天津市實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析Word版）

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天津市實驗中學(xué)2022-2023高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14C-12K-39O-16Cl-35.5Na-23F-19Ca-40Fe-56S-32P-31一、單項選擇題(每題只有一個正確選項，每題2分，共66分)1.下列不屬于短周期元素的是A.SB.C.D.【答案】D【解析】【分析】元素周期表的第一、二、三周期為短周期?！驹斀狻緼．硫位于第三周期，是短周期元素，A錯誤；B．鈉位于第三周期，是短周期元素，B錯誤；C．氬位于第三周期，是短周期元素，C錯誤；D．溴位于第四周期，不是短周期元素，D正確；答案選D。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.硫酸B.燒堿C.酒精D.碳酸鈣【答案】C【解析】【分析】在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；【詳解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．酒精為有機(jī)物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。3.某些建筑材料含有放射性元素氡，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A.136B.50C.86D.222【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。質(zhì)子數(shù)是86，質(zhì)量數(shù)是222，所以中子數(shù)是222-86=136，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是136-86=50，故選B。4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO【答案】C【解析】第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

1【詳解】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；故選：C。5.下列分類不正確的是A.酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3B.堿：NH3·H2O、NaOH、Ca(OH)2C.鹽：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D.氧化物：FeO、SO2、CO【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陽離子，因此屬于鹽，而不屬于酸，A錯誤；B．NH3·H2O、NaOH、Ca(OH)2電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子(或銨根離子)，陰離子全部是氫氧根離子，因此這幾種物質(zhì)都屬于堿，B正確；C．AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子，陰離子全部是酸根離子，因此這幾種物質(zhì)都屬于鹽，C正確；D．FeO、SO2、CO都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，因此這幾種物質(zhì)都是氧化物，D正確；故合理選項A。6.下列敘述中不正確的是A.膠體屬于混合物B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體C.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液D.向沸水中逐滴加入5-6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】【詳解】A．膠體屬于分散系，分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，所以膠體都是混合物，故A正確；B．當(dāng)一束可見光通過溶液、膠體和濁液時，溶液是透過，膠體是形成光亮的通路，濁液是反射，故B正確；C．分散系的微粒直徑大小將混合物分為膠體、溶液和濁液，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，故D正確；故答案為C。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.稀硫酸滴在銅片上：B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

2C.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：D.與稀鹽酸混合：【答案】D【解析】【詳解】A．銅片為氫后金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式不符合客觀事實，A錯誤；B．澄清石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，以離子形式存在于溶液中，所以澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，B錯誤；C．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子與碳酸氫根離子，所以向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸的離子方程式為：，C錯誤；D．可看作，與稀鹽酸混合生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，其離子方程式為：，D正確；故選D。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、B.NaOH溶液、、C.NaClO溶液：、、D.溶液：、、【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．NaOH溶液與、、均不反應(yīng)，故能大量共存，故B正確；C．ClO-能與生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C錯誤；D．與能生成絡(luò)合物，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B9.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金B(yǎng).在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%~2%D.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低【答案】A【解析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)?！驹斀狻緼．在合金中加入適量稀土金屬能大大改善合金的性能，稀土金屬常用于生產(chǎn)合金，故A正確；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．生鐵是含碳量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為2%～4.3%的鐵合金，故C錯誤；第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

3D．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但是汞與其他金屬形成的合金的熔點(diǎn)高于汞，故D錯誤；故選A。10.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A.二者均不穩(wěn)定，易分解生成氣體B.等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液顏色深C.二種固體溶于少量水后，都伴隨著放熱現(xiàn)象D.等質(zhì)量的二種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故A錯誤；B．等濃度碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液顏色深，故B錯誤；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，現(xiàn)象不同，故C錯誤；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量不同，碳酸鈉摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒，NaHCO3產(chǎn)生氣體多，故D正確；故選：D。11.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分、用途的對應(yīng)關(guān)系中不正確的是選項ABCD物質(zhì)食鹽醫(yī)用酒精復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分NaClNaClO用途調(diào)味品消毒劑胃酸藥漂白劑A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．食鹽常用作調(diào)味品，故A正確；B．醫(yī)用酒精可以使細(xì)菌變性失活經(jīng)常做消毒劑，故B正確；C．氫氧化鋁可以與胃酸反應(yīng)可以用作胃藥，故C正確；D．漂白粉成分應(yīng)該是Ca(ClO)2，故D錯誤；故答案為D。12.下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

