四川省綿陽南山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬化學(xué) Word版含解析.docx

《四川省綿陽南山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

南山中學(xué)高2022級第一學(xué)期期末模擬化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ba137第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.ClO2可用于自來水消毒B.還原劑維生素C可以促進(jìn)人體對鐵元素的吸收C.合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大D.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵【答案】D【解析】【詳解】A．ClO2具有氧化性，可用于自來水消毒，故A正確；B．維生素C具有還原性和酸性，可以促進(jìn)人體對鐵元素的吸收，故B正確；C．合金具有硬度大的特性，比組成合金各成分金屬強(qiáng)度、硬度大，故C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，與瓷器青色不符，故D錯(cuò)誤；答案選D。2.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式為【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，可表示為，A正確；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B正確；C．S2-有三個(gè)電子層，由內(nèi)到外電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確； D．NH4Cl的電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：HClO4>HBrO4>HIO4B.離子半徑大?。篠2->Na+>O2-C.穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D.還原性：Na>Mg>Al【答案】B【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Br>I，則酸性HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2->O2->Na+，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉較為穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，C正確；D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，失電子能力依次減弱，即還原性Na>Mg>Al，D正確；故答案選B。4.雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說法正確的是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D.在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的原子數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素互為同位素，O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體、不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的氧原子數(shù)，因此含有的質(zhì)子數(shù)相同，故C正確；D．由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，而，每個(gè)分子含有的原子是不同，因此原子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；故選C。5.分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是 單質(zhì)氧化物酸堿鹽A金剛石水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石是碳的單質(zhì)，水屬于化合物，硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，屬于鹽，故A正確；B．黃銅和合金，屬于混合物，石灰水是氫氧化鈣溶液，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列說法正確的是A.食物腐敗、金屬的冶煉、Al(OH)3膠體凈水都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)B.14C可用于文物鑒定，14C與12C互為同素異形體C.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物屬于兩性氧化物D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料【答案】D【解析】【詳解】A．食物腐敗和金屬的冶煉過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Al(OH)3膠體凈水是因?yàn)槟z體能吸附水中的雜質(zhì)起到凈水的作用，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，B錯(cuò)誤；C．既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)化合物可能為兩性氫氧化物，如氫氧化鋁，不一定是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．鑭鎳合金具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫能力，能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料，D正確；故答案選D。7.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞的是 A.將Cl2通入水中B.過氧化鈉溶于水C.NaOH溶于水D.醋酸溶于水【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共價(jià)鍵被破壞，沒有離子鍵被破壞，故A不選；B．過氧化鈉是離子化合物，過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故B選；C．NaOH溶于水只有離子鍵斷裂，沒有共價(jià)鍵斷裂，故C不選；D．醋酸溶于水只有共價(jià)鍵斷裂，沒有離子鍵被破壞，故D不選；故選B。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、B.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、C.KMnO4溶液中：H+、Na+、、Fe2+D.飽和氯水中：Ag+、K+、Br-、【答案】A【解析】【詳解】A．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的透明溶液可能是酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，酸性溶液中選項(xiàng)中的四組離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Fe3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，兩者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．KMnO4溶液中，氫離子、高錳酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．飽和氯水中含有氯離子，氯離子能與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，同時(shí)銀離子和溴離子也能反應(yīng)生成溴化銀沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18gD2O中含有中子的數(shù)目為9NAB.4.48LCH4中含有C-H鍵數(shù)目為0.8NAC.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為2NA 【答案】A【解析】【詳解】A．每個(gè)D2O中含有的中子數(shù)為10,18g對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.9mol，所以中子的數(shù)目為9NA，故A正確；B．沒有指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．7.8gNa2O2對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．未知溶液體積，無法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入足量鐵粉、過濾BNa2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重CCO2氣體(HCl)通過飽和Na2CO3溶液洗氣、干燥DFe2O3固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，加入過量鐵粉可將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，再經(jīng)過過濾除去Fe，A正確；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，加熱至恒重可將碳酸氫鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，B正確；C．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，兩者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去HCl的同時(shí)二氧化碳也被吸收，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵與NaOH不反應(yīng)，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到氧化鐵固體，D正確；故答案選C。11. 為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A選項(xiàng)。