四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2023屆高三下學(xué)期熱身考試?yán)砭C化學(xué) Word版含解析.docx

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綿陽(yáng)南山中學(xué)2023年高考熱身考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64第I卷(126分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)讓生活更美好。下列選項(xiàng)中圍繞科技新聞的相關(guān)闡述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)科技新聞相關(guān)闡述A以芝麻殼為原料，制備高性能超級(jí)電容器芝麻殼的主要成分是油脂B通過(guò)光熱效應(yīng)，將香蕉皮分解為多孔碳和氫氣天然生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為新能源，實(shí)現(xiàn)廢物利用CC60在一定條件下能轉(zhuǎn)化為導(dǎo)電的非晶態(tài)碳玻璃碳玻璃與C60互為同素異形體D用紫外線作能源，將廢棄聚苯乙烯塑料轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的產(chǎn)品聚苯乙烯屬于有機(jī)合成高分子A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．芝麻殼的主要成分為纖維素而不是油脂，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)光熱效應(yīng)，將香蕉皮分解為多孔碳和氫氣，可將天然生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為新能源，實(shí)現(xiàn)廢物利用，B正確；C．碳玻璃和C60都是碳的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．聚苯乙烯由苯乙烯加聚得到，屬于有機(jī)合成高分子，D正確；故答案選A。2.利用電催化實(shí)現(xiàn)CO2到C2H5OH的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.11.2LCO2中含分子的數(shù)目為0.5NAB.23gC2H5OH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAC.生成1molC2H5OH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NAD.4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差NA【答案】B【解析】【詳解】A．沒(méi)有明確否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法通過(guò)體積求出二氧化碳所含分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為，則23gC2H5OH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為=4NA，B正確；C．根據(jù)上述方程式可知，生成1molC2H5OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=12NA，C錯(cuò)誤；D．H2無(wú)中子，4gD2的中子數(shù)為=2NA，所以4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差2NA，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.向飽和食鹽水中依次通入過(guò)量NH3、CO2：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClB.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2C.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液，生成黑色沉淀：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D.電解飽和食鹽水，兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑【答案】B【解析】【詳解】A．向飽和食鹽水中依次通入過(guò)量NH3、CO2即產(chǎn)生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A不合題意；B．Na與O2在常溫下生成Na2O，故切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，反應(yīng)原理為：4Na+O2=2Na2O，B符合題意；C．HS-電離出S2-與Cu2+結(jié)合生成難溶于水和酸的CuS沉淀，故向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液，生成黑色沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，C不合題意； D．電解飽和食鹽水，兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2NaCl-+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D不合題意；故答案為：B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象．結(jié)論A向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液溶液未變紅說(shuō)明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)B向0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體溶液顏色加深Fe3+水解程度增大C相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pHHF溶液pH更小電離常數(shù)：HF2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動(dòng)以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率（4）FePO4（5）取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈 【解析】【分析】廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料拆解后加入氫氧化鈉，將鋁轉(zhuǎn)化為溶液，過(guò)濾濾渣加入硫酸、過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵生成磷酸鐵，含鋰溶液1加入氫氧化鈉除去鐵，含鋰溶液2加入磷酸鈉得到磷酸鋰，水洗后得到高純度磷酸鋰?！拘?wèn)1詳解】電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，將電池粉碎前應(yīng)先放電，放電的目的是釋放殘余的能量，避免造成安全隱患。正極材料中鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，拆解后的正極片用NaOH溶液浸泡，目的是去除鋁雜質(zhì)；【小問(wèn)2詳解】過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能將將Fe2+氧化成Fe3+；反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由+2變?yōu)?3，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O；【小問(wèn)3詳解】鐵離子會(huì)和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀；pH>2.5后，溶液堿性增強(qiáng)，促使部分鐵元素水解平衡正向移動(dòng)以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率；【小問(wèn)4詳解】FePO4中鐵為+3價(jià)，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和Na3PO4溶液，故可通過(guò)向流程中的FePO4中加入NaOH溶液制得?！拘?wèn)5詳解】洗滌液中硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故檢驗(yàn)水洗Li3PO4已洗滌干凈的操作方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。10.CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。I、工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化： （1）液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(1)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(1)ΔH=_____kJ/mol。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.增大CO2的濃度，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.充入He，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)Ⅱ．由CO2與H2制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一。（3）在一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-50kJ·mol-1①若x=1、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，點(diǎn)a_____填“是”或“否”)達(dá)到平衡。T2時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為10atm，Kp=_____atm-2(結(jié)果保留一位小數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖2表示速率常數(shù)k正、k逆的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖1中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，其中點(diǎn)_____(填A(yù)或B或D或E)表示c點(diǎn)的lgk逆。 （4）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置實(shí)現(xiàn)CO2的轉(zhuǎn)化，可有效解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題，總反應(yīng)為CO2+NaClCO+NaClO(忽略氣體在溶液中的溶解及溶液的體積變化)。電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。電解結(jié)束后，電極Ⅱ所在電極室溶液pH___________(填“變大”或“變小”)【答案】（1）-93.7（2）AD（3）①.否②.2.4③.A（4）①.Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+②.