硫酸教案

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硫酸·教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途；使學(xué)生掌握槍檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力?？茖W(xué)思想：進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)?？茖W(xué)方法：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)和觀察的基礎(chǔ)上通過(guò)科學(xué)抽象來(lái)研究問(wèn)題，學(xué)習(xí)化學(xué)。重點(diǎn)、難點(diǎn)掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；培養(yǎng)學(xué)生的思維能力；激發(fā)興趣；使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)化學(xué)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖觀察、回憶、思考。學(xué)生到講臺(tái)操作，并講根據(jù)。1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫復(fù)習(xí)、鞏固濃硫酸【提問(wèn)】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（無(wú)標(biāo)簽，酸。的物理性質(zhì)。培養(yǎng)試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），不用化學(xué)方法2．把試劑瓶提起，搖動(dòng)，呈油狀者是濃學(xué)生思維的廣闊怎樣識(shí)別？根據(jù)是什么？硫酸。性、創(chuàng)造性。3．分別打開瓶蓋，瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸?！咎釂?wèn)】稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？為什么具有思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)閺?fù)習(xí)稀硫酸的化這些性質(zhì)？硫酸在水中能電離出H+。學(xué)性質(zhì)?！疽浴苛蛩崾且环N強(qiáng)酸，具有酸的通性，那么明確學(xué)習(xí)任務(wù)。激濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢？?jī)A聽、回憶、思考。發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)【板書】第四節(jié)硫酸的積極性。一、硫酸【演示】在試管中放入一些膽礬，再加入少量濃觀察并描述現(xiàn)象：固體激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?；溶液仍為無(wú)色。養(yǎng)觀察能力?！咎釂?wèn)】生成的灰白色固體是什么物質(zhì)？回答：是無(wú)水硫酸銅。激疑、探索?！咎釂?wèn)】膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑了？猜想：可能成為溶劑了。繼續(xù)探索?！咀穯?wèn)】溶液為什么不變藍(lán)？迷惑不解。激發(fā)求知欲。【講解】膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合，生傾聽，寫出化學(xué)方程式：CuSO·5HO＋揭示反應(yīng)本質(zhì)。42成了硫酸水合物。引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程HSO（濃）＝CuSO＋HSO·5HO激發(fā)興趣。244242式。培養(yǎng)觀察能力與

1【演示】取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)描述現(xiàn)象能力。成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨揭示反應(yīng)本質(zhì)。察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有引起回憶，發(fā)現(xiàn)問(wèn)【提問(wèn)】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生刺激性氣味氣體生成。題。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。給出蔗糖的化學(xué)式：思考并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。寫出化糾正錯(cuò)誤，明確認(rèn)CHO學(xué)方程式：識(shí)。加深記憶。122211【提問(wèn)】以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反映了濃硫酸的哪些性培養(yǎng)學(xué)生概念之質(zhì)？間比較的能力?！驹u(píng)價(jià)】濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，反映了吸水思考、比較并回答。有的學(xué)生辨別不清。性；使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，傾聽。反映了脫水性。記憶并記錄。分析化學(xué)方程式，討論出：【板書】（一）濃硫酸的特性吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合；脫1．吸水性2．脫水性水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧【引導(dǎo)討論】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)元素按水的比例脫去。別？啟發(fā)學(xué)生從以上兩個(gè)化學(xué)方程式分析、比較，得出結(jié)論?！咎釂?wèn)】銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎？為什么？回答：不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，【設(shè)問(wèn)】銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎？銅排在氫的后面。激活舊知識(shí)。【演示】在試管里放入一塊銅片，注入少量濃硫猜想：不能。激發(fā)好奇心。酸，觀察是否反應(yīng)。給試管加熱，用潤(rùn)濕的品紅觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。培養(yǎng)觀察能力、敘試紙檢驗(yàn)放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒加熱時(shí)，產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪述能力及嚴(yán)謹(jǐn)求在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。實(shí)的科學(xué)作風(fēng)?！疽龑?dǎo)討論】1．銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的分析、思考并回答：樹立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象條件是什么？1．加熱能反應(yīng)。與化學(xué)本質(zhì)的辯2．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？2．潤(rùn)濕的品紅試紙褪色說(shuō)明生成了二氧證認(rèn)識(shí)。試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還化硫；溶原劑。反液稀釋后呈藍(lán)色說(shuō)明生成了硫酸銅。應(yīng)中濃HSO表現(xiàn)出什么性質(zhì)？24O＋SO↑＋2HO，銅是還原劑；濃硫酸4223．稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)是氧化劑。有什么不同？濃、稀硫酸氧化性濃HSO表現(xiàn)出氧化性和酸性。24啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分不同的實(shí)質(zhì)。對(duì)比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃析。硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱?！驹O(shè)問(wèn)】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中推理并回答：能。培養(yǎng)邏輯思維能氫以前的金屬呢？觀察：無(wú)明顯現(xiàn)象。力。

