重慶市鳳鳴山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期5月月考化學(xué)Word版含解析

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2023年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷(六)化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12Na-23S-32Fe-56O-16Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技的敘述錯誤的是A.Ge的單晶可以用于太陽能電池B.鍍鋅鐵鍍層破損后，更容易被腐蝕的金屬是鐵C.冷敷袋俗稱冰袋，袋內(nèi)物質(zhì)是硝酸銨和水D.用“84”消毒液消毒時，主要是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．Ge與Si都是金屬與非金屬交界處的元素，Ge的單晶可以用于太陽能電池，故A正確；B．鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極，鐵不易被腐蝕，故B錯誤；C．冰袋內(nèi)物質(zhì)是硝酸銨和水，硝酸銨溶于水是吸熱過程，故C正確；D．“84”消毒液中含有NaClO，NaClO有強(qiáng)氧化性，常用于消毒殺菌，故D正確。綜上所述，答案為B。2.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A.能使石蕊試液變紅的溶液：、、、B.在溶液中：、、、C.水電離出的的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下，與要反應(yīng)，而且與反應(yīng)生成，不能大量共存，A不符合；B．與要反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C．水電離出的的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，、、、

1無論是在酸溶液，還是在堿溶液中都能共存，C符合；D．說明是酸溶液，在酸溶液中，要與反應(yīng)，不能大量共存，D不符合。故選C。3.工業(yè)上利用制備無水。下列說法正確的是A.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.的電子式為：C.分子的空間構(gòu)型為平面三角形D.的結(jié)構(gòu)為【答案】D【解析】【詳解】A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．的電子式為：，故B錯誤；C．中心S原子的價層電子對數(shù)為3，含一對孤電子對，分子空間構(gòu)型為V形，故C錯誤；D．中心S原子的價層電子對數(shù)為4，含一對孤電子對，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則其結(jié)構(gòu)為：，故D正確；故選：D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥B.氨極易溶于水，液氮可以作制冷劑C.晶體Si熔點高，可用作計算機(jī)芯片D.明礬有氧化性，明礬可用作凈水劑【答案】A【解析】

2【詳解】A．NaHCO3能與胃酸的主要成分HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，NaHCO3可用作抗胃酸藥，A項符合題意；B．液氨可用作制冷劑是因為液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，與氨極易溶于水無關(guān)，B項不符合題意；C．晶體Si具有半導(dǎo)體性能，可用作計算機(jī)芯片，與Si的熔點高無關(guān)，C項不符合題意；D．明礬溶于水電離的Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而明礬可用作凈水劑，與氧化性無關(guān)，D項不符合題意；答案選A。5.表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A.晶體中，離子總數(shù)為B.常溫下，pH=9的NaOH溶液中，的數(shù)目為C.100g含乙酸60%的溶液中，雜化的O原子數(shù)為D.5.6g鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．晶體中含有的陰、陽離子是、，晶體中，離子總數(shù)為，A不正確；B．沒有告訴溶液體積，無法計算的數(shù)目，B不正確；C．中的O原子也是，未計算在內(nèi)，C不正確；D．反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D正確。故選D。6.利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制取少量B．收集C．灼燒海帶D．制備并收集乙酸乙酯

3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．CO2通入含NH3的CaCl2溶液中可制取少量，故A正確；B．收集時，導(dǎo)管應(yīng)伸入管底，故B錯誤；C．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯誤；D．導(dǎo)氣管不應(yīng)伸入飽和溶液中，故D錯誤；故答案選A。7.有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的敘述正確的是A.M的分子式為B.1molM最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.M中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D.M能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，M的分子式為，故A正確；B．酚羥基、酯基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，分子中酯基反應(yīng)后生成的酚羥基又可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molM最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．分子中有飽和碳直接相連3個碳，飽和碳與其相連原子為四面體構(gòu)型，故M中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．M含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選A。8.某太陽能電池使用的吸光材料是，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可降解，其機(jī)理如圖2所示。下列說法正確的是

4A.的鍵角小于的鍵角B.晶胞中的配位數(shù)為6C.降解的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)D.與之間存在配位鍵【答案】B【解析】【詳解】A．中心原子上只有1對孤電子對，中心原子上只有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，的鍵角大于的鍵角，故A錯誤；B．由圖1晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中的配位數(shù)為6，故B正確；C．由圖可知，降解過程為生成HI、CH3NH2、PbI2，降解過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．與之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；故選B。9.一種重要的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W、M為原子半徑依次增大的短周期主族元素，X、Z、M位于三個不同的周期。下列有關(guān)說法不正確的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：

