河南省部分重點高中（青桐鳴）2022-2023學年高二上學期9月聯(lián)考化學Word版含解析

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化學試卷全卷滿分100分，考試時間90分鐘．注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16A1-27Mn-55一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．我國很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）選項ABCD文物名稱西周青銅鳳鳥紋爵秦代竹簡唐代獸首瑪瑙杯宋代鈞窯三足爐A．AB．BC．CD．D2．下列各項中的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入過量鹽酸：B．向溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入少量D．向溶液中滴入少量新制氯水：3．下列實驗裝置能達到對應實驗目的的是（）學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

1A．制備B．驗證純堿固體溶于水放熱C．收集D．干燥4．下列說法中錯誤的是（）A．自然界中不存在單質形態(tài)的鈉、鋁、鐵等氫前金屬B．氧化鈣屬于堿性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨的過程屬于自然固氮D．食品中添加適量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用5．檸檬酸是一種重要的有機酸，在工業(yè)，食品業(yè)，化妝業(yè)等具有極多的用途．下列關于檸檬酸的說法中錯誤的是（）A．分子式為B．能與金屬鈉發(fā)生置換反應C．所有的碳原子均可在同一平面上D．能和乙醇發(fā)生酯化反應6．憑借鋁的高豐度、低成本、高價態(tài)等優(yōu)點，鋁離子電池有望成為下一代儲能器件．我國科學家研發(fā)的一種新型水系鋁離子電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．電極上發(fā)生氧化反應B．正極的反應式為C．隔膜應選用陽離子交換膜D．若電極質量減小，則理論上正極將增重學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

27．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．鎂與稀硫酸反應B．碳與水反應C．鋁與五氧化二釩反應D．銅與氯氣反應8．單質磷有多種同素異形體，白磷、赤磷、黑磷是常見的三種．已知：；．下列說法錯誤的是（）A．白磷轉化為黑磷屬于化學變化B．在實驗室中白磷可保存在冷水中C．相同條件下，三種磷的同素異形體中赤磷最穩(wěn)定D．9．甲苯（用表示）是一種揮發(fā)性的大氣污染物．熱催化氧化消除技術是指在作催化劑時，用將甲苯氧化分解為和．熱催化氧化消除技術的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中元素的化合價升高C．反應Ⅱ中鍵的形成會釋放能量D．作催化劑可降低總反應的焓變10．室溫下，將的溶于水時吸熱，將的溶于水時放熱．受熱分解的熱化學方程式為．下列判斷錯誤的是（）A．B．C．D．11．標準摩爾生成焓是指在時，最穩(wěn)定的單質生成化合物時的熔變，而最穩(wěn)定單質的為0，可根據(jù)計算反應的（隨溫度變化可忽略不計）．時，相關物質的如圖所示，下列各項中的熱化學方程式表征錯誤的是（）學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

3A．B．C．D．12．下列關于碰撞理論的說法中錯誤的是（）A．反應物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應B．催化劑能夠降低反應的活化能，使得更多的分子成為活化分子C．增大濃度能使單位時間內分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快D．增大壓強能夠提高活化分子的百分率，提高單位時間內分子有效碰撞次數(shù)13．反應的速率方程．已知k為速率常數(shù)，溫度不變，k不變，若在某溫度下將密閉的反應容器的總體積壓縮為原來的，此時該反應的速率變?yōu)樵瓉淼模ǎ〢．4倍B．8倍C．16倍D．64倍14．利用二氧化碳催化加氫合成是一種制備的方法，反應的熱化學方程式為．時，在某恒容密閉容器中充入一定量的和，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

