重慶市萬州第二高級中學2023-2024學年高三上學期8月月考化學Word版無答案.docx

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萬州二中2023-2024年高三上期8月月考化學試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫；必須在題號對應的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.84消毒液是防疫期間常用的消毒劑，下列有關84消毒液的敘述不正確的是A.存放84消毒液應避免陽光直射B.使用時向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更強C.84消毒液適用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒D84消毒液、醫(yī)用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同2.下列各物質中所含氫原子最多的是A0.1molNH4ClB.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2D.0.2molH3PO43.下列關于物質轉化的關系不正確的是A.金屬單質＋氯氣→高價金屬氯化物B.酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽＋水C.難溶性堿→堿性氧化物＋水D.鹽＋酸→新鹽＋新酸4.下列關于阿伏加德羅常數(shù)敘述不正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質中所含有的原子數(shù)B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA5.2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素的分子式為 C15H22O5，相對分子質量是282。下面關于青蒿素的說法正確的是A.C15H22O5的摩爾質量為282gB.1個C15H22O5分子質量約為gC.1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD.含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質的量為1mol6.有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1∶1∶2B.4∶3∶2C.4∶16∶13D.4∶3∶47.圖中“—”表示相連的物質在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是甲乙丙?、貶2SO4Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHClA.①④B.②③C.①③D.③④8.體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反應分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10min測得CO氣體轉化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是 A.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高B.在A點時，反應一定未達到平衡C.C點時，兩種催化劑下反應速率相同，用水蒸氣表示速率為v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1D.增大壓強對該反應的速率無影響9.實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85℃)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開活塞KC.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D.該實驗中制備氫氣的裝置也可用于稀氫氧化鈉溶液與氯化銨固體反應制備氨10.已知室溫時Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是A.CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小B.分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大C.分別加入0.1mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均減小D.CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，的值約為97.411.三氟化氯是極強氧化劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子結構如圖所示，下列推測不合理的是 A.分子的中心原子有5對價層電子對B.離子空間構型為正四面體C.與反應生成和D.比更易發(fā)生自耦電離12.將1.95gNa2O2加入水中，反應后配成50mL溶液A，進行如下實驗。下列說法錯誤的是編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色?。a(chǎn)生大量使帶火星的木條復燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色?。芤鹤兗t色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．溶液變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化A.由實驗可知，Na2O2與水反應有H2O2生成B.②、③溶液褪色與濃度較大有關C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液將變紅D.若向④中繼續(xù)滴加鹽酸或溶液，溶液均可能褪色13.二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，在稀H2SO4中利用電催化可將CO2 同時轉化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.離子交換膜為陽離子交換膜B.一段時間后，陰極區(qū)溶液質量會減少C.Cu電極上的電極反應式為D.若陰極只生成0.15molCO和0.35molHCOOH，則電路中轉移電子的物質的量為0.50mol14.T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M2+)，p(SO)=-lgc(SO)。下列說法正確的是A.BaSO4在任何條件下都不可能轉化為PbSO4B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M2+)=c(SO)C.