浙江省寧波市九校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學Word版含解析.docx

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浙江省寧波市九校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分共50分。每小題均只有一個選項符合題意)1.根據物質的組成進行分類，屬于A.氧化物B.酸C.堿D.鹽【答案】D【解析】【詳解】只包含一種成分，屬于純凈物；包含多種元素，屬于化合物；由鈉離子和碳酸氫根離子兩部分構成，屬于鹽；故A、B、C錯誤，答案選D2.下列物質中，能夠導電的電解質是A.二氧化硅B.鹽酸C.熔融的氧化鋁D.銅【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅屬于非電解質，故A錯誤；B．鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．氧化鋁屬于化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故C正確；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；答案選C。3.儀器名稱為圓底燒瓶的是A.B.C.D.第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 浙江省寧波市九校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分共50分。每小題均只有一個選項符合題意)1.根據物質的組成進行分類，屬于A.氧化物B.酸C.堿D.鹽【答案】D【解析】【詳解】只包含一種成分，屬于純凈物；包含多種元素，屬于化合物；由鈉離子和碳酸氫根離子兩部分構成，屬于鹽；故A、B、C錯誤，答案選D2.下列物質中，能夠導電的電解質是A.二氧化硅B.鹽酸C.熔融的氧化鋁D.銅【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅屬于非電解質，故A錯誤；B．鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．氧化鋁屬于化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故C正確；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；答案選C。3.儀器名稱為圓底燒瓶的是A.B.C.D.第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 【答案】B【解析】【詳解】A．的名稱為量筒，故A不符合題意；B．的名稱為圓底燒瓶，故B符合題意；C．的名稱為容量瓶，故C不符合題意；D．的名稱為分液漏斗，故D不符合題意；故選B。4.下列有關化學用語表示正確的是A.聚丙烯的結構簡式：B.乙酸的空間填充模型：C.乙炔分子的球棍模型：D.HClO的結構式：【答案】C【解析】【詳解】A．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成，結構簡式：，故A錯誤；第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 B．根據空間填充模型中原子個數可知，該有機物表示乙醇，故B錯誤；C．乙炔是直線形分子，碳原子與碳原子間存在三鍵，結構模型正確，故C正確；D．次氯酸是共價化合物，中心原子為O，含O－H鍵和O－Cl鍵，結構式：，故D錯誤；答案選C。5.下列說法正確的是A.用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用C.二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于水會形成酸雨，常溫下，pH小于7的雨水稱之為酸雨D.滴滴涕(DDT)有較高和較寬廣的殺蟲活性，對人體的急性毒性較低，故可全面推廣、生產、使用【答案】B【解析】【詳解】A．海水中含有一定量MgCl2，用海水為原料，向其中先加入CaO反應產生Mg(OH)2沉淀，然后過濾、洗滌，用稀鹽酸溶解產生純凈MgCl2溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，獲得MgCl2·6H2O，在HCl氣體中加熱得到無水MgCl2，然后電解熔融MgCl2，得到金屬Mg，不能用熱還原方法獲得鎂，A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，同時具有毒性和強的還原性，在食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，B正確；C．二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于水會形成酸雨，常溫下，pH小于5.6的雨水稱之為酸雨，C錯誤；D．滴滴涕(DDT)因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量生產，普遍使用，但其殘留期長，不容易降解而造成污染，因此現在已經禁止生產和使用，D錯誤；故合理選項是B。6.關于反應，下列說法不正確的是A.每生成0.5molNO，則HNO3失去1.5mol電子B.LiFePO4是還原劑C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：1D.若反應中轉移3mol電子，被還原的硝酸的物質的量為1mol【答案】A第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 【解析】【詳解】A．