5C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.可用于自來水殺菌消毒【答案】C【解析】【分析】由題意可知：X只形成一條共價鍵，且X、Z、M位于三個不同的周期，則X位于第一周期，X為H；Z位于第二周期，且形成4對共用電子，則Z最外層有4個電子，Z為C；M位于第三周期，且形成兩對共用電子對，則M最外層有6個電子，M為S；Y形成2對共用電子對，則Y最外層電子數(shù)為6，Y為O；W形成一對共用電子對，則W最外層電子數(shù)為7，其半徑大于C小于S，則W應(yīng)為Cl；X、Y、Z、W、M分別為H、O、C、Cl、S。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．離子半徑，A正確；B．簡單氫化物的沸點：，B正確；C．不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較，C不正確；D．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒，D正確；故選：C。10.甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上由CO、和合成甲醇的主要反應(yīng)如下：I．II．III．已知：反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如下表化學(xué)鍵鍵能/436343a465413則鍵的鍵能a為A.1076B.826C.779D.538【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)Ⅱ-Ⅰ得：，根據(jù)H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=，解得。

6故選A。11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸混合液加熱，產(chǎn)生的氣體立即通入溴水中溴水褪色乙醇在濃硫酸作用下生成了乙烯B向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀不能說明C油脂與NaOH溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中上層有油珠油脂未水解D將鋁片投入濃硝酸中鋁片不溶解鋁片不與濃硝酸反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)副產(chǎn)物也能使溴水褪色，A錯誤；B．NaCl和NaBr的混合溶液的濃度未知，不能比較，B正確；C．上層有油珠，不能說油脂未水解，有可能沒有完全水解，C錯誤；D．鋁片不溶解，鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能說沒有發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選B。12.氫氣是最清潔的能源，用下列裝置可以制得氫氣和氮氣。下列說法不正確的是A.該系統(tǒng)的能量轉(zhuǎn)化是光能→電能→化學(xué)能B.a極的電極反應(yīng)式為

7C.電解的總反應(yīng)式為D.b連接太陽能電池的負(fù)極，從a極區(qū)往b極區(qū)移動【答案】D【解析】【分析】整個過程中，光伏電池吸收太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a極上氨氣失電子生成氮氣，電極反應(yīng)式為：，陰極電極反應(yīng)：2H2O＋2e?＝H2↑＋2OH?，電解的總反應(yīng)式為，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．整個過程中，光伏電池吸收太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能，故A正確；B．a(chǎn)極上氨氣失電子生成氮氣，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．陽極電極反應(yīng)式為：，陰極電極反應(yīng)：2H2O＋2e?＝H2↑＋2OH?，電解的總反應(yīng)式為，故C正確；D．b極是H2O得電子變成H2，b連接太陽能電池的負(fù)極，OH?從b極區(qū)往a極區(qū)移動，故D錯誤；故答案選D。13.25℃時，取兩份10mL0.05mol/L的溶液，一份滴加0.05mol/L的鹽酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.水解程度大于電離程度B.a、c、e三點的溶液中均有分子存在C.a→b→c過程中：逐漸增大D.d點對應(yīng)的溶液中：【答案】C

8【解析】【詳解】A．0.05mol/L的溶液的pH為8，說明0.05mol/L的溶液，水解大于電離，A正確；B．a(chǎn)、c、e三點的溶液中均有分子存在，B正確；C．由電荷守恒得，加入NaOH10mL時，不變，變小，a→b→c過程中，不是逐漸增大，C錯誤；D．由電荷守恒可知，D正確。故選C。14.某科研小組研究臭氧脫除和NO工藝，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：已知：臭氧本身不穩(wěn)定，適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢约铀倨浞纸夥磻?yīng)：。向容積一定的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、的模擬煙氣和，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后，體系中NO和的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法不正確的是A.不能確定a點是平衡狀態(tài)點B.反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II的活化能C.e、d兩點轉(zhuǎn)化率接近0，主要原因是完全分解為D.其他條件不變，縮小反應(yīng)器容積單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【解析】

9【詳解】A．由圖可知，溫度高于100℃，NO的轉(zhuǎn)化率減小，原因可能是平衡逆向移動，也可能是分解，使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減慢，相同時間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)越快，活化能越小，由圖可知相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率高于，則反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II，故B正確；C．只有完全分解了，NO、才會接近不反應(yīng)，故C正確；D．其他條件不變，縮小反應(yīng)器的容積，反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率會變大，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題：4個大題，共58分。15.鈷及鈷的化合物在噴氣發(fā)動機(jī)、火箭發(fā)動機(jī)、導(dǎo)彈的部件、化工設(shè)備中各種高負(fù)荷的耐熱部件以及原子能工業(yè)等有著重要的用途。（1）鈷與、易形成配合物和。①寫出鈷的價層電子排布圖___________。②C、N、O第一電離能由小到大的順序是___________。③已知的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測的空間構(gòu)型有___________種。（2）以粗渣(含、CaO、等雜質(zhì))為原料提取鈷的工藝流程如下圖所示：①濾渣1的主要成分有________。②加入的作用是________。③生成的離子方程式為___________。④的步驟為：。在空氣中分解時，不同溫度范圍所得固體產(chǎn)物不同，將在290℃~320℃溫度范圍內(nèi)加熱分解，得到一種質(zhì)量為4.82g固體氧化物和，則該固體氧化物的化學(xué)式為___________。

