浙江省強基聯(lián)盟2022-2023學年高二下學期5月統(tǒng)測化學Word版含解析

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2022學年浙江強基聯(lián)盟高二第二學期5月統(tǒng)測化學試題考生須知：1.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。2.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題上無效。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.下列物質中屬于具有磁性的金屬氧化物的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅為金屬氧化物，但不具有磁性，A不符合題意；B．四氧化三鐵是磁鐵的主要成分，也屬于金屬氧化物，B符合題意；C．氧化鎂為金屬氧化物，但不具有磁性，C不符合題意；D．二氧化硅為非金屬氧化物，D不符合題意；故選B。2.硫酸鋇在醫(yī)學上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，下列說法不正確的是A.Ba元素位于p區(qū)B.硫酸鋇屬于強電解質C.硫酸鋇可作白色涂料D.的空間結構為正四面體形【答案】A【解析】【詳解】A．Ba的電子排布式為，屬于區(qū)，A錯誤；B．強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；硫酸鋇屬于強電解質，B正確；C．硫酸鋇是無機白色顏料鋅鋇白的成分之一，C正確；

1D．的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構型為正四面體形，D正確；故選A。3.下列化學用語表示正確的是A.的空間結構：(平面三角形)B.結構示意圖：C.溴乙烷的分子結構模型：D.基態(tài)原子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．的價層電子對數(shù)為，模型為正四面體形，由于存在一對孤電子對，所以空間結構為三角錐形，故A錯誤；B．的核電荷數(shù)為17，故B錯誤；C．溴乙烷的結構簡式為，所以分子結構模型為，故C正確；D．N的核外電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，排在軌道上的三個電子應分占三個p軌道且自旋方向相同，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿B.鋁制餐具抗腐蝕能力強，可用來蒸煮或存放酸性或堿性食物C.次氯酸具有強氧化性，可用作消毒劑D.溶液能氧化，可作印刷電路板的“腐蝕液”【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，水解均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；

2B．鋁和氧化鋁都既能與酸反應也能與強堿反應，因此不可用鋁制餐具來蒸煮或存放酸性或堿性食物，B錯誤；C．次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D．FeCl3溶液可作“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，D正確；故選B。5.下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是A.和水反應可生成B.常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸C.將通入冷的石灰乳中可制得漂白粉D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制高純硅【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2和水反應可生成NaOH和O2，A正確；B．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，能阻止內層金屬進一步被腐蝕，因此可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，B正確；C．將Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，C正確；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質的粗硅，將粗硅通過化學方法進一步提純，可以得到高純硅，D錯誤；故選D。6.關于反應，下列說法正確的是A.生成，轉移電子B.是還原產(chǎn)物C.是氧化劑D.若設計成電解池，是陽極產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．轉變成，的化合價從+5價轉變成+4價，得到了1個電子，當有生成時，轉移電子，A正確，B．轉變成CO2，C的化合價升高，被氧化發(fā)生氧化反應，所對應的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．轉變成，C的化合價從+3轉變成+4，的化合價升高，故是還原劑，C錯誤；D．轉變成ClO2，Cl的化合價降低，得電子被還原，則是還原產(chǎn)物，設計成電解池，是陰極產(chǎn)物，D錯誤；

3故選A。7.下列反應的離子方程式不正確的是A.銅與稀硝酸反應制備硝酸銅：B.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液：C.“84”消毒液中通入少量：D.氫氧化鈉溶液中滴入少量氯化鋁溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO，離子方程式為：，A正確；B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；C．由于酸性存在如下關系：，故與反應，無論是否過量，產(chǎn)物都是HClO和，離子方程式為：，C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與少量氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選：C。8.下列說法不正確的是A.聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途廣泛的高分子化合物B.苯酚溶液與飽和溴水作用可產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀C.淀粉的葡萄糖單元中一般仍有三個羥基，其分子式可表示為D蛋白質與無水乙醇作用產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀溶解【答案】D【解析】【詳解】A．聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途廣泛的有機高分子材料，如聚氯乙烯可制成電線的絕緣層、管道等，聚四氟乙烯可制成實驗儀器、化工用品等，A正確；B．苯酚與飽和溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，B正確；