4C．的物質的量濃度等于的物質的量濃度D．的消耗速率與的消耗速率之比為15．烷烴裂解是石油煉制中獲取低碳烷烴和低碳烯烴等化工原料的重要途徑．正丁烷催化裂解為乙烷和乙烯的反應歷程如下（*號代表催化劑）：下列說法錯誤的是（）A．反應①為正丁烷的吸附過程B．過渡態(tài)中穩(wěn)定性最強的是C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應為放熱反應D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應②16．高爐煉鐵是重要的工業(yè)過程時，在某恒容密閉容器中同時發(fā)生如下反應：反應Ⅰ．反應Ⅱ．，注：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)．若反應達平衡時，體系總壓強為，下列說法錯誤的是（）A．平衡時，容器中和的分壓相等B．時，反應Ⅱ的C．溫度升高，減小增大D．反應Ⅱ在較低溫度下能自發(fā)進行二、非選擇題：本題共4小題，共52分．17．（12分）X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，Y的單質和Z的單質是空氣的主要成分，Z和Q同主族．做焰色試驗時P元素的焰色為黃色．回答下列問題：（1）X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序為___________（用元素符號表示）．（2）M是由X、Y元素組成的含有10個電子的分子，M的空間構型為___________．（3）可用作醫(yī)藥原料、照相乳劑的防腐劑．可由與反應制備，副產(chǎn)物為和M．學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

5①中含有的化學鍵類型為_________，的電子式為_____________．②上述制備的化學方程式為_______________________．（4）Z和Q的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是_____________（填化學式），從化學鍵的角度解釋Z的簡單氣態(tài)氫化物的分解反應為吸熱反應的原因：__________________．18．（12分）某化學實驗小組欲測定反應的熱效應，設計如下實驗．實驗裝置：實驗步驟：在裝有溫度計和儀器X的燒杯中先加入已恒定為室溫的溶液，使用儀器X攪拌，待溫度計數(shù)字穩(wěn)定讀數(shù)后，迅速加入溶液．密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度，計算出溶液上升的溫度．重復上述操作3次，記錄實驗數(shù)據(jù)如表所示：室溫/20.020.020.00.700.690.71已知：①反應Ⅰ．反應Ⅱ．②本實驗條件下，混合溶液的密度和比熱容分別按照和進行計算．回答下列問題：（1）儀器X的名稱為___________，本實驗中作反應容器的燒杯的規(guī)格適宜選用_____________（填序號）．A．B．C．（2）本實驗重復進行三次的目的為_________________．（3）由題給數(shù)據(jù)計算可知反應Ⅰ的________．（4）反應的熱效應_________學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

6；若其他條件不變，實驗改用的溶液，則計算所得的將偏小，可能的原因為___________________．19．（12分）水煤氣轉化反應是一個重要的化工過程．已知：部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵鍵能1072799436463回答下列問題：（1）___________．（2）時，向體積相同的恒容恒溫的密閉容器甲和恒容絕熱的密閉容器乙中分別充入和，只發(fā)生水煤氣轉化反應．①甲容器中反應達到平衡時的物質的量分數(shù)為．則時甲容器中反應的平衡常數(shù)______（為用物質的分數(shù)表示的平衡常數(shù)）．平衡后改變條件，下列措施能提高的平衡轉化率的是__________（填序號）．A．加入催化劑B．再充入C．充入氬氣D．降低溫度②兩容器均達到平衡后，壓強更大的是_________（填“甲”或“乙”），原因為_____________．（3）用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：________________．20．（16分）氯氣是重要的化工原料，隨著氯氣用量的日益增大，將涉氯行業(yè)產(chǎn)生的氯化氫轉化為氯氣具有重要的現(xiàn)實意義．工業(yè)上常采用的轉化原理為．回答下列問題：（1）研究表明，在作催化劑時，氧化的反應分兩步進行：氯化反應：：氧化反應：．①氧化反應的_________，該反應中正反應活化能____________逆反應活化能（填“>”或“<”）．②氯化反應在低溫條件下進行的趨勢很大，原因為__________________．（2）在某剛性密閉容器中發(fā)生反應．測得初始投料比分別為時，溫度對平衡轉化率的影響如圖甲所示：學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