2【演示實(shí)驗(yàn)】把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管陷入沉思，猜想：沒(méi)加熱。激疑。中，觀察現(xiàn)象。傾聽，領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識(shí)。激發(fā)求知欲。【設(shè)問(wèn)】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而鐵放入其解惑，加深對(duì)濃硫中無(wú)明顯現(xiàn)象呢？酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)【講解】對(duì)，若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒(méi)加熱識(shí)。就沒(méi)發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有推理并回答：不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反培養(yǎng)推理、綜合運(yùn)強(qiáng)氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍應(yīng)是由于+6價(jià)硫引起的。用知識(shí)的能力?；?。解釋“鈍化”現(xiàn)象?！咎釂?wèn)】濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？【小結(jié)并板書】3．氧化性（1）氧化大多數(shù)金屬歸納出：加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬及時(shí)總結(jié)，將知識(shí)↑＋2HO反應(yīng)，但都沒(méi)有氫氣生成；常溫下，濃硫2統(tǒng)攝成規(guī)律。酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化?！具^(guò)渡】加熱時(shí)，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)?！窘M織討論】濃硫酸與碳反應(yīng)后的生成物是什推理、思考并回答：濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，么？試寫出化學(xué)方程式。把碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二培養(yǎng)推理和綜合【板書】（2）氧化某些非金屬單質(zhì)氧化硫，同時(shí)生成水。運(yùn)用知識(shí)的能力。回憶有關(guān)知識(shí)，互相啟發(fā)，互相補(bǔ)充，提提高綜合運(yùn)用知出可行方案。最后統(tǒng)一認(rèn)識(shí)：必須先用品識(shí)和實(shí)驗(yàn)的能力。+2HO紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；然后將二氧化硫吸2培養(yǎng)思維的敏捷【組織討論】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)收干凈（可用溴水或高錳酸鉀溶液等）；性、嚴(yán)密性、廣闊的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收性、創(chuàng)造性。啟發(fā)學(xué)生從檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫的特征試劑完全；最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳入手，結(jié)合其它有關(guān)知識(shí)找到可行方案。對(duì)討論（也可用氫氧化鋇溶液）。過(guò)程中學(xué)生可能發(fā)生的錯(cuò)誤給予及時(shí)糾正；對(duì)學(xué)生提出的合理方案給予及時(shí)肯定和鼓勵(lì)。歸納出：稀硫酸具有酸類的一般通性，其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì)，因進(jìn)一步理解量變【組織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么引起質(zhì)變的規(guī)律，為在稀硫不同？為什么不同？樹立辯證唯物主的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性義的世界觀。和強(qiáng)氧化性等特性，因?yàn)樵跐饬蛩嶂?，硫酸主要以分子的形式存在?！就队啊空n堂練習(xí)（見附1）討論并完成。鞏固新知識(shí)。

3【講述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)滲透性質(zhì)決定用傾聽。防上的重要用途。途的化學(xué)思想?！景鍟浚ǘ┝蛩岬挠猛鹃喿x課文，歸納出：1．利用它的高沸點(diǎn)：【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁(yè)有關(guān)硫酸制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金用途的內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考培養(yǎng)自學(xué)能力。屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑?！咀鳂I(yè)】課本第82～83頁(yè)，第1，2，3，4題。【隨堂檢測(cè)】1．下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？（1）濃硫酸滴在紙上，過(guò)一會(huì)兒，紙變黑____；（2）敞口放置的濃硫酸久置增重____；考察學(xué)生對(duì)硫酸（3）食鹽與濃硫酸反應(yīng)可制取氯化氫____；的性質(zhì)，尤其是濃（4）濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫____。硫酸的特性的理2．向50mL濃度為18mol／L的硫酸溶液中加入足量的銅片并解、掌握情況。加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）。（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（C）等于0.45mol（D）小于0.45mol附1：投影1．為什么可以用鐵桶貯存，運(yùn)輸濃硫酸？2．在蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有____、____、____。3．濃硫酸為什么不能用來(lái)制取HI？附2：課堂練習(xí)答案1．常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化。2．吸水性、脫水性、氧化性。3．具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸能把具有強(qiáng)還原性的碘化氫氧化。隨堂檢測(cè)答案1．（1）脫水性，（2）吸水性，（3）難揮發(fā)性，（4）強(qiáng)氧化性2．（D）清華附中