4C．淀粉和纖維素的分子式可以表示為(C6H10O5)n，其中的葡萄糖單元中一般仍有三個羥基，所以也可表示為[C6H7O2(OH)3]n，C正確；D．蛋白質與無水乙醇作用產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質變性，生理結構發(fā)生了改變，故加水后沉淀不溶解，D錯誤；故選D。9.曲尼斯特可用于預防和治療支氣管哮喘和過敏性鼻炎，其結構如圖，下列說法不正確的是A.分子中存在4種官能團B.分子中所有原子共平面C.該物質與足量氫氣發(fā)生加成反應，最多可消耗D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗【答案】B【解析】【詳解】A．曲尼斯特分子中存在羧基、酰胺基、碳碳雙鍵、醚鍵共四種官能團，A正確；B．分子中的N為雜化，醚鍵中的O也為雜化，醚鍵中與O相連的甲基C也為雜化，故分子中所有原子不會共平面，B錯誤；C．分子中能與發(fā)生加成反應的基團為苯環(huán)、碳碳雙鍵，該物質中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，最多可消耗，C正確；D．分子中能與溶液反應的官能團為羧基、酰胺基，該物質中含有徉基、酰胺基，最多可消耗，D正確；故選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的s能級電子數(shù)量是能級的兩倍，Y、Z同周期并相鄰，是組成水的元素之一，W的軌道半充滿。下列說法不正確的是A.第一電離能：Y>ZB.與的化合物中可能含有非極性共價鍵C.X的一種同素異形體是混合型晶體D.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液呈酸性

5【答案】D【解析】【分析】X的能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則的電子排布式為，則X為C；是組成水的元素之一，則為O；同周期并相鄰，且的原子序數(shù)小于，則為N；的軌道半充滿，則為Na?！驹斀狻緼．由于的軌道電子處于半充滿狀態(tài)，非常穩(wěn)定，而的軌道電子為4個，不是半充滿狀態(tài)，故的第一電離能大于的第一電離能，正確；B．與的化合物為、，中的過氧根中含有非極性鍵，B正確；C．C的一種同素異形體為石墨，層內以共價鍵結合，層間以分子間作用力結合，屬于混合型晶體，C正確；D．Y、Z、W形成的化合物為、，是強酸強堿鹽，水溶液是中性的，是弱酸強堿鹽，水溶液是堿性的，D錯誤；故選D。11.混合氧化物作為電解電極反應催化劑，電解還原，電解池結構如下圖所示，下列說法不正確的是A.電極B為陽極，發(fā)生氧化反應B.電解時，向電極A移動C.電解過程中將發(fā)生與的競爭電化學反應D.催化的可能機理：，【答案】B【解析】【分析】電極A上的催化電極上轉變成，發(fā)生還原反應，為陰極。在電極上變?yōu)?/p>

6，在電極上又產(chǎn)生了，說明從電極移向電極，并且在電極上轉變成，發(fā)生氧化反應，故電極為陽極，發(fā)生氧化反應；【詳解】A．由分析可知，電極為陽極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．為陰離子，電解時移向陽極即移向電極B，B錯誤；C．由于和都具有氧化性，都可以在陰極被還原，C正確；D．由于為催化劑，故可能的催化機理為，，D正確；故選B。12.在固體狀態(tài)下和都是離子晶體，已知晶體中含有正四面體形的陽離子和八面體形的陰離子，下列說法不正確的是A.晶體中八面體的陰離子的結構：B.的完全水解產(chǎn)物是C.與更容易形成D.比更容易水解【答案】C【解析】【分析】由五氯化磷晶體中含有正四面體形的陽離子和八面體形的陰離子可知，陽離子為正四面體形的離子、陰離子為正八面體形的離子?！驹斀狻緼．由分析可知，五氯化磷晶體中陰離子為正八面體形的離子，離子的空間結構為，故A正確；B．五氯化磷分子中磷元素的化合價為+5價，由水解反應的原理可知，五氯化磷完全水解生成磷酸和鹽酸，故B正確；C．溴離子的離子半徑大于氯離子，所以與氯離子相比，溴離子不易與磷原子形成離子，故C