在該反應中LiFePO4的Fe元素化合價為+2價，反應后變?yōu)镕e(NO3)3中的+3價，化合價升高，失去電子；N元素化合價由反應前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中1的+2價，化合價降低，得到電子。每反應產生1molNO，反應過程中轉移3mol電子，則每生成0.5molNO，則HNO3得到1.5mol電子，A錯誤；B．在該反應中，反應物LiFePO4的Fe元素化合價為+2價，反應后變?yōu)镕e(NO3)3中的+3價，化合價升高，失去電子，所以LiFePO4是還原劑，B正確；C．在該反應中LiFePO4為還原劑，被還原產物是Fe(NO3)3；HNO3為氧化劑，在參加反應的13個HNO3中，其中只有1個作氧化劑，被還原為NO，12個起酸的作用，故氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：1，C正確；D．根據反應方程式可知：若反應中轉移3mol電子，1molHNO3作氧化劑，被還原的硝酸的物質的量為1mol，其被還原為NO，D正確；故合理選項是A。7.下列說法正確的是A.和互為同位素B.SO2和SO3互為同素異形體C.乙酸和硬脂酸屬于同系物D.和互為同分異構體【答案】C【解析】【詳解】A．和是H元素的兩種同位素原子1H、2H與O原子形成的化合物分子，因此不能互為同位素，A錯誤；B．SO2和SO3是S元素形成兩種氧化物，不是單質，故不能互為同素異形體，B錯誤；C．乙酸和硬脂酸都屬于飽和一元羧酸，結構相似，在分子組成上相差CH2的整數倍，故二者屬于同系物，C正確；D．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，六個碳原子形成正六邊形結構，它們的鍵長、鍵能都相同，故二者都是鄰二甲苯，屬于同一物質，D錯誤；故選C。8.下列說法不正確是第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 A.中國華為集團自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產時需要用到硅B.工業(yè)上可以用鐵和氯化銅溶液制印刷電路板C.從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還作為化工原料用于生產純堿、燒堿等D.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料【答案】B【解析】【詳解】A．晶體硅為半導體材料，可用于芯片的制作，A正確；B．工業(yè)上可以用銅和氯化鐵溶液制印刷電路板，B錯誤；C．從海水中制得的氯化鈉供食用，侯氏制堿法用氯化鈉做原料生產純堿、燒堿等，C正確；D．硬鋁是一種鋁合金，密度小，耐蝕性強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，D正確；故答案為：B。9.下列關于化學反應熱效應描述正確的是A.已知：，則每生成1molHCl，放出的熱量為184.6kJB.已知：，則在一定條件下，和充分反應后，釋放的熱量為198kJC.已知：25℃、101kPa時，，則C的燃燒熱為D.已知：，可判斷石墨比金剛石更穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．該熱化學方程式代表每生成2molHCl放出184.6kJ的熱量，A錯誤；B．SO2和O2的化合為可逆反應，反應物不能完全轉化，因此釋放的熱量小于198kJ，B錯誤；C．C的燃燒熱特指1molC生成穩(wěn)定氧化物CO2時放出的熱量，C錯誤；D．石墨轉化為金剛石需要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石，石墨更穩(wěn)定，D正確；答案選D。10.下列有關實驗的說法中正確的是A.實驗室電器設備著火，可用水進行滅火B(yǎng).使用完后的藥品如、、等固體不能隨便丟棄第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 C.實驗室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣D.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室電器設備著火，不能用水進行滅火，否則會引發(fā)觸電事故而發(fā)生意外，故A錯誤；B．實驗使用完后的藥品不能放回原瓶，造成藥品污染不能繼續(xù)使用，也不能隨便丟棄，否則如具有強氧化性的高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化鈉可能遇還原劑引發(fā)意外事故，故B正確；C．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，直接加熱氯化銨無法制得氨氣，故C錯誤；D．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線說明實驗失敗，應重新配制，故D錯誤；故選B。11.下列說法正確的是A.正戊烷中的5個碳原子可能處于同一平面上B.煤中含有煤焦油，可通過煤干餾得到C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸雜質可以用飽和氫氧化鈉溶液D.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應【答案】A【解析】【詳解】A．正戊烷分子中的碳原子都是空間構型為四面體形的飽和碳原子，則分子中的5個碳原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；B．