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《山東省臨沂市蘭山區(qū)、羅莊區(qū)2021-2022學年高二上學期中考試化學試題+Word版含答案【KS5U+高考】》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
臨沂市蘭山區(qū)、羅莊區(qū)2021-2022學年高二上學期中考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶不按以上要求作答的答案無效。第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法或表示方法正確的是（）A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B.由（石墨）（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：D.在稀溶液中，，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于2.化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是（）A.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成B.在催化劑的作用下，反應物化學鍵的斷裂變得更容易C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量D.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成
13.為了探索反應條件對反應的影響，以和物質的量比為開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是（）A.正反應放熱，B.正反應吸熱，C.正反應吸熱，D.正反應放熱，4.某溫度下，發(fā)生反應，的平衡轉化率（）與體系總壓強（）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.將和置于密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為B.平衡狀態(tài)由到時，平衡常數(shù)C.增大壓強，的平衡轉化率增大D.降低溫度，平衡常數(shù)減小5.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學式電離平衡常數(shù)則下列有關說法正確的是（）A.相同的三種溶液，物質的量濃度的關系為B.的醋酸溶液加水稀釋，其中醋酸的電離程度先增大后減小C.溶液中通入少量發(fā)生的化學反應為D.稀釋溶液過程中，減小6.室溫下，用溶液分別滴定
2的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B.時，滴定醋酸溶液消耗的等于C.滴定醋酸溶液過程中，當消耗等于時，此時溶液中D.滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液作為指示劑7.將的氨水加蒸餾水稀釋到后，下列變化正確的是（）①的電離程度增大②增大③的數(shù)目增多④增大⑤導電性增強⑥增大A.僅①②③B.僅①③⑥C.僅①③⑤D.僅②④⑥8.已知碘酸（）為弱酸，以下事實不能說明碘酸是弱酸的是（）A.常溫下，濃度為的溶液的B.等體積、等物質的量濃度的碘酸溶液和鹽酸，與同濃度、同體積的小蘇打溶液反應，開始時加入鹽酸的溶液中放出氣體的速率快，加入碘酸溶液的較慢C.用溶液進行導電性實驗，燈泡很暗D.取等體積、等的鹽酸和碘酸溶液，分別用一定濃度的溶液進行滴定，恰好反應完全時，后者消耗堿液的體積較大9.在一定溫度下的恒容容器中，加入少量發(fā)生反應。當下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷達到化學平衡的是（）①的體積分數(shù)；②混合氣體的壓強；③混合氣體的總質量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤混合氣體的密度A.僅②③B.僅②③⑤C.僅①④⑤D.①②③④⑤10.生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的含量，反應原理為（一元酸）。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去甲酸。取甲醛于錐形瓶中，加入1~2滴指示劑，用濃度為的溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為
3，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水樣品（甲醛過量），靜置。③用上述滴定管中剩余的溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為。下列說法錯誤的是（）A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是使和完全反應C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高D.飽和食鹽水樣品二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）甲乙丙丁A.圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大12.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（）
4選項壓強縱坐標A的物質的量濃度B的轉化率C混合氣體的平均摩爾質量D的質量分數(shù)A.AB.BC.CD.D13.2019年9月，我國科研人員研制出雙溫區(qū)催化劑，其中區(qū)域和區(qū)域的溫度差可超過100℃。雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用標注。下列說法錯誤的是（）A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B.該歷程中能量變化最大的是，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程C.在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，會改變合成氨反應的反應熱14.在25℃時，將的、兩種一元堿溶液各，分別稀釋至，其與溶液體積（）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.25℃時，電離常數(shù)B.稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小C.若、都是弱堿，則的值一定大于9