在T℃時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀D.T℃下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為103.4二、非選擇題：共58分。15.我國煤儲量居世界第一，對煤的綜合、高效、無害化利用是二十一世紀能源戰(zhàn)略的重要組成部分，利用含鐵元素的粉煤灰獲得納米等重要物質的工藝流程如下。 已知：i：伯胺能與反應：生成易溶于煤油的產(chǎn)物。ii：在水溶液中易與反應：（1）寫出過程I中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）過程Ⅱ加入過量的作用是_______。（3）過程Ⅱ加入伯胺-煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_______。（4）從化學平衡角度解釋過程Ⅱ利用溶液進行反萃取的原理：_______。（5）具有堿性，可與結合生成，其中氮原子的雜化類型為_______從結構角度分析，它比配位能力_______(“強”或“弱”)，過程Ⅳ中先用過量的將水層2中轉化為并生成，反應的離子方程式為_______，得到的再被氧化為。（6）以溶液作為吸收劑對燃煤煙氣進行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱?，將煙氣中的、轉化為、，均為放熱反應。①一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如下圖，的脫除率高于，可能的原因是_______(寫出1種即可)。②煙氣中和的體積比為，時的脫除率見圖，則此吸收液中煙氣轉化生成的和的物質的量之比為_______。 16.某實驗小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進行性質探究。已知：①“青礬”是指，高溫受熱可完全分解得到紅棕色固體和氣體混合物；②熔點℃，沸點℃：熔點16.8℃，沸點44.8℃。請回答下列問題：Ⅰ．制取硫酸實驗開始前打開活塞、，關閉活塞，通入一段時間后，關閉活塞、，打開活塞，用酒精噴燈高溫加熱青礬。（1）加熱時A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____。（3）將一定量的青礬在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設計實驗證明此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_____。Ⅱ．探究的性質在裝置C中先后三次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液?？刂剖秤糜陀蛯雍穸纫恢隆⑼ㄈ肓魉僖恢?。三次實驗現(xiàn)象如下表：實驗①②③所加試劑已煮沸的溶液未煮沸溶液已煮沸的溶液實驗現(xiàn)象無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成 分別得到如下圖：（4）實驗①中，曲線呈緩慢下降趨勢，原因是_____。(用方程式表示)（5）對比分析②③數(shù)據(jù)，可得出的結論是_____。Ⅲ．含量的測定（6）為對排氣法收集到的氣體進行含量測定，將氣體(已折算為標準狀況)通入足量的溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀，則體的體積分數(shù)為_____。若該實驗數(shù)據(jù)較實際值偏大，則可能的原因是_____。①氣體通入速率過快②沉淀未進行恒重操作③收集的氣體中有④未用食用油覆蓋液面Ⅳ、的應用可用于制備硫代硫酸鈉晶體。已知易溶于水，在酸性或高溫環(huán)境下不穩(wěn)定。主要用作還原劑、定影劑等。實驗室制備硫代硫酸鈉晶體的裝置如圖所示。（7）反應結束時，必須控制溶液的pH不能小于7，否則會造成的后果是_____(用離子方程式表示)。（8）實驗結束后，進行樣品純度的測定。稱取硫代硫酸鈉晶體樣品加水溶解，加幾滴淀粉溶液，然后用的標準碘液滴定，測得消耗標準碘液體積的平均值為，則該樣品的純度為_____(保留四位小數(shù))。已知：，樣品中雜質不參與反應。（9）若滴定前未用標準碘液潤洗滴定管，則測定樣品中硫代硫酸鈉晶體純度_____(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。17. 當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術，將二氧化碳轉化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一、請回答下列問題：Ⅰ．耦合乙苯()脫氫制備苯乙烯()是綜合利用的熱點研究領域。制備苯乙烯涉及的主要反應如下：i、　ii、　iii、　（1）_____。當反應達到平衡時，要提高的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為_____(任寫一種)。（2）在某恒溫恒容容器中發(fā)生耦合乙苯()脫氫制備苯乙烯()的反應，下列能說明反應達到平衡的是_____(填標號)。A.容器內壓強不再發(fā)生變化B.CO的百分含量不再發(fā)生變化C.容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化D.每消耗的同時生成（3）恒壓0.1MPa下，將原料氣配比改為下列三種情況：只有、：(對應曲線3)、僅發(fā)生反應下i、ii，測得的平衡轉化率與溫度的變化關系如圖1所示。①圖中表示原料氣配比僅的曲線是曲線_____(填“1”或“2”)。②A點時，的物質的量分數(shù)為0.01，該條件下反應i的_____(分壓=總壓×物質的量分數(shù))MPa．Ⅱ．中科院化學所研究出了一種常溫常壓下通過電化學共還原 和甲醛進行偶聯(lián)的方法，該方法能夠同時實現(xiàn)甲醛的處理與的高附加值轉化，其工作原理如圖2所示，總反應為。（4）電極b的電極反應式為_____，每生成，電路中轉移的電子數(shù)為_____。18.沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制劑，可用于2型糖尿病的治療，一種以金剛甲酸(A)為原料制備沙格列丁的流程如下：回答下列問題：（1）A的分子式為_______。（2）B→C的化學方程式為_______，該反應的類型為_______。（3）C→D中，實現(xiàn)了官能團由氰基()變?yōu)開______(填官能團的名稱)。（4）G→I中，還有HCl生成，H的結構簡式為_______。（5）化合物A的同分異構體滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構，填字母)；a．苯環(huán)上有三個取代基，且其中兩個酚羥基處于間位；b．分子中含有3個甲基。A．7B．8C．9D．10