煤中不含有煤焦油，通過煤的干餾可以得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣，故B錯誤；C．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應，則用飽和氫氧化鈉溶液不能除去乙酸乙酯中少量的乙酸雜質，故C錯誤；D．溴微溶于水，易溶于有機溶劑苯，則苯使溴水褪色是因為苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，與加成反應無關，故D錯誤；故選A。12.下列離子方程式書寫不正確的是A.將少量通入NaOH溶液：B.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：D.將通入溶液中：第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 【答案】C【解析】【詳解】A．少量二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，故B正確；C．氯化鋁溶液與濃氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．將二氧化硫通入氯化鐵溶液中發(fā)生的反應為二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成硫酸、氯化鐵和鹽酸，反應的離子方程式為，故D正確；故選C。13.下列有關說法正確的是A.為降低高爐尾氣中CO的含量，可采用增加高爐高度的方法B.合成氨的生產中，壓強越大，氨的產率越高，因此在選擇條件時，壓強越大越好C.合成氨的生產中，溫度越低，氨的產率越高，因此在選擇條件時，溫度越低越好D.在給定的條件下，達到平衡時可逆反應完成程度最大【答案】D【解析】【詳解】A．增加高爐高度對反應限度無影響，不能降低高爐尾氣中CO的含量，故A錯誤；B．壓強越大，對工業(yè)生產設備要求越高，需結合實際生產選擇合適壓強，故B錯誤；C．溫度越低，反應速率越慢，需選擇合適溫度，故C錯誤；D．在給定條件下，達到平衡狀態(tài)時可逆反應達到最大限度，轉化率最高，完成程度最大，故D正確；答案選D。14.下列說法不正確的是A.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被迅速氧化成Fe2O3B.在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分干燥C.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害D.硫酸亞鐵、硫酸鋁可用于污水處理【答案】A【解析】第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 【詳解】A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被迅速氧化成Fe3O4，A錯誤；B．在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分干燥，否則熾熱的Fe與水反應產生Fe3O4、H2，B正確；C．自來水中含有少量微生物，在使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物，會導致人體泌尿系統(tǒng)癌變，從而對人體健康造成危害，C正確；D．硫酸亞鐵、硫酸鋁都是強酸弱堿鹽，水解產生Fe(OH)2、Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，從而能夠達到凈水作用，故可用于污水處理，D正確；故合理選項是A。15.下列說法正確的是A.阿司匹林是一種重要的藥物，他的化學名稱是水楊酸B.工業(yè)上利用乙烯制取乙醇的原子利用率為100%C.含鉛汽油有優(yōu)良的抗爆震性能，可進行生產、銷售和使用D.味精的化學名稱是谷氨酸鈉，它是一種營養(yǎng)強化劑【答案】B【解析】【詳解】A．阿司匹林是一種重要的藥物、化學名稱是乙酰水楊酸，A錯誤；B．工業(yè)上利用乙烯和水制取乙醇，反應物所有原子全部轉化為乙烯，原子利用率為100%，B正確；C．含鉛汽油有優(yōu)良的抗爆震性能，但是有毒，不可進行生產、銷售和使用，C錯誤；D．味精的化學名稱是谷氨酸鈉，它是一種調味劑，嬰兒不宜食用，D錯誤；故答案為：B。16.現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數是核外電子總數的一半Y在地殼中含量居第三位Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時，X單質能與水發(fā)生劇烈反應B.工業(yè)上常用電解熔融的YQ3來制備Y第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 C.因為Q元素的氫化物酸性比Z強，所以非金屬性：Q＞ZD.第5周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈固態(tài)【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大。其中X最外層電子數是核外電子總數的一半，則X核外電子排布是2、2，則X是Be；Y在地殼中含量居第三位，則Y是Al；Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z是S元素；Q是同周期元素中原子半徑最小的元素，則Q是Cl元素，然后根據問題逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是Be，Y是Al，Z是S，Q是Cl元素。A．X是Be，其金屬性比較弱，在常溫時，X單質不能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；B．AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3來制備Al，B錯誤；C．元素最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，所以元素的非金屬性：Cl＞S，而不能根據氫化物酸性強弱判斷元素非金屬性的強弱，C錯誤；D．第5周期且與Q同主族元素是碘元素，其單質I2在常溫常壓下呈固態(tài)，D正確；故合理選項是D。17.燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的電化學反應裝置，下圖為甲醇燃料電池的簡易裝置。下列說法正確的是A.左側電極為負極，發(fā)生氧化反應B.OH-移向右側電極，故左側電極附近溶液堿性變弱C.右側電極的電極反應式：D.此電池生成3molH2O時，轉移電子數為6NA【答案】D【解析】【分析】在該燃料電池中，通入O2的電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應；O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料甲醇的電極為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 ，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；電解質溶液中離子移動方向是：陽正陰負，據此分析解答?！驹斀狻緼．在U型管左側通入O2，為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．在左側電極發(fā)生還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，反應產生OH-，同時反應消耗H2O，盡管氫氧根離子向右側電極移動，但總的來說，左側電極附近溶液c(OH-)增大，附近溶液的堿性變強，B錯誤；C．電解質溶液為堿性，不能大量存在H+。右側電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，根據電解質溶液的酸堿性，可知負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，C錯誤；D．該反應總方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，每反應產生6molH2O，轉移12mol電子，則此電池生成3molH2O時，轉移電子數為6NA，D正確；故合理選項是D。18.下列說法正確的是A.NaOH和中的化學鍵類型相同，都屬于離子化合物B.N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵C.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小D.和分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，MgCl2中只含有離子鍵，化學鍵類型不同，A選項錯誤；B．NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，B選項錯誤；C．固態(tài)水中水分子間以氫鍵結合成規(guī)整排列的晶體，空隙較大，所以密度小于液態(tài)水，C選項正確；D．PCl5中含有5個P-Cl鍵，P原子最外層有10個電子，D選項錯誤；答案選C。19.已知：；()；下列能量變化示意圖正確的是A.B.第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 C.D.【答案】C【解析】【分析】B(g)B(l)過程△H＜0，2A(g)B(l)ΔH2(ΔH2>0)，根據蓋斯定律可知2A(g)B(g)ΔH1＞0。【詳解】A．根據分析可知氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B，A錯誤；B．2A(g)B(l)ΔH2(ΔH2>0)，氣態(tài)A的能量低于液態(tài)B的能量，B錯誤；C．2A(g)B(l)ΔH2(ΔH2>0)，氣態(tài)A的能量低于液態(tài)B的能量，氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B，C正確；D．根據分析可知氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B，D錯誤；故答案為：C。20.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氧原子數為4NAB.濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數目為0.46NAC.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，一定轉移0.3NA個電子D.17g羥基與17g氫氧根離子所含電子數均為10NA【答案】A【解析】【詳解】A．100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有乙醇的質量是m(乙醇)=100g×46%=46g，含有水的質量是m(H2O)=54g，則乙醇的物質的量是1mol，H2O的物質的量是3mol，由于它們的分子中都只含有1個O原子，故100g該溶液中含有O原子的物質的量是4mol，因此含有氧原子數為4NA，A正確；B．