10【答案】（1）①.②.③.2（2）①.、②.將還原成③.④.【解析】【分析】粗渣(含、CaO、等雜質(zhì))加硫酸后，其中、溶于硫酸生成相應(yīng)硫酸鹽，氧化鈣反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣沉淀，不反應(yīng)，濾渣1為、，再加亞硫酸鈉，將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，還原為；濾液種加氯酸鈉，除去過量的亞硫酸鈉，并將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；加碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH生成沉淀；過濾，濾液種加NaF除去殘留的鈣離子，再過濾的到溶液，經(jīng)④中轉(zhuǎn)化得到Co，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】①Co為27號元素，價層電子排布圖為：，故答案為：；②C、N、O為同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但氮最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期的O，故第一電離能：，故答案為：；③的幾何構(gòu)型為正八面體形，與中心離子的配位數(shù)相同，也呈八面體構(gòu)型，但因配體不同，因此可能出現(xiàn)氯離子位于八面體對位頂點和鄰位頂點兩種結(jié)構(gòu)，故答案為：2；【小問2詳解】①由以上分析可知濾渣1的主要成分為：、，故答案為：、；②加入作用是將還原成，故答案為：將還原成；③加碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH生成沉淀，根據(jù)元素守恒得反應(yīng)方程式：，故答案為：；

11④設(shè)Co的氧化物化學(xué)式為CoOx，，解得x=，Co的氧化物化學(xué)式為Co3O4，故答案為：。16.某課外活動小組設(shè)計如下裝置制備，并探究的性質(zhì)(夾持儀器已省略)，已知：極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；的沸點為3.8℃，42℃以上分解為和；實驗中向B中通入和空氣要控制一定的比例。請回答下列問題：（1）裝置A圓底燒瓶中盛裝的藥品可以是___________(寫一種即可)。（2）裝置B的作用是___________；多孔球泡的作用是___________。（3）裝置C需要放在冷水中，其目的是___________。（4）裝置C中反應(yīng)除了生成外，還生成了兩種鹽，請寫出其化學(xué)方程式___________。（5）實驗中觀察到E中溶液變渾濁，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；請設(shè)計實驗驗證E中通入的不足：___________；測定E中過量的與水反應(yīng)生成的HClO的濃度的操作是：取20.00mLE中清液于錐形瓶中，并加入10.00mL0.800mol/L的溶液，充分反應(yīng)后，用0.0500mol/L的溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為28.00mL(該條件下不氧化)，則E中生成的次氯酸的濃度為___________mol/L?！敬鸢浮浚?）或或NaClO或等（2）①.除去中的HCl，將氣體充分混合，通過觀察A中單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少，調(diào)節(jié)與空氣的比例②.增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分快速（3）防止反應(yīng)放熱后，溫度過高導(dǎo)致分解（4）

12（5）①.②.用玻璃棒蘸取E中三頸燒瓶內(nèi)的溶液，點在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則E中通入不足③.0.025mol/L【解析】【分析】A裝置制備氯氣，B除氯氣中的氯化氫并與空氣充分混合，C中發(fā)生反應(yīng)制備Cl2O，D除去中可能混有的氯氣，E裝置探究的性質(zhì)，堿石灰處理尾氣?！拘?詳解】裝置A用來制取氯氣且不需加熱，所以可選或或NaClO或，答案為：或或NaClO或；【小問2詳解】由分析知裝置B的作用是除去中的HCl，將氣體充分混合，通過觀察A中單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少，調(diào)節(jié)與空氣的比例，多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分快速，答案為：除去中的HCl，將氣體充分混合，通過觀察A中單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少，調(diào)節(jié)與空氣的比例，增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分快速；小問3詳解】的沸點為3.8℃，42℃以上分解為和，所以裝置C需要放在冷水中，答案為：防止反應(yīng)放熱后，溫度過高導(dǎo)致分解；【小問4詳解】裝置C中反應(yīng)除了生成外，還生成了兩種鹽氯化鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：，答案為：；小問5詳解】E中溶液變渾濁說明生成硫單質(zhì)，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若硫化氫不足則過量的水反應(yīng)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以可用KI-淀粉試紙來驗證，測定HClO濃度的過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：，