12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色該溶液是NaCl溶液B向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：Cl>CD0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量銅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色氧化性：Fe3+>Cu2+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色，說明其中含有鈉離子，但溶液不一定為NaCl溶液，A錯(cuò)誤； B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀除了AgCl外也可以是硫酸銀、碳酸銀，溶液中不一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；C．比較元素的非金屬性，需要比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性，HCl并不是Cl的最高價(jià)含氧酸，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明非金屬性Cl>C，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液中加入足量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e3+得電子為氧化劑，Cu失電子生成的Cu2+為氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3+>Cu2+，D正確；故答案選D。13.下列離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.NH4HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B．過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，離子方程式正確，B正確；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇，離子方程式為++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤；故答案選B。14.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 A.原子半徑和離子半徑均滿足：YTD.由Y、Z組成的化合物中只含離子鍵【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且R的原子序數(shù)較小，則R為C，Z為金屬元素且在短周期中原子半徑最大，Z為Na，Y能與Na形成Na2Y和Na2Y2型化合物，Y為O，Z和T形成化學(xué)式為Na2T的化合物，T為S，X原子序數(shù)和原子半徑最小，為H。【詳解】A．原子半徑Na>O，但是離子半徑Na+H2CO3，B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性強(qiáng)于S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，C正確；D．Na和O組成的化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選C。第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本題包括3小題，共36分)15.I．有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。（1）其中能導(dǎo)電的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為___________；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為___________。（3）寫出⑥和⑩在水溶液中的離子方程式___________。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后(非氣體體積忽略不計(jì))，最終活塞停留的位置在___________刻度處。Ⅱ．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑦代表前四周期七種主族元素。請按題目要求回答下列問題： （5）①～⑦對應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是___________；⑤在周期表中的位置為___________。（6）②與③形成化合物的電子式為_______；①的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_________。（7）③、④、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式來回答)。（8）①～⑦對應(yīng)元素中，位于金屬與非金屬的分界線附近的是_______(填對應(yīng)的序號)?！敬鸢浮浚?）①.①②⑦②.③④（2）①3：1②.1：3（3）（4）2（5）①.氟②.第三周期VIA族（6）①.②.O=C=O（7）KOH>NaOH>Al(OH)3（8）④、⑦【解析】【分析】Ⅱ.根據(jù)元素周期表中各元素的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為K、⑦為Ge?！拘?詳解】①石墨能導(dǎo)電，其為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鈉能導(dǎo)電，其為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；④氨氣不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；⑤硫化氫不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，其為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧純醋酸不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑨氧化鈉固體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑩液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)。能導(dǎo)電的為①②⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④?！拘?詳解】等質(zhì)量的氨氣和硫化氫物質(zhì)的量之比為2：1，氫原子數(shù)目比為3：1。若氨氣和硫化氫所含氫原子數(shù)相等，則兩者的物質(zhì)的量之比為2：3，質(zhì)量之比為(2×17)：(3×34)=1：3?！拘?詳解】 碳酸氫鈉與HCl在水溶液中反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，離子方程式為。【小問4詳解】從圖中可知，A中氣體的物質(zhì)的量為B中氣體的兩倍，則A中氫氣和氧氣總物質(zhì)的量為2mol，A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則有O21mol，H21mol，將A室氫氣和氧氣點(diǎn)燃兩者反應(yīng)，氫氣全部反應(yīng)完，氧氣消耗掉0.5mol，恢復(fù)至室溫后A室氣體總物質(zhì)的量為0.5mol，此時(shí)A、B兩室氣體物質(zhì)的量之比為1：2，活塞停留在2刻度處?！拘?詳解】①-⑦對應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為氟，⑤為S，在元素周期表第三周期ⅥA族?！拘?詳解】F和Na形成的化合物為NaF，其電子式為。C的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O?！拘?詳解】元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性K>Na>Al，則堿性KOH>NaOH>Al(OH)3。【小問8詳解】從元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素①到⑦中，位于金屬和非金屬的分界線附近的為Al和Ge，即④和⑦。16.高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀：。（1）中鐵元素的化合價(jià)為___________，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，氧化產(chǎn)物是___________。（2）請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：___________。（3）根據(jù)化合價(jià)，推測能和下列___________反應(yīng)(填序號)。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2（4）在下列中，水既不作氧化劑又不作還原劑是___________(填序號)。A.B.C.D.【答案】（1）①.+6②.3：2③. （2）（3）BC（4）AB【解析】【小問1詳解】中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)。該反應(yīng)中ClO-得電子為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3失電子為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2。Fe(OH)3失電子被氧化生成的為氧化產(chǎn)物?！拘?詳解】該反應(yīng)中Fe(OH)3中的Fe失去3個(gè)電子生成，ClO-中的Cl得到2個(gè)電子生成Cl-，用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為?！拘?詳解】中Fe為+6價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性。A．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，與不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，能與反應(yīng)，B正確；C．H2S具有較強(qiáng)的還原性，能與反應(yīng)，C正確；D．O2有強(qiáng)氧化性，不與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選BC。【小問4詳解】A．該反應(yīng)中H2O中的元素化合價(jià)無變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．該反應(yīng)中H2O中的元素化合價(jià)無變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)中H2O中的部分H得電子生成氫氣，水做氧化劑，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中H2O中H得電子生成氫氣，水做氧化劑，D錯(cuò)誤；故答案選AB。17.經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+Na+H+ 濃度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2（1）c(H+)=___________mol/L。