中溶質H2SO4的物質的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05=0.92mol，若區(qū)完全與Cu反應，產生SO2的物質的量是0.46mol，但隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應就不再發(fā)生，故反應產生SO2的物質的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數目小于0.46NA，B錯誤；C．5.6gFe的物質的量是0.1mol。Fe與一定量稀硝酸反應，可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，或它們的混合物，故0.1molFe與硝酸反應轉移電子數目不一定是0.3NA個，C錯誤；D．17g羥基的物質的量是1mol，含有9mol電子；17g氫氧根離子的物質的量是1mol第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 ，含有電子的物質的量是10mol，因此二者所含電子數不都是為10NA，D錯誤；故合理選項是A。21.下列“類比”合理的是A.Fe與S在加熱條件下反應生成FeS；則Cu與S在加熱條件下反應生成CuSB.和反應是氧化還原反應；則BrCl和水反應也是氧化還原反應C.C在足量的中燃燒生成；則S在足量的中燃燒生成D.的熱穩(wěn)定性比的弱；則的熱穩(wěn)定性比的弱【答案】D【解析】【詳解】A．硫單質氧化性較弱，只能將變價金屬氧化到較低價態(tài)，所以Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，故A錯誤；B．BrCl中Br為+1價，與氫氧根離子結合成HBrO；氯離子與氫離子結合為HCl，故BrCl和水反應不是氧化還原反應，故B錯誤；C．S在足量的中燃燒生成產物為SO2，故C錯誤；D．分子內含化學鍵O－O鍵，熱穩(wěn)定性弱于H2O；分子內含化學鍵N－N鍵，熱穩(wěn)定性弱于NH3，故D正確；答案選D。22.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，加入1molA和1molB，經5s反應達平衡，此時容器內的壓強與起始時壓強比為6：5，同時生成0.4molD，下列敘述中不正確的是A.x=4B.5s內B的平均反應速率C.當混合氣體的密度不再改變時，該反應已達到平衡狀態(tài)D.當時，標志著該反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】恒容容器中加入1molA和1molB，平衡時生成0.4molD，設同時生成nmolC，列三段式第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 ，根據阿伏伽德羅定律推論可知反應前后物質的量之比等于反應前后壓強之比，則，解得n=0.8，則，解得x=4?！驹斀狻緼．根據分析可知x=4，A正確；B．5s內B的平均反應速率v(B)=，B錯誤；C．反應后有固體生成，則反應中氣體質量在變，當混合氣體的密度不再改變時，容器體積不變，則氣體的質量不變，則各種氣體質量不變，該反應已達到平衡狀態(tài)，C正確；D．根據反應可知2v(A)正=3v(D)正，當2v(A)正=3v(D)逆時，則v(D)正=v(D)逆，標志著該反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：B。23.某種制備H2O2的反應機理如圖。下列說法不正確的是A.總反應可表示為H2+O2=H2O2B.該反應歷程中起到催化作用C.HCl和Cl-可循環(huán)利用D.①、②、③均為氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示可知：該反應總反應是H2+O2=H2O2，A正確；B．在該反應歷程中，開始加入，后來又生成，因此在H2與O2生成H2O2的過程中起到催化作用，B正確；C．由反應途徑可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可見二者可循環(huán)利用，C正確；第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 D．反應③中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。24.下列各實驗的現象及結論都正確的是實驗操作實驗現象實驗結論A把和氣體X一起通入到溶液中有白色沉淀產生X氣體具有強氧化性B葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質發(fā)生了變性D向某溶液中加入稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體該溶液中一定含有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．把SO2和氣體X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀產生，X可以是氯氣(SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HCl)或者氨氣(SO2+2NH3+BaCl2+H2O=BaSO3+2NH4Cl)，無法說明X氣體具有強氧化性，A錯誤；B．葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖具有還原性，如果不加熱，葡萄糖有多個羥基，與氫氧化銅懸濁液會形成絳藍色溶液，B錯誤；C．向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產生白色沉淀，加水后沉淀不溶解，蛋白質發(fā)生了變性，C正確；D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，該溶液中可能含有S2-、，分別與稀硫酸反應生成H2S、SO2，二者都有刺激性氣味并且二者生成黃色沉淀S，無法證明一定含有，D錯誤；故答案為：C。