7①代表初始投料比分別為和時的曲線分別為__________、_________．②初始投料比為時，升高溫度導致的平衡轉化率降低的原因為_________________________；在所對應的初始投料比條件下，P點對應的的正逆反應速率___________（填“>”“<”或“=”）．（3）我國科學家設計的一種將轉化為的裝置如圖乙所示，該制備的方法具有占地面積小、原料利用率高等優(yōu)點．①該裝置工作時，發(fā)生的能量變化除化學能→熱能外，還有___________________．②通入的電極為原電池的___________極，該電極的電極反應式為_____________________．化學1．A【解析】青銅屬于合金，A項正確；竹簡是由主要成分為纖維素的竹片制成，B項錯誤；瑪瑙由主要成分為二氧化硅的瑪瑙石制成，C項錯誤；宋代鈞窯三足爐是陶瓷，由黏土制成，D項錯誤；故選A．2．C【解析】向溶液中加入過量鹽酸有生成，A項錯誤；不拆且產(chǎn)物為，B項錯誤；向溶液中通入少量，產(chǎn)物為，C項正確；向溶液中滴入少量新制氯水，不被氧化，D項錯誤；故選C．3．B【解析】二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，A項錯誤；可通過紅墨水左低右高的現(xiàn)象證明純堿固體溶于水放熱，B項正確；能與水反應，應選用排空氣法收集，C項錯誤；為堿性氣體，不能用五氧化二磷干燥，D項錯誤；故選B．學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

84．A【解析】自然界中存在單質形態(tài)的隕鐵，A項錯誤；氧化鈣屬于堿性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，B項正確；豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨的過程屬于自然固氮，C項正確；食品中添加適量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用，D項正確；故選A．5．C【解析】由結構簡式可知檸檬酸的分子式為，A項正確；檸檬酸分子中含有羥基和羧基，能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成，B項正確；檸檬酸分子中連接羥基的碳原子和與其直接相連的3個碳原子不在同一平面上，C項錯誤；檸檬酸分子中含有羧基，能和乙醇發(fā)生酯化反應，D項正確；故選C．6．D【解析】由圖示可知電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，A項正確；電極為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為，B項正確；由圖示可知隔膜通過的是，故應選用陽離子交換膜，C項正確；由兩電極的電極反應式可知，電池工作過程中，理論上負極質量的減少量應等于正極質量的增加量，D項錯誤；故選D．7．B【解析】鎂與稀硫酸的反應、鋁與五氧化二釩的反應（鋁熱反應）、銅與氯氣反應均為典型的放熱反應，而碳與水的反應為吸熱反應；故選B．8．C【解析】同素異形體之間的轉化屬于化學變化，A項正確；在實驗室中白磷可保存在冷水中，B項正確；由熱化學方程式可知相同條件下，黑磷的能量最低，最穩(wěn)定，C項錯誤；由蓋斯定律可知，D項正確；故選C．9．D【解析】由圖可知，反應Ⅱ的方程式為，A項正確；反應Ⅰ中元素的價態(tài)由價升高到了價，B項正確；反應Ⅱ中鍵的形成會釋放能量，C項正確；催化劑不改變反應的焓變，D項錯誤；故選D．10．D【解析】由溶于水吸熱可得①．由溶于水放熱可得②．由蓋斯定律可知，則A項、B項、C項正確；D項錯誤；故選D．11．C【解析】生成物總-反應物總．，A項正確；，B項正確；學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

9，C項錯誤；，D項正確；故選C．12．D【解析】反應物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，A項正確；催化劑能夠降低反應的活化能，使得更多的分子成為活化分子，B項正確；增大濃度能使單位時間內分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，C項正確；增大壓強不能提高活化分子的百分率，D項錯誤；故選D．13．D【解析】將密閉的反應容器的總體積壓縮為原來的時，和的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，由速率方程可知，該反應的速率變?yōu)樵瓉淼?4倍；故選D．14．B【解析】容器的體積不變，混合氣體總質量不變，在反應過程中混合氣體的密度始終不變，A項錯誤；反應開始后，混合氣體的總物質的量減小，總質量不變，若平均相對分子質量不變，則說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；在反應過程中的物質的量濃度恒等于的物質的量濃度，C項錯誤；在反應過程中的消耗速率與的消耗速率之比恒為，D項錯誤；故選B．15．B【解析】反應①為正丁烷的吸附過程，A項正確；物質具有的能量越高，穩(wěn)定性越差，過渡態(tài)能量最高，故其穩(wěn)定性最差，B項錯誤；正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應為放熱反應，C項正確；各步反應中，活化能最大的是反應②，故決速步驟是反應②，D項正確；故選B．16．D【解析】由可知，和的壓強之比為，分壓相等，A項正確；時，反應Ⅱ的，B項正確；反應Ⅰ為放熱反應，溫度升高，減小，反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高，增大，C項正確；反應Ⅱ為熵增的吸熱反應，在較高溫度下能自發(fā)進行，D項錯誤；故選D．17．（12分）（1）（2）三角錐形（3）①離子鍵、（極性）共價鍵②（4）斷裂鍵吸收的能量大于形成鍵和鍵釋放的能量【解析】由題給信息可推知X、Y、Z、P、Q五種元素分別為H、N、O、、S．（1）H、N、O、、S五種元素的原子半徑從大到小的順序為．（2）的空間構型為三角錐形．（3）①中含有的化學鍵類型為離子鍵、極性共價鍵；為離子化合物，其電子式為．②由題給信息可知制備的化學方程式為學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