7錯誤；D．溴原子的原子半徑小于氯原子，磷溴鍵的鍵長小于磷氯鍵，則磷溴鍵弱于磷氯鍵，所以五溴化磷比五氯化磷更容易水解，故D正確；故選C。13.在酸性溶液中，與未電離的()分子會發(fā)生聚合生成一系列的多聚硼酸根離子，多聚硼酸根離子與溶液的關系如圖，下列說法不正確的是A.溶液約為7時，主要發(fā)生的縮聚反應為B.的約為C.溶液約為11時，溶液中多聚硼酸根離子的主要存在形式是D.【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知約為7時，多聚硼酸根離子的主要存在形式是，故主要發(fā)生的縮聚反應為，A正確；B．由圖上可知約為8.5時，與相等，根據(jù)題意可知溶液中存在，則，B正確；C．由圖知，溶液約為11時，溶液中多聚硼酸根離子的主要存在形式是，C錯誤；

8D．與反應生成，可繼續(xù)和反應生成、等多聚硼酸根離子，D正確；故選C。14.苯的硝化反應和磺化反應的反應進程與相對能量的關系如圖，下列說法不正確的是A.硝化反應中有極性鍵的斷裂和形成B.在硝化反應中速率較快的反應是中間體B轉化為硝基苯C.磺化反應中間體A某些變成產(chǎn)物，某些逆轉成起始物D.磺化反應的熱化學方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．硝化反應的方程式為，存在的斷裂，的形成，則A正確；B．由圖（1）可知硝化反應的中間體B轉化成硝基苯的活化能較小，故在硝化反應中速率較快，B正確；C．由于磺化反應反應物轉變成中間體A和產(chǎn)物轉化成中間體A的活化能相差不大，所以磺化反應中間體A某些變成產(chǎn)物，某些逆轉成起始物，C正確；D．磺化反應的熱化學方程式為，D錯誤；故選D。15.某溫度下，是常見難溶物，將過量硫化鋅粉末置于水中達到溶解平衡：

9｛已知，，，的電離常數(shù)，}，下列有關說法不正確的是A.上層清液中存在B.向體系中通入氣體，溶液中保持不變C.轉化成的沉淀轉化平衡常數(shù)，無法實現(xiàn)有效轉化D.向體系中滴加足量溶液，上層清液中含鋅微粒最主要以形式存在【答案】B【解析】【詳解】A．，、都會水解，的水解方程式為，的第一步水解平衡常數(shù)為，的水解方程式為，，則的水解程度大于的水解程度，故，A正確；B．向體系中通入氣體，會與反應，使溶解平衡朝著溶解的方向移動，則會增大，B錯誤；C．轉化成的反應方程式為，則該反應的平衡常數(shù)，無法實現(xiàn)有效轉化，C正確；D．向體系中滴加足量溶液，會與反應生成，D正確；故選B。16.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

10項目實驗方案現(xiàn)象結論A將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中，一段時間后滴加溶液無藍色沉淀生成說明鐵片沒有被腐蝕B片與足量濃硫酸加熱反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍證明反應生成了C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液[已知、分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]溶液仍為藍色氧化性：D室溫下，向體積為、濃度均為的和混合溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的氯化鈉溶液中，一段時間后滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成說明鍍鋅鐵片在酸化的氯化鈉溶液中形成原電池，鋅做原電池的負極被損耗，鐵片在正極被保護，沒有被腐蝕，故A正確；B．反應后應將密度大的反應混合物倒人盛有水的燒杯中，防止因濃硫酸溶于水會放出大量的熱而產(chǎn)生暴沸，故B錯誤；C．在淀粉和碘的混合溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液仍為藍色說明溶液中的碘與硫氰酸根離子不反應，則(SCN)2的氧化性強于碘，故C錯誤；D．硫酸鋇的溶度積小于硫酸鈣，則向氯化鋇和氯化鈣混合溶液中加入幾滴硫酸鈉溶液，反應生成的白色沉淀為硫酸鋇，不可能是硫酸鈣，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共5小題，共52分)17.生物體是一個復雜的“化工廠”，DNA結構局部圖如圖所示。