第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 25.某100mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)其中一份加入過量稀鹽酸，產生無色氣體0.224L(標準狀況)。(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時將生成的沉淀過濾、灼燒后，得到固體2.4g。下列說法不正確的是A.該溶液中一定含有、、、B.該溶液中一定不含C.該溶液中c()=0.3mol/LD.根據以上實驗，無法確定該溶液中有Na+【答案】C【解析】【分析】某100mL溶液可能含有、、、、、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進行如下實驗，(1)其中一份加入過量稀鹽酸，產生無色氣體0.224L(標準狀況)，溶液中可能含有，反應產生的氣體為CO2，產生標準狀況無色氣體0.224L，其物質的量是n()=0.01mol；也可能含有Fe2+、，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，產生標準狀況無色氣體0.224L，氣體的物質的量是0.01mol，根據反應轉化關系可知過量，Fe2+完全反應。n(Fe2+)=0.03mol；(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體是NH3，說明含有；同時將生成的沉淀過濾、灼燒后，得到固體2.4g，若是含有，由于與Fe2+、Fe3+會形成沉淀而不能大量共存，加入堿不能產生沉淀，則說明原溶液無，而含有Fe2+，故n()=0.03mol，加入堿時會發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受熱分解產生Fe2O3、H2O，由于n(Fe2+)=0.03mol，則根據Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.015mol，m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g，剛好吻合，則說明溶液中只含有n(Fe2+)=0.03mol，n()=0.03mol，n()=0.03mol，根據電荷守恒，可知在每一等份溶液中還含有，其物質的量是0.03mol。【詳解】A．根據上述分析可知該溶液中一定含有、Fe2+、、，A正確；第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 B．若該溶液中還含有Fe3+，加入堿NaOH溶液時，反應產生Fe(OH)3，其受熱分解產生Fe2O3，導致固體質量比2.4g多，這與反應事實不吻合，故該溶液中不含有Fe3+，B正確；C．根據上述分析可知：在每等份溶液中含有的物質的量是0.03mol，由于溶液體積是50mL，故的物質的量濃度c()=，C錯誤；D．在上述實驗中未涉及Na+的檢驗，若溶液中存在Na+，根據離子的濃度相等，且遵循電荷守恒，溶液中就可能還同時存在Cl-，若溶液中存在Na+，則溶液中就不存在Cl-，故根據以上實驗，無法確定該溶液中有Na+，D正確；故合理選項是C。非選擇題部分26.填空。（1）①寫出芒硝的化學式___________；②寫出環(huán)氧乙烷的結構簡式___________。（2）已知與水反應生成乙炔，寫出的電子式___________。（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量氣體的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.或（2）（3）【解析】【小問1詳解】①芒硝是硫酸鈉晶體，化學式是Na2SO4·10H2O；②環(huán)氧乙烷的結構簡式是，或用鍵線式表示為；【小問2詳解】CaC2與H2O反應產生Ca(OH)2、C2H2，該反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，其中CaC2是離子化合物，Ca2+與以離子鍵結合，其電子式為：；【小問3詳解】NaClO具有強氧化性，SO2具有還原性，向NaClO溶液中通入少量SO2，二者在溶液中反應產生NaCl、H2SO4、HClO，反應的離子方程式為：。27.第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 近年來乳酸成為人們研究的熱點之一，利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內或者自然環(huán)境中，最終都能降解為二氧化碳和水。以淀粉為原料的聚丙烯酸甲酯E合成路線已知：B不能發(fā)生銀鏡反應，D為濃郁香味、不溶于水的油狀液體，F結構存在六元環(huán)（1）葡萄糖所含的官能團名稱是___________。（2）寫出A→B的反應類型___________。（3）寫出化合物C的結構簡式___________。（4）寫出A→F的化學反應方程式___________。（5）下列有關說法正確的是___________。A.等物質的量的A和C完全燃燒消耗等量的氧氣B.有機物A、C、D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.反應A→F與C→D的反應類型相同D.向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍色，則說明淀粉水解完成（6）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式___________。