4A堿石灰洗氣B生石灰洗氣C溶液鐵粉過濾DNaOH溶液過濾A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．堿石灰為堿性干燥劑，氯氣可以與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不滿足除雜原則，A錯誤；B．生石灰為CaO可以與CO2反應(yīng)，不滿足除雜原則，B錯誤；C．鐵粉具有還原性，可與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，最后過濾得到氯化亞鐵溶液，能達(dá)到除雜的目的，C正確；D．可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不滿足除雜原則，D錯誤；故選C。13.等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　?。〢.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶3【答案】B【解析】【詳解】設(shè)Fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為1mol，根據(jù)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成H2體積之比為：1∶＝3∶4，故選B。14.向FeCl3溶液中加入銅粉與鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后溶液中存在Cu2+，下列說法不正確的是A.容器中肯定無Fe粉存在B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中n(Fe2+)比n(Cu2+)多D.溶液中肯定不存在Fe3+【答案】D【解析】【分析】向FeCl3溶液中加入銅粉與鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后溶液中存在Cu2+，則表明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

5【詳解】A．Fe與Cu2+在溶液中能發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，當(dāng)容器中存在Cu2+時，肯定無Fe存在，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中若不存在Fe3+，則容器中可能有Cu存在，B正確；C．從反應(yīng)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+)一定比n(Cu2+)多，C正確；D．Fe3+與Cu2+能共存，若Cu反應(yīng)后無剩余，則溶液中可能存在Fe3+，D不正確；故選D。15.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氫鈉生成1mol二氧化碳和1mol水蒸氣；反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉固體反應(yīng)時，二氧化碳優(yōu)先與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則最終反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，故選A。16.關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氫氣中的少量氯化氫C用丙裝置可以較長時間看到白色Fe(OH)2白色沉淀D.用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．MnO2與濃鹽酸混合制取Cl2需要在加熱條件下進(jìn)行，裝置中缺少加熱裝置，因此不能用于制取Cl2，A項錯誤；第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

6B．HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，鹽酸與NaHCO3發(fā)生產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致Cl2中含有新雜質(zhì)CO2氣體，不能達(dá)到目的，B項錯誤；C．試管中Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，產(chǎn)生的H2將試管A、B及導(dǎo)氣管中空氣排出，待其中沒有空氣后，關(guān)閉閥門a，反應(yīng)產(chǎn)生的H2又將A中新制取的FeSO4壓入B試管中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于處于H2的惰性環(huán)境，產(chǎn)生的Fe(OH)2不會被氧化，因此可以較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，C項正確；D．固體加熱時為防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流，試管口應(yīng)該略向下傾斜，D項錯誤；答案選C。17.二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是A.每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.濃鹽酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性C.被氧化和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為1∶1D.每消耗0.2mol還原劑，生成氣體的總量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L【答案】A【解析】【分析】工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合價降低，HCl中氯化合價升高?！驹斀狻緼．NaClO3中氯化合價降低到ClO2，降低一個價態(tài)，因此每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯誤；B．濃鹽酸化合價部分升高，因此濃鹽酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性，故B正確；C．HCl化合價升高到Cl2，2個氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合價降低到ClO2，兩個氯降低，被還原，被氧化和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，每消耗0.2mol還原劑，生成0.2molClO2和0.1molCl2氣體，氣體的總量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，故D正確。綜上所述，答案為A。18.下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液；⑦濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　)A.①⑦B.①⑤⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①⑤【答案】A【解析】【詳解】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)分別生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，所以不能用來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色；而CO2第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

7沒有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤、⑥來區(qū)別SO2和CO2，故①⑦符合題意，答案選A。19.下列敘述正確的是A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃，是因為濃的強(qiáng)氧化性使其鈍化【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A選項錯誤；B．金屬與濃硫酸反應(yīng)時，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性，B選項錯誤；C．Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L，C選項錯誤；D．因為濃硫酸具有較強(qiáng)的氧化性，在常溫下鋁和鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D選項正確；答案選D。20.下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023B.64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023【答案】A【解析】【詳解】A.14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故A正確；B.64gSO2的物質(zhì)的量===1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.02×1023，一個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1molSO2中氧原子數(shù)為6.02×1023×2=1.204×1024，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D.2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D錯誤；第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

8答案選A。21.下列說法正確的是A.光照新制氯水無氣體逸出B.氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C.漂白粉的有效成分是，可用作消毒劑D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照條件下會分解產(chǎn)生氧氣，有氣體逸出，A錯誤；B．氯氣沒有漂白性，氯氣之所以能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B錯誤；C．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，可用作消毒劑，C正確；D．久置的氯水為稀鹽酸，已經(jīng)不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，D錯誤；答案選C。22.下列物質(zhì)或離子檢驗的方法，正確的是（）A.某物質(zhì)的焰色呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素B.某氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)，則該氣體一定是Cl2C.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-D.某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，再滴入氯水后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，若物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A錯誤；B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不一定為氯氣，可能為O3等，B錯誤；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C錯誤；D．某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，說明溶液中無Fe3+，再滴入氯水后溶液變紅，說明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，D正確。答案為：D?！军c(diǎn)睛】常見的焰色反應(yīng)：含鈉元素為黃、含鋰元素為紫紅、含鉀元素為淺紫、含鈣元素為磚紅色、含銅元素為綠、含鋇元素為黃綠等。23.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確是第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