（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：___________。②試劑B的化學(xué)式是___________。③加入鐵粉后判斷廢水中Fe3+是否除盡的方法是___________。④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是___________mol。⑤由制得的綠礬晶體配制50mL1mol/LFeSO4溶液時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___________。A．用托盤天平稱量綠礬晶體時(shí)，用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出C．最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分D．定容時(shí)，俯視刻度線【答案】（1）01（2）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑②.H2SO4③.取少量D溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不變血紅色即說明Fe3+已除盡④.12⑤.D【解析】【分析】100L工業(yè)廢水中含有鐵離子2mol、銅離子1mol、硫酸根離子10mol、鈉離子2mol和氫離子10mol，先加入Fe560g即10mol，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗Fe1mol，再與Cu2+反應(yīng)離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Fe1mol，最后與氫離子反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗Fe5mol，剩余Fe3mol，固體C為3molFe和1molCu，固體C中加入試劑B為硫酸，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成溶液E為FeSO4，溶液D中含有FeSO4和Na2SO4，與溶液E混合后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到硫酸亞鐵晶體?！拘?詳解】 根據(jù)溶液的電荷守恒，氫離子濃度為(0.2-0.06-0.02-0.02)mol/L=0.1mol/L?！拘?詳解】①工業(yè)廢水中的Fe3+、Cu2+、H+均能與Fe反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式依次為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②根據(jù)分析可知，試劑B為H2SO4。③檢驗(yàn)Fe3+通常使用KSCN溶液，具體方法為取少量D溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不變血紅色即說明Fe3+已除盡。④Fe與1mol硫酸鐵反應(yīng)得到3mol硫酸亞鐵，與1mol硫酸銅反應(yīng)得到1mol硫酸亞鐵，與5mol硫酸反應(yīng)得到5mol硫酸亞鐵，剩余的3molFe最后與硫酸反應(yīng)生成3mol硫酸亞鐵，故得到硫酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為12mol。⑤A．稱量綠礬晶體時(shí)，將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，根據(jù)左盤質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼，稱量的綠礬晶體質(zhì)量偏小，則所配制溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出，溶質(zhì)部分損失，所配制溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．最后依次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分，溶質(zhì)部分損失，所配制溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏大，D正確；故答案選D。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共15分)18.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)過了化學(xué)家們的不懈努力。（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣(如圖1)的主要方法之一。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。（2） 泰納將氯氣通入石灰水，并進(jìn)一步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，會(huì)與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用的_________(填化學(xué)式)。（3）貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學(xué)們利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中氯離子濃度和廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，得到如圖2曲線。①解釋圖2兩圖中曲線變化的原因_________(用化學(xué)方程式表示)。②上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的變化情況是_________。（4）向含有酚酞的溶液中滴加氯水，當(dāng)氯水滴到一定量時(shí)，溶液紅色會(huì)褪去。①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是氯水中的酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，另一種是_________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液紅色褪去的原因_________。(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。（5）亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：a.的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出；b.純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全。①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_________，在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_________(填字母，下同)。A.將氧化成，增強(qiáng)酸性B.稀釋以防止爆炸 C.將氧化成②吸收塔中為防止被還原成，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外還可以選擇的還原劑是_________。A.B.C.D.【答案】（1）①.②.除去中的（2）（3）①.②.先減小后不變（4）①.氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的酚酞氧化②.取少量已經(jīng)褪色的溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，若溶液變紅色，則說明褪色的原因?yàn)榍罢?；若溶液不變紅，則說明褪色的原因?yàn)楹笳撸?）①.②.B③.A【解析】【小問1詳解】①實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②裝置B中飽和食鹽水的作用是除去中的；【小問2詳解】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，溶于水后，會(huì)與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用的；【小問3詳解】①不穩(wěn)定，見光受熱易分解，；②使體積分?jǐn)?shù)增加，Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大，鹽酸為強(qiáng)酸，酸性越強(qiáng)，pH越小(最終不變)，所以在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中測定溶液pH的變化是減??；【小問4詳解】①氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化酚酞，使溶液褪色，②可以取少量已經(jīng)褪色的溶液于試管中，向其中加入氯氧化鈉溶液至溶液呈堿性，若溶液變紅色，說明褪色的原因?yàn)榍罢?，若溶液不變紅，說明褪色的原因?yàn)楹笳撸?【小問5詳解】①發(fā)生器中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成與Na2SO4，離子方程式為：；由信息②可知，純ClO2易分解爆，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋C1O2以防止爆炸，故選B；②還原性要適中，還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)。Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2，Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難，O3是常見的氧化劑，故選A。四、計(jì)算題(請寫出計(jì)算過程)19.將5.92g固體試樣xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成兩等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，靜置過濾，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭覸mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積恰好達(dá)到最大值。求：(1)該試樣的組成為_______；(2)V=_______mL。【答案】①.2Na2CO3·NaHCO3②.50【解析】【分析】【詳解】(1)將5.92g固體試樣xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成兩等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，靜置過濾，得5.91g沉淀，該沉淀為BaCO3，物質(zhì)的量為=0.03mol，說明該5.92g固體中n(CO)+n(HCO)=0.03mol2=0.06mol，根據(jù)已知條件列出方程式：，解得x：y=2:1，則該試樣的組成為2Na2CO3·NaHCO3，故答案為：2Na2CO3·NaHCO3；