11請回答：（1）DNA中N的雜化方式為_______。（2）若DNA中中的P替換成As，請比較O-P-O與O-As-O的鍵角大小并解釋原因：_______。（3）DNA分子中堿基對與中氮原子與氫原子之間的作用力為_______。（4）生物大分子蛋白質遇銅離子變性。銅的氧化物受熱分解生成和，其受熱不穩(wěn)定的原因是_______。（5）下列關于、、的敘述正確的是_______。A.微粒半徑：B.在稀硫酸中會歧化成和C.電離一個電子所需最低能量：D.得電子能力：（6）的某種氧化物的晶體的晶胞如圖。該晶胞為立方體，邊長為，如圖所示。晶胞的密度為_______。

12【答案】（1）、（2）鍵角大于的鍵角；由于電負性：，吸引電子的能力：，且鍵長：，使得、中成鍵電子對間的斥力逐漸減弱，鍵角減小，即鍵角：（3）共價鍵、氫鍵（4）的最外層電子排布為，而的最外層電子排布為，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于，且產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)（5）B（6）【解析】【小問1詳解】由圖可知，DNA中原子以單鍵和雙鍵的形式出現(xiàn)在DNA中，故只連有單鍵時，它的雜化方式為，連接雙鍵時的雜化方式為，所以DNA中的雜化方式為、?！拘?詳解】鍵角大于的鍵角，由于電負性：，吸引電子的能力：，且鍵長：，使得、中成鍵電子對間的斥力逐漸減弱，鍵角減小，即鍵角：。小問3詳解】由圖知DNA分子中堿基對與中氮原子與氫原子之間的作用力，A、T中與形成共價鍵，中與的形成氫鍵。【小問4詳解】的最外層電子排布為，而的最外層電子排布為，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于

13；且反應生成氣體，產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多（熵增）利于反應的進行。【小問5詳解】A．同種元素的微粒的半徑比較，微粒所帶正電荷越大，半徑越小，微粒半徑：，A錯誤；B．在稀硫酸中會發(fā)生歧化反應：，B正確；C．電離出一個電子所需的最低能量為的第一電離能，電離出一個電子所需的最低能量為的第二電離能，電離出一個電子所需的最低能量為的第三電離能，同一元素的第一電離能小于第二電離能小于第三電離能，故，C錯誤；D．不同條件下與的得電子能力不同，無法比較，D錯誤；故選B；【小問6詳解】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的O個數(shù)為，位于體內的個數(shù)為4，則晶胞中有兩個單元的，則晶體密度為。18.酸式鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進行實驗。請回答：已知：A為單一溶質的溶液，B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生黃色沉淀。（1）X的組成元素是_______，X的化學式是_______。（2）F為深藍色溶液是存在_______離子(填化學式)。（3）寫出產(chǎn)生白色沉淀所發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）設計實驗檢驗溶液B中的金屬陽離子：_______?！敬鸢浮浚?）①.K、H、I、O②.（2）

14（3）（4）用稀鹽酸洗凈鉑絲或鐵絲，然后放在酒精燈火焰上灼燒再蘸取待測液，然后放在酒精燈火焰上灼燒，最后透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈淺紫色，證明含有鉀離子【解析】【分析】由為單一溶質的溶液可知中含有，則中含有；同時還可得與恰好完全反應，結合為酸式鹽，可得中含有，則中含有，的物質的量為，則可得X也為，且X中的也為，且可得的式量。根據(jù)B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生黃色沉淀，可得中含有，B為KI，則X中含有I。由于A與還原劑反應生成了，說明A中的I的存在形式是有氧化性的I的酸根，說明X中含有O，根據(jù)化合物由四種元素組成，則的組成元素為K、H、I、O。根據(jù)流程可知即與、反應生成C即白色沉淀，C遇足量氨水變成無色溶液E，無色溶液E遇空氣轉變成深藍色溶液，說明F中含有，則可得E為，C為，則轉變成產(chǎn)生白色沉淀所發(fā)生反應的離子方程式為。則D中含有的陽離子為和。由于的質量為，則的物質的量為，則I為，則X中I為，結合的式量，結合上述推斷可得中含有為，I為，則為，則化學式可設為，根據(jù)化合價總和為0，可得，結合的式量，可得，則的化學式為。中含有的可利用焰色反應檢驗，具體方法為：用稀鹽酸洗凈鉑絲，然后放在酒精燈火焰上灼燒，再蘸取待測液，然后放在酒精燈火焰上灼燒，最后透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈淺紫色，證明含有鉀離子?！拘?詳解】由分析可知，X的組成元素是K、H、I、O，X的化學式是；【小問2詳解】由分析可知，F(xiàn)為深藍色溶液是存在；【小問3詳解】產(chǎn)生白色沉淀的反應為銅離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成CuI沉淀和硫酸根離子、氫離子，反應中銅化合價降低發(fā)生還原反應、硫化合價升高發(fā)生氧化反應，所發(fā)生反應的離子方程式：