9A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。24.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

10A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃獍察o燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉熔點(diǎn)較低，將金屬鈉放在坩堝中加熱，我們看到鈉先熔化成光亮的小球，然后與空氣中的氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色過氧化鈉固體，A正確；B．在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔表面的Al與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熔點(diǎn)高的Al2O3，內(nèi)部的Al受熱熔化，但被熔點(diǎn)高的氧化鋁包裹，因此鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，B正確；C．在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓覀兛吹紿2能夠在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，C正確；D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生黑色Fe3O4晶體，同時產(chǎn)生無色氣體，D錯誤；故合理選項是D。25.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】元素周期率中，同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性變強(qiáng)，非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，堿性增強(qiáng)。【詳解】A.鋰與鈉是同主族元素，從上到下，金屬性變強(qiáng)，所以鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)更劇烈，A項錯誤；B.砹(At)為鹵族元素，從上到下，固體顏色變深，根據(jù)氯化銀的性質(zhì)推斷AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B項正確；C.銣為堿金屬元素，堿金屬從上到下，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，則銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，C項正確；D.鹵族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

11D項正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】元素周期率中，同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性變強(qiáng)，非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，堿性增強(qiáng)。26.下列敘述正確的是A.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C.在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂D.Li、Na、K都可以保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A．Li在空氣中燃燒只生成Li2O，故A錯誤；B．堿金屬元素是指ⅠA族除氫外的金屬元素，故B錯誤；C．鈉比鎂金屬性強(qiáng)，能在熔融狀態(tài)下置換出氯化鎂中的鎂單質(zhì)，故C正確；D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D錯誤；故選：C。27.下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】氧化劑具有氧化性，和還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A．為氧化反應(yīng)，需要氧化劑，A正確；B．硫氧元素化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．可以是氯酸鉀分解生成氧氣，可以不需要氧化劑，C錯誤；D．可以是過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，是過氧化鈉的自身氧化還原，不一定需要氧化劑，D錯誤；故選A。28.下列說法正確的是A.N2結(jié)構(gòu)式：N=NB.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

12D.NaClO的電子式【答案】D【解析】【詳解】A．N2中N原子之間共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為14，對應(yīng)微粒符號為：，B錯誤；C．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．NaClO電子式為，D正確；故答案為D。29.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，全部可以通過一步反應(yīng)完成，A錯誤；B．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，但氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B正確；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，全部可以通過一步反應(yīng)完成，C錯誤；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，全部可以通過一步反應(yīng)完成，D錯誤；答案選B30.向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2【答案】C【解析】【詳解】向和的混合溶液中，通入足量的，發(fā)生反應(yīng)：，，加熱，揮發(fā)，升華，最后得到固體為：和。故選C。31.某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是第二周期ⅤA族元素C.X是第二周期ⅥA族元素第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

13D.X的最高正化合價為+4【答案】A【解析】【分析】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則X應(yīng)為P，以此解答該題．【詳解】由分析知X應(yīng)為P，A．X的最高價含氧酸的化學(xué)式可表示為H3PO4，故A正確；B．X為P，位于第三周期ⅤA族，故B錯誤；C．X為P，位于第三周期ⅤA族，故C錯誤；D．X的最高化合價為+5，故D錯誤；故選：A。32.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學(xué)取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是（）A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D.此實驗不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化【答案】D【解析】【分析】若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；【詳解】A.根據(jù)上述分析，不論Na2SO3溶液是否被氧化，都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象，則不能證明亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，則生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B錯誤；C.根據(jù)分析，不論Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，最終生產(chǎn)的沉淀都是BaSO4，不可能含有BaSO3，故C錯誤；D.根據(jù)分析，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，不論是否被氧化，實驗現(xiàn)象相同，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確；答案選D。33.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

14A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用【答案】D【解析】【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二價鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，三價鐵離子不能，故B錯誤；C、由反應(yīng)可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C錯誤；D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共34分)34.下表是部分元素周期表，序號代表某一元素。請用化學(xué)用語回答下列問題。（1）①~⑩中惰性元素名稱是___________；②的氣態(tài)氫化物結(jié)構(gòu)式為___________。（2）①~⑨中原子半徑最小的是___________。(填寫化學(xué)符號，下同)③~⑨中離子半徑最大的是___________。（3）③、⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)；請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。（4）①~⑨的最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為___________，它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）⑧的非金屬性強(qiáng)于⑨，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母，下同)。a、⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