10．（4）非金屬性：，故熱穩(wěn)定性：；的分解反應為吸熱反應的原因是斷裂鍵吸收的能量大于形成鍵和鍵釋放的能量．18．（1）（玻璃）攪拌器B（2）多次測量，求的平均值，減小實驗誤差（3）（4）濃溶液與溶液混合時，除反應放熱外，還有濃溶液稀釋放熱，會導致計算得到的偏小，最終導致偏小【解析】（1）儀器X的名稱為（玻璃）攪拌器；測定中和熱選擇燒杯時，為防止燒杯過大表面散熱加快，一般使溶液體積與燒杯容積相近，故本實驗中作反應容器的燒杯適宜選用的燒杯．（2）本實驗重復進行三次的目的為多次測量求的平均值，減小實驗誤差．（3）反應生成，平均放出的熱量，則生成（1）時放熱，故．（4）由蓋斯定律可知，；若實驗改用的溶液，由于濃溶液稀釋時放熱，則會導致計算得到的偏小，最終導致偏小．19．（12分）（1）36（2）①2.25D②乙平衡后，甲、乙兩容器氣體的物質的量相等，但由于反應放熱，故乙容器中溫度更高，壓強更大（3）作制冷劑、人工降雨、舞臺上制造云霧效果【解析】（1），故．（2）①當甲容器中反應達到平衡時，和的物質的量分數(shù)均為，和的物質的量分數(shù)均為，則．催化劑不影響平衡轉化率，A項錯誤；再充入，平衡正向移動，但的平衡轉化率下降，B項錯誤；恒容充入惰性氣體，平衡不移動，C項錯誤；水煤氣轉化反應為放熱反應，降低溫度，平衡正移，的平衡轉化率升高，D項正確；故選D．②平衡后，甲、乙兩容器氣體的物質的量相等，但由于反應放熱，故乙容器中溫度更高，由可知，乙容器內壓強更大．學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

11（3）經(jīng)加壓、降溫可轉化為干冰，干冰常用作制冷劑、人工降雨、舞臺上制造云霧效果等．20．（1）①>②氯化反應為放熱反應，嫡減過程，但放熱量很大，故在低溫條件下，吉布斯自由能變小于零，反應趨勢很大（2）①②該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉化率降低>（3）①化學能→電能②負【解析】（1）①由蓋斯定律可知總反應氯化反應+氧化反應，故氧化反應的；吸熱反應中，正反應活化能大于逆反應活化能．②氯化反應為放熱反應，嫡減過程，但放熱量很大，故在低溫條件下，吉布斯自由能變小于零，反應趨勢很大．（2）①其他條件一定，越大，的平衡轉化率越低，故分別代表為時的曲線．②反應放熱，故升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉化率降低．在所對應的初始投料比條件下，P點應繼續(xù)向正反應方向進行，此時的正反應速率大于的逆反應速率．（3）①該裝置為原電池裝置，工作時發(fā)生的能量變化除化學能→熱能外，還有化學能→電能．②通入的電極為負極，電極反應式為學科網(wǎng)（北京）股份有限公司