15；【小問4詳解】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色；驗溶液B中的金屬陽離子為鉀離子，檢驗方法為：用稀鹽酸洗凈鉑絲或鐵絲，然后放在酒精燈火焰上灼燒再蘸取待測液，然后放在酒精燈火焰上灼燒，最后透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈淺紫色，證明含有鉀離子。19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。I.與重整是利用的研究熱點之一、該重整反應體系主要涉及以下反應：a)b)c)d)（1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的_______(寫出一個代數(shù)式即可，下同)。_______（2）反應b高溫自發(fā)進行，則該反應的_______(填“>0”或“<0”)（3）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A.移去部分，反應c、d的平衡均向右移動B.在體積不變的情況下，等比例地減少和的濃度，能增大的轉化率C.降低反應溫度，反應正反應速率減小，逆反應速率增大D.增大體系壓強，有利于吸收（4）設為壓強平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))，反應a、c、d的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

16①反應a、c、d中，屬于吸熱反應的有_______(填字母)。②在如圖中A點對應溫度下、原料組成為、初始總壓為的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時的分壓為，則的平衡轉化率為_______。③反應b在如圖中B點對應溫度下的為1，請在如圖中畫出反應b的隨的變化趨勢圖_______。II.捕獲和轉化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如左圖所示，反應①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如右圖所示，反應過程中始終末檢測到，在催化劑上有積碳。（5），比多，且生成速率不變，可能的原因是_______。（6）之后，生成的速率為0，的速率逐漸增大，最終恢復到1，可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）>0（3）B（4）①.ac②.68%③.（5）反應②為，隨著反應的發(fā)生，和的量不斷減少，在催化劑上有積碳說明有反應發(fā)生，該反應產(chǎn)生的能補充反應②的減少（6）積碳包裹催化劑，使反應②不再發(fā)生，生成的化學反應速率為0，且反應逐漸停止【解析】

17【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應b+c?d得到反應a，則反應a的焓變ΔH1=，平衡常數(shù)K1=；【小問2詳解】反應b高溫自發(fā)進行，則反應ΔH-TΔS＜0，說明反應是一個熵增的吸熱反應，反應的ΔS＞0；【小問3詳解】A．移去部分濃度為定值的碳，反應c、d的平衡均不移動，故A錯誤；B．在體積不變的情況下，等比例地減少氫氣和一氧化碳的濃度，反應a、c均向正反應方向移動，甲烷的轉化率增大，故B正確；C．降低反應溫度，反應的正、逆反應速率都減小，故C錯誤；D．增大體系壓強，氣體體積增大的反應a的平衡向逆反應方向移動，二氧化碳濃度增大，氣體體積不變的反應b的平衡不移動，二氧化碳的濃度不變，則增大體系壓強，有利于吸收二氧化碳，故D錯誤；故選B；【小問4詳解】①由圖可知，溫度的倒數(shù)增大，反應a、c的lnKp均減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則反應a、c為吸熱反應；②由題意可知，起始甲烷和二氧化碳的分壓均為=50KPa，由圖可知，A點對應溫度下反應c的lnKp=0，則甲烷的分壓p(CH4)=p2(H2)=42kPa=16kPa，則甲烷的轉化率為×100%=68%；③反應b高溫自發(fā)進行，則反應ΔH-TΔS＜0，說明反應是一個熵增的吸熱反應，溫度的倒數(shù)增大，反應b的lnKp減小，則由點對應溫度下lnKp為1可得lnKp隨溫度的倒數(shù)的變化趨勢圖示如下：；【小問5詳解】