15b、⑨氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c、⑨的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d、⑨的氫化物比⑧的氫化物沸點(diǎn)高【答案】（1）①.氬②.（2）①.F②.Si4-（3）①.H2O②.O原子半徑小于S，O的非金屬性比S強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O比H2S穩(wěn)定（4）①.②.（5）ac【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知①到⑩分別為：C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，據(jù)此解答?！拘?詳解】⑩為惰性元素，名稱為氬；②的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：氬；；【小問2詳解】電子層數(shù)越多微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，因此半徑最小的元素為F，離子半徑最大的是為Si4-，故答案為：F；Si4-；【小問3詳解】③、⑧的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，O和S為同主族元素，O的原子半徑比S小，O的非金屬性強(qiáng)于S，因此其形成的氫化物H2O的穩(wěn)定性大于硫化氫，故答案為：H2O；O原子半徑小于S，O的非金屬性比S強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O比H2S穩(wěn)定；【小問4詳解】①~⑨的最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的為NaOH，其電子式為，⑥的最高價氧化物的水化物為，其余氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：；；【小問5詳解】a、氫化物越穩(wěn)定對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；b、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故錯誤；c、氯氣能將S從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氯氣氧化性強(qiáng)于S，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

16d、氫化物沸點(diǎn)取決于分子間作用力大小，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；故答案為：ac；35.某品牌糖衣片補(bǔ)血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：請回答下列問題：（1）用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制100mL1mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有___________(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.長期貯存溶液C.用來溶解固體溶質(zhì)D.常用來代替量筒量取一定體積的液體（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)___________。（4）下列說法正確的___________A.洗滌燒杯2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可（5）驗證步驟②反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e2+，下列檢驗試劑選用正確的是___________。A．用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe2+B．用酸性KMnO4溶液檢驗是否有Fe2+C．用NaOH溶液檢驗是否有Fe2+（6）步驟②加入過量H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（7）紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：___________→洗滌→灼燒→冷卻（8）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為___________mol。【答案】（1）5.4（2）A（3）①④（4）AC（5）B（6）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

17（7）過濾（8）0.19a【解析】【分析】補(bǔ)血劑主要成分是FeSO4，將10片補(bǔ)血劑研細(xì)，然后加入H2SO4酸化，過濾除去不溶性固體雜質(zhì)，向濾液中加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，得氧化鐵的質(zhì)量再根據(jù)Fe元素守恒可得10片補(bǔ)血劑中Fe的質(zhì)量，最后根據(jù)FeSO4與Fe的質(zhì)量關(guān)系可得每片補(bǔ)血劑中FeSO4的質(zhì)量。【小問1詳解】濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則l00mL×lmol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL；【小問2詳解】A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器，A正確；B．容量瓶作為精密儀器不可用于長期儲存溶液，B錯誤；C．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器，不能在容量瓶中溶解固體藥品，應(yīng)該在燒杯中溶解藥品，C錯誤；D．容量瓶是是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器，不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，因此不能用來代替量筒量取一定體積的液體，D錯誤；故合理選項是A；【小問3詳解】①濃硫酸溶于水會放出大量熱量，由于其密度比水大，因此稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，而不能將濃硫酸加入水中，①錯誤；②轉(zhuǎn)移溶液時，要通過玻璃棒引流，②正確；③定容時，要通過玻璃棒將蒸餾水加入至容量瓶中，③正確；④定容時視線應(yīng)平視，不能仰視和俯視，④錯誤；⑤溶液具有均一性，在配制溶液最后一步是搖勻，上下顛倒，反復(fù)搖勻，使溶液各處濃度一致，⑤正確；故合理選項是①④；【小問4詳解】A．洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每一次的洗滌液移入容量瓶，否則會因溶質(zhì)損耗而使配制的溶液濃度偏小，A正確；B．未冷卻體積偏小，當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫時，液面低于刻度線，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，B錯誤；C．定容時仰視，體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，C正確；D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液，然后正放，將容量瓶的瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置不漏液即可，D錯誤；第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

18故合理選項是AC；【小問5詳解】A．溶液B中含F(xiàn)e3+，不能用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe2+，A錯誤；B．Fe2+具有還原性，用具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液可檢驗是否有Fe2+，若溶液褪色，可知溶液中含F(xiàn)e2+，反之則不含F(xiàn)e2+，B正確；C．溶液B中含F(xiàn)e3+，與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則不能用NaOH溶液檢驗是否有Fe2+，C錯誤；故合理選項是B；【小問6詳解】步驟②中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；【小問7詳解】由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要經(jīng)過過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；【小問8詳解】ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=，則根據(jù)Fe元素守恒可知每片補(bǔ)血劑中含有FeSO4的質(zhì)量為m(FeSO4)=0.07ag×=0.19ag。第19頁/共19頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司