①分子中只含有一種官能團，且接在同一個碳原子上②分子中含有一個四元環(huán)，且成環(huán)原子中沒有氧原子【答案】（1）羥基、醛基（2）氧化反應（3）（4）2CH3CH(OH)COOH+2H2O（5）ABC（6）、【解析】第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 【分析】C和甲醇生成D，D有濃郁香味、不溶于水的油狀液體，說明D是酯，C中有-COOH，則C的結構簡式為CH2=CHCOOH，D結構簡式為CH2=CHCOOCH3，加聚后得到E，E的結構簡式為，根據C的結構式推知A中有-COOH，A催化氧化得到B，B不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構簡式為，B結構簡式為，F結構存在六元環(huán)，則F的結構簡式為?！拘?詳解】葡萄糖所含的官能團是羥基、醛基；【小問2詳解】根據分析可知，A→B過程羥基變成酮羰基，反應類型為氧化反應；【小問3詳解】根據分析可知化合物C的結構簡式為CH2=CHCOOH；【小問4詳解】根據分析可知A→F的化學反應方程式2CH3CH(OH)COOH+2H2O；【小問5詳解】A．C3H6O3+3O23CO2+3H2O，C3H4O2+3O23CO2+2H2O，根據反應可知等物質的量的A和C完全燃燒消耗等量的氧氣，A正確；B．有機物A有羥基，能使酸性高錳酸鉀褪色，有機物C、D均有碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．反應A→F與C→D的反應類型均為酯化反應，C正確；D．足量的NaOH溶液和碘水反應，溶液未變藍色，可能是因為碘被氫氧化鈉反應掉了，不能說明淀粉水解完成，D錯誤；故答案為：ABC。【小問6詳解】F的分子式為C6H8O4，①分子中只含有一種官能團，且接在同一個碳原子上，②分子中含有一個四元環(huán)，且成環(huán)原子中沒有氧原子，則官能團為-COOH或-OOCH，則符合條件的同分異構體的結構簡式為第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 、。28.某化合物X由三種元素組成，某興趣小組開展探究實驗(每一步反應均充分進行)已知：氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（1）氣體B結構式___________；化合物X的組成元素___________。（2）寫出溶液A→沉淀D反應的離子方程式___________。（3）寫出化合物X與足量NaOH反應的化學方程式___________。（4）將沉淀C溶于稀硫酸中，請設計實驗方案檢驗所得溶液中的金屬陽離子___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Fe、Al、N（2）（3）(如果產物寫成氫氧化鐵，配平正確也可)（4）將溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明存在Fe2+【解析】【分析】化合物X由三種元素組成，向其中加入足量NaOH溶液，反應產生溶液A，向其中通入過量CO2氣體，反應產生沉淀D，該沉淀能夠溶解礙鹽酸中形成溶液F，則沉淀D是Al(OH)3，F是AlCl3，A為NaAlO2溶液，說明X中含有Al元素；X與NaOH溶液反應產生氣體B，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B是NH3，則X中含有N元素；反應產生的沉淀C灼燒產生紅棕色固體F，則F是Fe2O3，沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明X中含有Fe元素。然后根據題目已知數據分析解答?！拘?詳解】氣體B是NH3，N原子最外層有5個電子，其中的3個成單電與3個H原子形成3個N-H第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個或2個的穩(wěn)定結構，故NH3的結構式是；根據上述分析可知：化合物X的組成元素為Fe、Al、N三種元素；【小問2詳解】化合物A為NaAlO2，向其中通入CO2氣體，反應產生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反應的離子方程式為：；【小問3詳解】B是NH3，其物質的量是n(NH3)=；紅棕色固體F是Fe2O3，4.8g的物質的量n(Fe2O3)=，則根據元素守恒，可知化合物X中含有Al元素的物質的量是n(Al)=，n(Al)：n(Fe)：n(N)=0.02mol：0.06mol：0.06mol=1：3：3，所以X的化學式為AlFe3N3。X與NaOH溶液反應若產生沉淀C是Fe(OH)2，同時產生NaAlO2、NH3，反應方程式為：；【小問4詳解】沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，將沉淀C溶于稀硫酸中，反應可能生成Fe3+或Fe2+?？筛鶕﨔e3+遇SCN-變?yōu)榧t色檢驗的Fe3+存在；或根據Fe2+具有還原性，能夠使KMnO4溶液紫色褪色檢驗Fe2+的存在，故設計實驗方案檢驗所得溶液中的金屬陽離子的方法是：將溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明存在Fe2+。29.不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算。請回答：第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 （1）橡膠管的作用是什么？___________。（2）按圖組裝完裝置后，在加藥品前欲檢查裝置的氣密性，應如何操作？___________。