5D.完全中和、兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積15.在體積均為的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應達到平衡，平衡時的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）A.反應、B.體系的總壓強：（狀態(tài)Ⅱ（狀態(tài)Ⅰ）C.體系中：（，狀態(tài)Ⅱ）（，狀態(tài)Ⅲ）D.逆反應速率：（狀態(tài)Ⅰ）（狀態(tài)Ⅲ）第Ⅱ卷非選擇題（共60分）16.（12分）已知25℃時，水的，酸和鹽酸是日常生活中常見的酸，在一定條件下，溶液中存在電離平衡。回答下列問題：（1）25℃時常壓下，在的稀醋酸溶液中，________（寫出精確值）。下列方法中，可以使的電離程度增大的是________（填字母）。a.加入少量的稀鹽酸b.加熱該溶液c.加入少量純d.加水稀釋至e.加入少量氯化鈉晶體f.加入少量的溶液（2）將等質量的鋅投入等體積且均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：（鹽酸）________（填“>”、“<”或“=”，下同）（醋酸）。（3）25℃下，向體積為的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液恰好呈中性，則與的關系是：________（填“>”、“<”或“=”）。（4）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為，在此溫度下將的鹽酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液（溫度保持90℃）中的________（保留三位有效數(shù)字）。（5）若25℃時的電離平衡常數(shù)，向溶液中加入
6，恢復至25℃，混合液呈中性，則原溶液的濃度為________。17.（12分）綠水青山就是金山銀山。冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。（1）用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。已知：①②③則反應的________。（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的與足量的發(fā)生反應：，平衡時與溫度的關系如圖甲所示，下列說法正確的是________（填序號）。甲A.其他條件不變，改變的用量，平衡不移動，圖中、、坐標也不變B.該反應的，、、對應的平衡常數(shù)：C.溫度為時，若反應體系處于狀態(tài)，則此時（正）（逆）D.若狀態(tài)、、對應體系的壓強分別為、、，則（3）已知某溫度時，反應的平衡常數(shù)，在該溫度下的密閉容器中投入足量的活性炭和發(fā)生反應，時刻達到平衡，請在圖乙中畫出反應過程中隨時間的變化曲線。
7乙（4）工業(yè)上實際處理含氮廢氣時，常用活性炭作催化劑，用還原，同時通入一定量的以提高處理效果。當通入的物質的量等于廢氣中的物質的量時，寫出體系中總反應的化學方程式：________________________。（5）納米鐵粉處理污水中的離子方程式為。實驗證實，偏低將會導致的去除率下降，其原因是________________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的速率有較大差異（見圖丙），產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________________。Ⅰ含的水樣Ⅱ含的水樣丙18.（12分）三氯氫硅（）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。已知反應，該反應用大孔弱堿性陰離子交換樹脂作催化劑，在和時，的轉化率隨時間變化的結果如下圖所示，回答下列問題：（1）時反應的平衡轉化率________%。平衡常數(shù)________（保留2位小數(shù)）。（2）在下：要提高平衡轉化率，可采取的措施是________________________；（任填一項，下同）要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________________________________________。
8（3）比較、處反應速率大?。篲_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)，為物質的量分數(shù)，計算處的________（保留1位小數(shù)）。19.（10分）某課外興趣小組欲用標準溶液測定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次；從酸式滴定管中放出待測溶液到錐形瓶中。②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準溶液調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗溶液的體積為。④若按正確操作進行三次實驗，其消耗的溶液的體積見下表：次數(shù)123體積（）12.4812.5212.04試回答下列問題：（1）達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________________；該鹽酸溶液的濃度為________；（2）該小組在步驟①中的錯誤是________________________，由此造成的測定結果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；（3）如上圖是某次滴定時滴定前后堿式滴定管中的液面，此次滴定所用氫氧化鈉溶液的體積為________。20.（14分）某小組利用溶液與用硫酸酸化的溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開始計時。該小組設計了如下方案：編號溶液酸性溶液蒸餾水體積/溫度/℃濃度/體積/濃度/體積/①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.025③0.506.00.0104.0050（1）該探究實驗判斷反應快慢的需測量的物理量是：________________________。
9（2）實驗①測得反應所用的時間為，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率________。（3）已知被氧化為逸出，該反應的離子方程式為________________________，為了觀察到實驗現(xiàn)象從而判斷反應的快慢，與初始的物質的量需要滿足的關系為________。（4）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________（填編號）；欲通過實驗編號①②探究濃度對化學反應速率影響，則________。（5）該小組通過分析室溫下反應速率走勢（如下圖），認為時間內(nèi)速率變快除反應放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是________（填字母）。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.稀硫酸D.氯化錳臨沂市蘭山區(qū)、羅莊區(qū)2021-2022學年高二上學期中考試化學試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案DDACCBBCBC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號1112131415答案DBBDCBC16.（12分，每空2分）（1）bdf（2）<（3）<（4）（5）17.（12分，每空2分）（1）（其他合理答案得分，無單位不得分）（2）C
10（3）（4）（條件寫活性炭得分）（5）納米鐵粉與反應生成，導致的去除率下降對納米鐵粉去除的反應有催化作用（或形成原電池，增大納米鐵粉去除的反應速率）18.（12分，每空2分）（1）220.02（22%不得分）（2）及時移去產(chǎn)物改進催化劑（或提高反應物壓強、提高反應物濃度等合理答案得分）（3）大于1.3（填>不得分）19.（10分，每空2分）（1）加入最后半滴標準溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色（或淺紅色）且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）用待測液潤洗錐形瓶偏高（3）26.10（26.1不得分）20.（14分，每空2分）（1）溶液褪色時間（2）（3）（4）①③3.0（5）B
