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)為五個(gè)環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁；實(shí)驗(yàn)演示探求新知、系統(tǒng)總結(jié)承前啟后、達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)、布置作業(yè)五個(gè)環(huán)節(jié).第一環(huán)節(jié):舊知回顧巧搭橋梁為了順利實(shí)施本節(jié)教學(xué)目標(biāo)，為學(xué)生接受新知識(shí)創(chuàng)造條件，我首先提問(wèn)：稀

2硫酸具有什么性質(zhì)呢？學(xué)生肯定會(huì)回答具有酸性，進(jìn)而問(wèn)學(xué)生:為什么H2SO4的水溶液會(huì)表現(xiàn)酸性呢？（因?yàn)镠2SO4會(huì)在水溶液中電離生成H+。)進(jìn)而讓學(xué)生回答H2SO4還可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，得出酸的通性。在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，老師小結(jié)指出：我們已經(jīng)知道硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比,又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識(shí)上為學(xué)習(xí)新課做好了準(zhǔn)備，又把學(xué)生的注意力吸引到新課上來(lái),從而為整節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)打下良好的基礎(chǔ).第二環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)演示探求新知1.歸納濃硫酸的物理性質(zhì)：首先展示一瓶濃硫酸，讓學(xué)生觀察,在觀察的基礎(chǔ)上，結(jié)合課本，探究出濃硫酸的物理特性.然后,提問(wèn)回答.學(xué)生自我感知，識(shí)記比較深刻。2。在講濃硫酸特性時(shí)，依照目標(biāo)(2)、（3)的具體特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，為突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn),我計(jì)劃分三步走。第一步：舊知新析創(chuàng)條件引導(dǎo)學(xué)生回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),以稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)能放出氫氣而與不活潑金屬不反應(yīng)為例進(jìn)行分析。得出：稀硫酸在反應(yīng)中主要體現(xiàn)酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子,而硫酸根離子并沒(méi)有發(fā)生變化，不表現(xiàn)氧化性。為后面討論濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的原因搭好了橋.同時(shí)指出:硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性（酸的通性），又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性).既滲透了辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，又順利實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的過(guò)渡，引入濃硫酸.第二步：演示實(shí)驗(yàn)得感知①．為了復(fù)習(xí)和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即［實(shí)驗(yàn)6—3、實(shí)驗(yàn)6-4、實(shí)驗(yàn)6—5］.從分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)。提出:濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學(xué)生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機(jī)物，如蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素,從而碳化生成“C”.這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說(shuō)明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，首先過(guò)渡稀硫酸與不活潑金屬不反應(yīng)，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應(yīng)呢？下面我們做這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。演示［實(shí)驗(yàn)6-5］銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，然后組織學(xué)生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物。從放出的氣體能使藍(lán)色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫.反應(yīng)后的水溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為后面分析歸納濃酸的強(qiáng)氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據(jù)，又激發(fā)出學(xué)生探求知識(shí)的興趣。第三步：討論歸納明實(shí)質(zhì)在前述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P．131

3有關(guān)內(nèi)容。同時(shí)，展示思考討論題(投影）:(1）濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪些方面?(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3）濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？（4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)是什么？引導(dǎo)學(xué)生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式.情景的創(chuàng)設(shè)和興趣的激發(fā)，學(xué)生必將帶著強(qiáng)烈的求知欲投入其中。教師不失時(shí)機(jī)地借助化學(xué)方程式加以點(diǎn)撥、評(píng)析,歸納出濃硫酸的強(qiáng)氧化性及其實(shí)質(zhì)是由于在濃硫酸中+6價(jià)的硫氧化性比+1價(jià)的氫強(qiáng)，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質(zhì)。為使學(xué)生認(rèn)識(shí)更全面。再投影小結(jié)要點(diǎn):（1)濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣;（2)與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫；（3）受熱時(shí)氧化性尤為突出.至此，完成目標(biāo)(2)、（3)所定任務(wù).由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導(dǎo)，學(xué)生掌握住目標(biāo)（2）、（3）自然是順?biāo)浦?，教學(xué)難點(diǎn)順利突破。最后，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)硫酸的用途：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間是相互聯(lián)系、相輔相成的。在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成.所以直接讓學(xué)生閱讀課本P．131中段內(nèi)容，歸納出硫酸的用途.然后，提問(wèn)回答。到此，初步實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。第三環(huán)節(jié)：系統(tǒng)總結(jié)承前啟后?為使教學(xué)目標(biāo)在學(xué)生心中得到進(jìn)一步深化，改教師總結(jié)為提問(wèn)回答本節(jié)應(yīng)知應(yīng)會(huì)的知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。結(jié)合濃硫酸的特性,在使用時(shí)規(guī)范操作，既不能傷己,又不能害人.第四環(huán)節(jié)：達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)為進(jìn)一步落實(shí)目標(biāo)，鞏固新知,達(dá)到融匯貫通，熟練應(yīng)用并反饋教學(xué)效果，展示達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)題(投影).要求人人達(dá)標(biāo)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)補(bǔ)救?？s短了反饋時(shí)間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附:達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)題：1．選擇題：(1）在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是［]A．鹽酸B．稀硫酸C．濃硫酸D．硫酸銅溶液（2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)樗荹]A．強(qiáng)氧化劑B．不揮發(fā)性酸C．強(qiáng)酸D．脫水劑(3)下列物質(zhì)久置在敞口的容器中，質(zhì)量會(huì)增加的是[］A．濃鹽酸B．濃硫酸C．碳酸鈉晶體D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是[］A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C、HBr、H2、Cl2D．HCl、CO2、N22．下列現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸的哪些性質(zhì)?（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑。(2）把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。（3）把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。（4）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫.第五環(huán)節(jié):布置作業(yè)布置作業(yè)雖不是目標(biāo)教學(xué)的必要環(huán)節(jié)，但結(jié)合大綱、考綱要求，單有課堂訓(xùn)練達(dá)標(biāo)是不夠的.為使作業(yè)起到：①．及時(shí)鞏固新知、強(qiáng)化識(shí)記；②．結(jié)合新知解答化學(xué)實(shí)際問(wèn)題、提高應(yīng)用能力；③．培養(yǎng)自學(xué)能力等三個(gè)方面的作用，使各層次段的學(xué)生都有“并不遙遠(yuǎn)的目標(biāo)可以實(shí)現(xiàn)”的任務(wù),我布置以下作業(yè)：①．課本P．134第四題；②．請(qǐng)同學(xué)們自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物？

4③．預(yù)習(xí)本節(jié)第二部分在本課時(shí)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生認(rèn)識(shí)到量變引起質(zhì)變的規(guī)律,在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，有目的地觀察，自覺(jué)主動(dòng)地獲得知識(shí),形成能力，在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí),學(xué)生能在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的方法,達(dá)到教書育人的目的。這樣學(xué)生學(xué)的快樂(lè)，學(xué)的自然,學(xué)有所獲。五、板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)硫酸一．硫酸㈠稀硫酸具有酸的通性:H2SO4=SO42-+2H+㈡濃硫酸的性質(zhì):1.物理性質(zhì)2。特性⑴吸水性⑵脫水性⑶強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4=SO2↑+CO2↑+2H2O㈢硫酸的用途