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《四川省江油中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué) Word版無答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
四川省江油中學(xué)2022級高一下學(xué)期半期檢測化學(xué)試題滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)1.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.難溶于水，醫(yī)療上可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”B.石墨烯、碳納米管、富勒烯是同素異形體，它們均為傳統(tǒng)無機非金屬材料C.氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑D.的導(dǎo)電性很好，可用于制作光導(dǎo)纖維2.在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.2mol/(L·min)C.v(NH3)=0.15mol/(L·min)D.v(H2)=0.005mol/(L·s)3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用漂白紙漿B.由二氧化硅制晶體硅C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中的參與酸雨的形成4.噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液裝置ACO2稀鹽酸BNO稀NaOH溶液CNH3水DCO2飽和NaHCO3溶液A.AB.BC.CD.D
15.下列措施對改變反應(yīng)速率的影響正確的是A.與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl溶液，不會改變反應(yīng)速率B.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度和容器容積一定時，增加氮氣的量，能增大反應(yīng)速率C.溶液與溶液反應(yīng)，加入KCl固體，將加快反應(yīng)速率D.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取，改用98%的濃硫酸將加快的生成速率6.某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說法正確的是A.該電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池B.a電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?=4OH?D.該電池工作時，電子從a極經(jīng)外電路向b電極移動7.下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性B．用如圖的方法收集NO2氣體C．實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3D．用如圖的方法處理SO2這種尾氣A.AB.BC.CD.D8.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是
2A.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.該反應(yīng)若生成2molAB2(g)時，放出的熱量為(E1-E2)kJC.該反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃9.如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變細，B極逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A.A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸B.A是Cu、B是Al、C為CuSO4溶液C.A是Zn、B是石墨、C為AgNO3溶液D.A是石墨、B是Fe、C為FeCl3溶液10.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含2的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，有1生成B.標況下，1molFe粉與足量的S粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.與足量的水充分反應(yīng)后的形成的分子數(shù)為D.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)目為11.下列說法中正確的是A.氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N的非金屬性較弱B.氮氣與氧氣在汽車內(nèi)燃機中高溫反應(yīng)，氧氣過量直接生成C.植物直接吸收利用空氣中的和作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有硝酸鹽
312.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列情況代表該反應(yīng)已達平衡的是A.H2和I2全部轉(zhuǎn)化為HIB.混合氣體顏色不再發(fā)生變化C.H2、I2、HI三者的濃度相等D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化13.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向久置于空氣中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO3溶液變質(zhì)了B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性Cl>C>SiD滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHA.AB.BC.CD.D14.向溶液中通入，溶液仍澄清；若將溶液分別盛在甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入新制氯水，向乙試管中加入燒堿溶液，然后分別通入，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是（）A.兩支試管中的白色沉淀均為B.兩支試管中的白色沉淀均為C.具有還原性，且屬于酸性氧化物D.能氧化新制氯水中的物質(zhì)第II卷(非選擇題，共58分)二、(本題包括2小題，共26分)15.填空（1）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。
4①該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。②該反應(yīng)進行到4min時，B的平均反應(yīng)速率為___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________。③4min時，反應(yīng)是否達到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min時，正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。（2）如圖所示。負極為___________(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式：___________。（3）根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化：①H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出的熱量為___________kJ；②圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序為：___________。16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。根據(jù)硫元素的價類二維圖回答下列問題：（1）Z為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，當Z作氧化劑時，理論上可被還原為
5___________(填字母)。A．B．C．D．E．（2）S在周期表的位置是___________；X的電子式為___________；X與Y反應(yīng)可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（3）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)中W表現(xiàn)的性質(zhì)是___________，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成標準狀況下氣體的體積為___________L。三、(本題包括2小題，共22分)17.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應(yīng)是百味之首。粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室中提純的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作I需要使用的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）溶液a和溶液b分別為___________溶液和___________溶液，加入過量溶液b的目的是___________和___________(用離子方程式表示)。（3）說明溶液c已經(jīng)足量的現(xiàn)象為___________。（4）稱取精鹽，配制成溶液；量取與的溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積為，則該精鹽樣品中的質(zhì)量分數(shù)是___________。18.某同學(xué)在用稀硫酸與鐵塊制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。（2）實驗室中現(xiàn)有NaNO3、Mg(NO3)2、AgNO3、KNO3等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是___________溶液。（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)。（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鐵塊的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
6實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.5255V620H2O/mLV7V817.5V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=___________，V6=___________；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_______。四、計算題(本題包括3小題，共10分)19.若64.0gCu與一定量濃HNO3溶液反應(yīng)，當Cu反應(yīng)完時，共產(chǎn)生標準狀況下的4.48L氣體(NO和NO2)。（1）寫出Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式___________。（2）則消耗的HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。20.20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min后溶液中出現(xiàn)明顯渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，已知溫度每升高10℃，該反應(yīng)的速率增大為原來的2倍。那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象所需時間為多少？_______21.已知空氣中SO2的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L，可通過下列裝置定量分析空氣中SO2的含量。該組同學(xué)查閱資料得知測定原理為，若從氣體通入起計時直到廣口瓶中溶液藍色恰好褪去結(jié)束，用時5min。已知空氣的流速為，則該地空氣中的含量是
7___________(結(jié)果精確到0.001)。
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