18由左圖可知，反應②為，隨著反應的發(fā)生，一氧化碳和氫氣的量不斷減少，t1~t3時間內氫氣的物質的量比一氧化碳多，且生成氫氣速率不變，在催化劑上有積碳說明有反應發(fā)生，反應生成的氫氣補充反應②的減少；【小問6詳解】由右圖可知，t3之后，生成一氧化碳的速率為0，甲烷的速率逐漸增大，最終恢復到1說明積炭包裹催化劑，使反應②不再發(fā)生，生成一氧化碳的化學反應速率為0，且反應逐漸停止。20.某研究小組制備，再利用高溫合成法制備無水，流程如下：已知：(1)鉻鐵礦的主要成分為。(2)高溫條件下能被氧化。請回答：（1）下列有關說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ，將鉻鐵礦置于熔鹽形成的液體中可增大接觸面積，加快反應速率B.步驟Ⅱ，浸取過濾后所得濾渣為C.步驟Ⅴ，用蒸餾水反復洗滌樣品至滴下液體為無色時，可視為洗滌完成D.步驟Ⅵ，不斷增大的流速，可大幅提高的產(chǎn)量（2）已知的沸點為，為保證穩(wěn)定的氣流，適宜的加熱方式為_______。（3）制備無水時，在的條件下進行的目的是_______。（4）為測定無水中鉻元素含量，可用已知濃度的硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_______”上填寫一件最關鍵儀器，“”內填寫一種操作，均用字母表示]。_______(精確稱取無水樣品)→放入錐形瓶中(_______)→往錐形瓶中(_______)(_______)→用_______(盛裝硫酸亞鐵銨標準溶液，滴定)→滴定至中)_______。

19【儀器】a.托盤天平；b.酸式滴定管；c.分析天平；d.堿式滴定管；e.錐形瓶【操作】f.加2滴-苯代鄰氨基苯甲酸溶液；g.加后加熱至樣品溶解；h.加入過硫酸銨溶液，加熱使氧化成，冷卻；i.溶液顏色由櫻桃紅色變?yōu)榱辆G色至滴定終點（5）如果固態(tài)中有痕量的存在，則與水迅速反應生成的水合物，將其溶液蒸發(fā)可析暗綠色的晶體，若將暗綠色溶液冷卻到以下，并通入氣體，則可析出紫色晶體。用乙醚處理紫色溶液并通入氣體后，就析出了另一種淡綠色晶體，則上述紫色晶體和淡綠色晶體的化學式分別為_______、_______。(已知等量的暗綠色晶體、紫色晶體、淡綠色晶體消耗的硝酸銀的物質的量之比為)【答案】（1）BD（2）水浴加熱(并用溫度計顯示水浴溫度)（3）排出體系中的氧氣；鼓氣使反應物進入反應裝置中進行反應（4）（5）①.②.【解析】【分析】鉻鐵礦和熔融碳酸鈉、氧氣焙燒得到鐵、鉻的氧化物，水浸后除去氧化鐵，濾液酸化得到重鉻酸鈉，加熱后使用無水乙醇、檸檬酸處理后洗滌干燥得到氧化鉻，在氮氣氛圍中和四氯化碳生成三氯化鉻?！拘?詳解】A．步驟Ⅰ，將鉻鐵礦置于熔鹽形成的液體中可增大接觸面積，加快反應速率，A正確；B．由于步驟Ⅰ中通入，則在步驟Ⅰ氧化到了+3價，所以步驟Ⅱ，浸取過濾后所得濾渣為，B錯誤；C．步驟Ⅴ，用蒸餾水反復洗滌樣品，主要是為了洗去有色離子，所以用蒸餾水反復洗滌樣品至滴下液體為無色時，可視為洗滌完成，C正確；D．步驟Ⅵ，不斷增大的流速導致反應進行不充分，反而不利于的產(chǎn)生，D錯誤；故選BD；【小問2詳解】已知的沸點為，低于水的沸點，故為保證穩(wěn)定的氣流，適宜的加熱方式為水浴加熱(并用溫度計顯示水浴溫度)；【小問3詳解】