13，，故答案為：，用玻璃棒蘸取E中三頸燒瓶內(nèi)的溶液，點在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則E中通入不足，0.025mol/L。17.大量的碳排放會直接推高全球地表的平均溫度，如果不加以控制，將對生態(tài)環(huán)境和人類社會造成巨大的影響。為充分利用碳資源，減少碳排放，在一定條件下，可利用二氧化碳合成低碳烯烴。如二氧化碳與氫氣反應(yīng)合成乙烯，其反應(yīng)式為。（1）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)；理由是___________。（2）一定條件下，在恒容密閉容器中該反應(yīng)溫度、投料比[]對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。①a___________3(填“>”“<”或“=”)；M、N兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)。②300℃，往3L反應(yīng)容器中加入，，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率___________。③若該反應(yīng)有一副反應(yīng)，當(dāng)溫度為300℃，時，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，生成乙烯的選擇性為(選擇性：生成C2H4消耗的與共轉(zhuǎn)化的之比)，則該副反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）中國科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所電催化還原制乙烯，原理如圖所示。

14①已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。②若外電路通過的電子為16.5mol，電流效率()為80%，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為___________L()。【答案】（1）①.低溫②.因為該反應(yīng)的，，由可知，要使，T就要小，故要低溫（2）①.>②.>③.④.0.3125（3）①.②.24.64【解析】【小問1詳解】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)的ΔS<0，ΔH<0，則該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】①從圖中可知，相同溫度下曲線N上CO2平衡轉(zhuǎn)化率大于曲線M，說明N曲線氫氣和二氧化碳的投料比大于M曲線，M的投料比為3，則a>3。從題干可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，M點溫度小于N點，則KM>KN。②300℃，投料比為3的條件下，達(dá)到平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時反應(yīng)掉CO20.6mol，反應(yīng)掉H21.8mol，則0-10min氫氣的平均反應(yīng)速率為。③平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)初始投入CO2amol，則投入H23amol，生成一氧化碳的CO2為0.6a×mol=0.2amol。則有，，平衡時n(CO2)=0.4amol，

15n(H2)=1.6amol，n(CO)=0.2amol，n(H2O)=1.0amol，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，K===0.3125?！拘?詳解】①從圖中可知，與a電極相連的電極上，CO2得電子轉(zhuǎn)化為C2H4，則a為負(fù)極，與a相連的電極為陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為。②外電路通過的電子數(shù)為16.5mol，電流效率為80%，則真正起作用的電子數(shù)為16.5mol×80%=13.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)式，生成C2H4的物質(zhì)的量為1.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為24.64L。18.有機(jī)物I是合成一種具有免疫抑制功效抗生素的中間體。其合成路線如下圖所示：請回答下列問題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名是___________；有機(jī)物D中的官能團(tuán)名稱是___________。（2）H→I的反應(yīng)類型是___________；H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）G與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))，任寫一種滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中只含一種官能團(tuán)，且官能團(tuán)中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。（5）根據(jù)流程圖中的信息和已學(xué)知識，設(shè)計由B制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.2-甲基-1，3-丁二烯②.碳碳雙鍵、碳氯鍵（2）①.取代反應(yīng)②.（3）（4）①.9②.或等（5）

16【解析】【分析】A中含雙鍵和氯原子，B為二烯烴結(jié)構(gòu)，A和B發(fā)生反應(yīng)，碳鏈增長得到C，C中二烯烴結(jié)構(gòu)在HCl和CuCl發(fā)生加成得到D；D中氯原子與CH3COONa反應(yīng)生成E；E在作用下氧化雙鍵得到F；F在Na2IO4作用下生成G；G中醛基被氧化得到H；H與CH3OH在濃硫酸條件下得到I；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)所示，有機(jī)物B的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯；有機(jī)物D中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、碳氯鍵；故答案為2-甲基-1，3-丁二烯；碳碳雙鍵、碳氯鍵?！拘?詳解】據(jù)分析可知，H→I為H與CH3OH在濃硫酸條件下得到；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G中醛基被氧化得到H；H的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為取代反應(yīng)；?！拘?詳解】G種醛基會與新制反應(yīng)，酯基在氫氧化鈉條件下也會水解，所以化學(xué)方程式為；故答案為。【小問4詳解】G的同分異構(gòu)體中，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中只含一種官能團(tuán)，且官能團(tuán)中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同；有；共9種；任寫一種滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式可以為或；故答案為9；或等?！拘?詳解】B結(jié)構(gòu)為；由B制備的合成路線可以為先在HCl和CuCl發(fā)生加成；產(chǎn)物得再和B

17發(fā)生題中A到C的碳鏈增長的反應(yīng)，最后再成環(huán)即可得到；所以路線圖可以為；故答案為。

18