（3）寫出圓底燒瓶中可能發(fā)生的化學反應方程式___________。（4）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體(標準狀況)，請用一個代數式表示出a，b，V之間的關系___________。（5）反應結束后，為了準確測量氣體體積，讀數時視線應與液面最低處相平外，若量氣管右側液面高于左側液面，則的數值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）平衡氣壓，便于液體順利滴下（2）往右側球形管中加入水，使球形管的液面高于量氣管，一段時間后，若球形管和量氣管之間的液面差保持不變，則裝置的氣密性良好（3）Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑（4）（5）偏小【解析】【分析】Zn與濃硫酸反應產生ZnSO4、SO2、H2O，隨著反應的進行，硫酸變稀，發(fā)生反應產生ZnSO4、H2。在燒瓶中Zn與硫酸反應，在分液漏斗上連接一個橡膠管，其作用是平衡硫酸上下的氣體壓強，便于硫酸順利滴落，在U形管中無水氯化鈣作用是干燥氣體，在洗氣瓶中NaOH溶液可以吸收反應產生的SO2，不能反應的H2進入量氣管，可確定量氣管左右液面差確定H2的體積大小?！拘?詳解】在分液漏斗上連接一個橡膠管，其作用是使硫酸液體上下氣體壓強相同，這樣硫酸溶液在重力作用下就可以順利滴下，同時可以消除因滴入硫酸引起的測定氫氣體積產生的誤差；【小問2詳解】有氣體參加的反應或制取氣體的反應裝置需檢查氣密性，故在按圖組裝完裝置后，在加藥品前可利用液差法檢查裝置的氣密性，進行的操作方法是：往右側球形管中加入水，使球形管的液面高于量氣管，一段時間后，若球形管和量氣管之間的液面差保持不變，則裝置的氣密性良好；【小問3詳解】在燒瓶中濃硫酸與Zn反應產生ZnSO4、SO2、H2O，反應方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸溶液濃度變稀，發(fā)生Zn與稀H2SO4的置換反應產生ZnSO4、H2，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。故圓底燒瓶中可能發(fā)生的化學反應方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 【小問4詳解】在反應過程中Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，H2SO4中的S得到電子被還原產生SO2氣體，NaOH溶液增重為SO2氣體的質量，H+得到電子被還原產生H2，量氣管得到氣體為H2的體積，根據電子守恒，可得關系式：；【小問5詳解】反應結束后，為了準確測量氣體體積，讀數時視線應與液面最低處相平外，若量氣管右側液面高于左側液面，則H2的體積偏小，n(H2)偏小，最終導致的數值偏小。30.完成下列問題（1）已知20℃下，飽和食鹽水的質量分數為26.5%，密度為1.17g/mL，則該飽和食鹽水的物質的量濃度為___________mol/L。（2）向27.2g由Fe和Fe2O3組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標準狀況下氣體2.24L，再向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。(忽略反應前后溶液的體積變化)，反應后溶液中FeSO4的物質的量濃度為___________。（3）溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。已知：反應的，反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。實驗測得反應前溫度為20.1℃，請計算反應后測得的最高溫度為___________℃?！敬鸢浮浚?）5.3（2）0.2mol/L（3）30.1【解析】【小問1詳解】根據質量分數與物質的量濃度換算式，可得該飽和食鹽水的物質的量濃度c(NaCl)=；【小問2詳解】Fe與硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、n(H2)=，根據反應轉化關系可知n(Fe)=n(H2)=0.1mol，m(Fe)=5.6g；Fe2O3與H2SO4發(fā)生反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，說明反應后溶液為FeSO4溶液，還發(fā)生了反應：第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可得關系式：n(Fe)--n(Fe2O3)，若有56gFe反應，對應消耗160gFe2O3，反應消耗總質量是216g，現在發(fā)生這部分反應的質量為27.2g-5.6g=21.6g，則Fe為5.6g，Fe2O3為16.0g，故n(Fe)=0.1mol，n(Fe2O3)=0.1mol，因此27.2gFe、Fe2O3中含有Fe元素的物質的量為n=0.1mol+0.1mol+0.1mol×2=0.4mol，根據Fe元素守恒可知反應后溶液中n(FeSO4)=0.4mol，溶液的總體積V=2L，故反應后溶液中FeSO4的物質的量濃度為c(FeSO4)=；【小問3詳解】n(CuSO4)=0.200mol/L×0.1L=0.0200mol，n(Zn)=，根據方程式中反應關系可知Zn過量，CuSO4完全反應，0.0200molCuSO4完全反應放出熱量為Q=0.0200mol×209kJ/mol=4.18kJ，假設反應后溶液的最高溫度為T，則Q=4.18J/(g·℃)×100g×(T-20.1)℃×1.0×10-3kJ/J=4.18kJ，解得T=30.1℃。即反應后測得的最高溫度為30.1℃。第24頁/共24頁學科網（北京）股份有限公司