20根據(jù)已知可知在高溫條件下能被氧化，所以可利用排出體系中的氧氣，防止高溫條件下被氧化。根據(jù)實驗流程可知是利用帶入反應體系中的。所以答案是①排出體系中的氧氣，②鼓氣使反應物進入反應裝置中進行反應?！拘?詳解】利用滴定的方法確定樣品的純度，要精確稱取無水樣品，所以應選用c．分析天平。第二步放入錐形瓶中后應是樣品溶解，應選g．加后加熱至樣品溶解。第三步是把氧化成且加入指示劑，應選用h．加入過硫酸銨溶液，加熱使氧化成，冷卻，f．加2滴-苯代鄰氨基苯甲酸溶液。第四步是選擇裝硫酸亞鐵的合適的滴定管，由于硫酸亞鐵顯酸性，所以應選b．酸式滴定管。第五步是確定滴定終點，所以應選i．溶液顏色由櫻桃紅色變?yōu)榱辆G色至滴定終點。所以答案是?！拘?詳解】暗綠色的晶體溶于水能電離出的氯離子，所以能消耗硝酸銀，又因為等量的三種有色物質消耗的硝酸銀的物質的量之比為，所以可知紫色晶體和淡綠色晶體能分別電離出氯離子和氯離子，又因為一般都是6配位的，所以紫色晶體和淡綠色晶體的化學式分別為、。21.某研究小組按下列路線合成治療某種白血病的新藥博舒替尼L。請回答：已知：①

21②(3)（1）化合物A的官能團名稱是_______。（2）化合物B的結構簡式是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.A經(jīng)過酯化和取代兩步反應得到DB.C在堿性條件下水解可得到乙醇的同系物C.化合物L的分子式是D.博舒替尼具有堿性，可與鹽酸反應制成鹽（4）寫出F→H的化學方程式：_______。（5）設計以乙炔和乙醇為原料合成G的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)：_______。（6）寫出2種同時符合下列條件的化合物I的同分異構體的結構簡式：_______。①分子中含兩個六元環(huán)，其中一個為苯環(huán)；②譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，無、和-OH，有?！敬鸢浮浚?）羧基、（酚）羥基、醚鍵（2）（3）AD（4）（5）或

22（6）、、、、、、、【解析】【分析】觀察A（）和D（）的結構簡式，發(fā)現(xiàn)A（）中的羧基轉變成了D（）中的苯甲酸甲酯的形式，再結合的反應條件，可推知的結構簡式為，

23是發(fā)生了酯化反應。觀察B（）和D（）再結合的反應條件可知是發(fā)生了（）中畫圈部分取代了B（）中畫圈的酚羥基上的H。根據(jù)D的結構得出D的分子式為，與E的分子式對比，發(fā)現(xiàn)轉變成時，多了一個，兩個，即多了一個硝基，少了一個，結合條件可知發(fā)生了硝化反應。，結合條件可知是硝基被還原成了氨基。根據(jù)已知條件②可知，是成環(huán)的過程，且可以推出的結構為，I的結構為。根據(jù)H（）中畫圈部分的結構可以推出，D→E硝化時硝基取代了苯環(huán)上酯基鄰位的H，所以可知E的結構為，F(xiàn)的結構為。再對比I與J的分子式，可知I→J時，多了一個-Cl，少了一個-OH，可知發(fā)生的是羥基被氯原子取代的反應，所以J的結構為?！拘?詳解】

24化合物A（）的官能團為羧基、（酚）羥基、醚鍵?！拘?詳解】化合物B的結構簡式為?！拘?詳解】通過上面的分析可知A經(jīng)過酯化和取代兩步反應得到D，A正確。C（）的水解產(chǎn)物為，與乙醇不是同系物，B錯誤。化合物L的分子式為，C錯誤。博舒替尼（）畫圈部分含有N，因此具有堿性，可與鹽酸反應制成鹽，D正確。故選AD?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可得F→H的化學方程式為?！拘?詳解】分析G（）的結構，可知G的官能團為兩個，一個-CN，結合已知條件①，氯代烴可與發(fā)生取代反應生成，氯代烴可與乙醇鈉發(fā)生取代反應生成，已知條件③可知，乙烯與乙醇加成生成乙醚，所以可知應先有乙炔合成氯代烴，再與

25和乙醇鈉發(fā)生取代反應，最后利用雙鍵可與醇發(fā)生加成反應，從而實現(xiàn)G的合成。所以合成G的路線為或?！拘?詳解】