重慶市銅梁一中等三校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué) Word版無答案.docx

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2023~2024學(xué)年上期三校聯(lián)合考試(高2026屆)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無效。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑。需要書寫的地方一律用0.5mm黑色簽字筆。4.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Cu：64Mn：55第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，氧化性極強(qiáng)。下列關(guān)于O4的說法中，正確的是A.O4是一種新型的化合物B.等質(zhì)量O4和O2含有的氧原子個(gè)數(shù)比為2：1C.O2和O4互為同素異形體D.O2轉(zhuǎn)化為O4為氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法不正確的是A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.可用于凈水C.是不均一的混合物D.是紅褐色透明的分散系3.下列關(guān)于物質(zhì)分類組合正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿HClONaHCO3Al2O3SO2BNH3·H2OH2SO4NH4ClCaOCOCC2H5OHCH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4FeSO4·7H2Na2OMn2O7 OA.AB.BC.CD.D4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFe2O3B.SSO2Na2SO3C.D.5.化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.水是非電解質(zhì)B.NaCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl在水溶液中在電流的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是A.Al2O3=2Al3++3O2－B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)C.KAl(SO4)2=K++Al3++2D.NaHCO3=Na++H++7.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是A.HNO3溶液與澄清石灰水混合B.CH3COOH溶液與KOH溶液混合C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸 8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O9.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl?、B.在KOH溶液中：Na+、K+、、C.在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH?D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、ClO?、10.下列氧化還原反應(yīng)方程式，表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是A.B.C.D.11.在堿性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO－+2Fe3++aOH?=2Y2－+3Cl?+5H2O，下列說法中不正確的是A.Fe3+是還原劑B.Y2－可用于消毒殺菌C.a=2D.每有1個(gè)ClO－參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 12.利用缺鐵氧化物可實(shí)現(xiàn)的綜合利用，構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.過程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物C.在整個(gè)過程中Fe0.9O是催化劑D.整個(gè)過程的總反應(yīng)為13.2個(gè)恰好能氧化5個(gè)，則還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)是A.-1B.0C.+1D.+614.已知有下列四個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I－>Fe2+>Br－C.可以發(fā)生反應(yīng)D.在反應(yīng)④中參加反應(yīng)的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為1∶6第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題15.對于數(shù)以千萬計(jì)化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2固體②熔融的KHSO4③Cu④NaHCO3固體⑤Fe(OH)3膠體⑥乙醇⑦CO2⑧稀硫酸（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（2）Fe(OH)3膠體與稀硫酸兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是_______。 （3）將⑦通入①的溶液中，溶液電導(dǎo)率(σ)隨⑦加入量(V)的變化曲線是_______。A．B．C．（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________，然后繼續(xù)滴加KHSO4溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（5）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是___________。(填字母)。（6）寫出Cu+2Ag+=Cu2++2Ag對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：___________。16.A．B．C．D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl－、(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無色無味的氣體逸出；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們化學(xué)式為：A___________，B___________。（2）寫出足量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)放出氣體的離子方程式：___________。（3）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有(按照反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式)：___________。若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽離子為___________。17.氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，請回答以下問題。（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。以上過程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：___________、___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）化學(xué)方程式：N2H4+N2O4——N2+H2O(未配平) ，該反應(yīng)放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體，因此某種飛船以聯(lián)氨()和為動(dòng)力源。①配平該方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。N2H4+N2O4——N2+H2O②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。（3）次磷酸()常用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)為：①中，P元素的化合價(jià)為_______；該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。②每生成1個(gè)H3PO4分子轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子。③是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。18.膽礬(或藍(lán)礬)在日常生活中有廣泛應(yīng)用，如配制農(nóng)藥波爾多液、作游泳池的消毒劑。某小組以輝銅礦粉(主要成分是)為原料制備膽礬及副產(chǎn)品的簡易流程如下：請回答下列問題：（1）膽礬的相對分子質(zhì)量為___________。（2）反應(yīng)1中被氧化的元素為___________(填元素符號(hào))；在上述反應(yīng)1~6中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)(填數(shù)字)。（3）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為：___________。（4）反應(yīng)6的離子方程式為：___________。（5）在空氣中易氧化變質(zhì)生成___________(填化學(xué)式)。（6）已知膽礬的溶解度隨溫度變化如圖所示。