變大【解析】【小問(wèn)1詳解】觀察所給二氧化碳與氨氣反應(yīng)合成尿素的轉(zhuǎn)化圖示可知，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2NH3(l)+CO2(l)=NH2COONH4(l)，NH2COONH(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)相加得合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(1)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(1)，△H=AH1+△H2=-109.2kJ/mol+15.5kJ/mol=-93.7kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】 A．該反應(yīng)為熵減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)判據(jù)H-TS<0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．增大二氧化碳的濃度平衡向正反，應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；C．混合氣體的密度等于，容器的體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，m(g)減小，密度減小，當(dāng)密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D．在恒容密閉容器中充人氦氣,壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中氨氣、二氧化碳、H2O(g)的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AD；【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)圖1可知，b點(diǎn)剛好平衡，b點(diǎn)所在的曲線在不同溫度下達(dá)平衡，a點(diǎn)在相同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率低于平衡點(diǎn)，還沒(méi)有達(dá)平衡；根據(jù)b點(diǎn)列三段式如下：平衡時(shí)各氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，平衡時(shí)總壓p=6atm，平衡分壓p(CO2)==0.5atm，p(H2)=.5atm，p(CH3OH)=p(H2O)=2atm，平衡常數(shù)Kp===2.4arm-2;②達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，K=，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，即越小，lgk逆越大，即點(diǎn)A表示c點(diǎn)的lgk逆；【小問(wèn)4詳解】電極總反應(yīng)為CO2+NaClCO+NaClO，由圖可知，碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故電極Ⅰ為陰極，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+；由電解總反應(yīng)可知，電極Ⅱ所在電極室NaCl(中性)生成NaClO(水解顯堿性)，pH變大。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分) 11.CuO、Cu2S等含銅化合物可以催化合成HCOOH。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，其核外電子占據(jù)的原子軌道共有___________個(gè)。（2）HCOOH中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；催化過(guò)程中可能產(chǎn)生，的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，碳氧鍵的平均鍵長(zhǎng)比CH3OH要___________(填“長(zhǎng)”或“短”)；在有機(jī)溶劑中，H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強(qiáng)外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是___________。（3）已知Cu2S晶胞中S2-的位置如圖所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的正四面體中心。S2-配位數(shù)為_(kāi)__________；已知圖中A處(S2-)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中與A距離最近的Cu+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________；若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)__________(用含a和d的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.3d104s1②.15（2）①.O>C>H②.平面三角形③.短④.H2SO4中有兩個(gè)非羥基氧而H2CO3只有一個(gè)，中心原子的非羥基氧越多，其酸性越強(qiáng)（3）①.8②.(，，)③.【解析】【小問(wèn)1詳解】Cu為29號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故其價(jià)電子排布式為3d104s1，其核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5+1=15，故答案為：3d104s1；15?！拘?wèn)2詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H、C、O電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>C>H；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+0=3，則C為sp3雜化，三個(gè)O原子分別位于雜化軌道的伸展方向上，所以的空間構(gòu)型為平面三角形；由于有大鍵，所以中C-O鍵長(zhǎng)較短；H2SO4中有兩個(gè)非羥基氧而H2CO3只有一個(gè)，非羥基氧越多，吸引電子能力越強(qiáng)，H-O的電子云密度（電子出現(xiàn)概率）越小，H越易電離，其酸性越強(qiáng)，故答案為：O>C>H；平面三角形；短；H2SO4中有兩個(gè)非羥基氧而H2CO3只有一個(gè)，中心原子的非羥基氧越多，其酸性越強(qiáng)?！拘?wèn)3詳解】 在Cu2S晶胞中，四面體中心共有8個(gè)，每個(gè)四面體中心均分布著一個(gè)Cu+，每個(gè)S2-周圍有8個(gè)Cu+，故S2-配位數(shù)為8；圖中A處(S2-)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，A與相鄰的三個(gè)面心原子形成一個(gè)正四面體，與A距離最近的Cu+位于此正四面體的中心，則Cu+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)；晶胞的體積為(a10-7)3cm3，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，則d=，則mol-1，只涉及數(shù)值，省略單位mol-1，其數(shù)值為，故答案為：8；(，，)；。12.3，4-二羥基肉桂酸乙酯()具有治療自身免疫性疾病潛力。由氣體A制備3，4-二羥基肉桂酸乙酯(1)的合成路線如圖：已知：回答下列問(wèn)題：（1）已知?dú)怏wA對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，A的化學(xué)名稱是___________。（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。（4）E→F的反應(yīng)類型是______________，化學(xué)上把連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳，E中含有_____個(gè)手性碳。（5）G→H第①步化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。（6）芳香族化合物X是H同分異構(gòu)體，1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2，符合條件的X有____種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(任寫(xiě)出一種)。【答案】（1）乙烯（2）羥基 （3）（4）①.消去反應(yīng)②.1（5）（6）①.10②.或【解析】【分析】氣體A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是14×2＝28，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)B的分子式知，A為CH2＝CH2，B為CH3CH2OH，C和D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B發(fā)生催化氧化生成的C為CH3CHO，D為；由H的結(jié)構(gòu)可知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成G為，G中氯原子水解引入羥基生成H，H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成3，4﹣二羥基肉桂酸乙酯。據(jù)此回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，A為CH2＝CH2，A的化學(xué)名稱是乙烯，故答案為：乙烯；【小問(wèn)2詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，故答案為：羥基；小問(wèn)3詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，化學(xué)上把連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳，E中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，所以E中含有1個(gè)手性碳，故答案為：消去反應(yīng)；1；【小問(wèn)5詳解】G→H的第①步化學(xué)反應(yīng)方程式為， 故答案為：；【小問(wèn)6詳解】芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2，說(shuō)明X分子含有2個(gè)羧基，苯環(huán)有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(COOH)2，苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈為-COOH、-CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，苯環(huán)有3個(gè)側(cè)鏈為-COOH、-COOH、-CH3，2個(gè)羧基有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，對(duì)應(yīng)的甲基分別有2種、3種、1種，故符合條件的X共有1+3+2+3+1＝10種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，