重慶市銅梁一中等三校2023-2024學年高一上學期10月聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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2023~2024學年上期三校聯(lián)合考試(高2026屆)化學試題注意事項：1.考試時間：75分鐘，滿分：100分。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無效。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑。需要書寫的地方一律用0.5mm黑色簽字筆。4.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。5.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Cu：64Mn：55第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)1.合成新物質是研究化學的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科學家合成的一種新型的氧分子，氧化性極強。下列關于O4的說法中，正確的是A.O4是一種新型的化合物B.等質量O4和O2含有的氧原子個數(shù)比為2：1C.O2和O4互為同素異形體D.O2轉化為O4為氧化還原反應【答案】C【解析】【詳解】A．O4僅由O元素組成，是一種新型的單質，A錯誤；B．依據(jù)氧元素守恒分析，都由氧元素組成，等質量時氧元素質量相同，氧原子數(shù)相同，B錯誤；C．同種元素形成的不同單質是同素異形體，因此O2和O4是同素異形體，C正確；D．在O2和O4的轉化過程中，氧元素的價態(tài)始終是0價，兩者之間的轉化不是氧化還原反應，D錯誤；故選C。2.下列有關氫氧化鐵膠體的說法不正確的是A.能產(chǎn)生丁達爾效應B.可用于凈水C.是不均一的混合物D.是紅褐色透明的分散系【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確； B．氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附作用，可以吸附水中雜質達到凈水的目的，故B正確；C．膠體是均一的分散系，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體是紅褐色，且膠體屬于分散系，是由分散質和分散劑組成的，故D正確；故選C。3.下列關于物質分類組合正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿HClONaHCO3Al2O3SO2BNH3·H2OH2SO4NH4ClCaOCOCC2H5OHCH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4FeSO4·7H2ONa2OMn2O7A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，A錯誤；B．一氧化碳是不成鹽氧化物，B錯誤；C．乙醇不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；D．所給物質和所給物質類別一一對應，D正確；故選D。4.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFe2O3B.SSO2Na2SO3C.D. 【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與O2點燃生成Fe3O4，A錯誤；B．S與O2點燃生成SO2，SO2與燒堿反應生成Na2SO3，B正確；C．CaCl2溶液與CO2不能反應，C錯誤；D．Cu不能與稀硫酸反應，D錯誤；故選B。5.化學興趣小組進行下列實驗，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結論正確的是A.水是非電解質B.NaCl固體中沒有自由移動的離子C.NaCl溶液是電解質D.NaCl在水溶液中在電流的作用下電離出了可以自由移動的離子【答案】B【解析】【分析】蒸餾水中離子濃度很少，圖1燈泡不亮；氯化鈉固體中沒有自由移動的鈉離子和氯離子，圖2燈泡不亮；氯化鈉溶液中存在自由移動的氯離子和鈉離子，圖3燈泡亮?！驹斀狻緼．水是電解質，蒸餾水中水電離的氫離子和氫氧根濃度很小，因此燈泡不亮，A錯誤；B．氯化鈉固體不能導電，氯化鈉固體中沒有自由移動的離子，B正確；C．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，C錯誤；D．氯化鈉溶液可以導電，是在水分子的作用下電離出自由移動的離子，D錯誤；故選B。6.下列物質在水溶液中電離方程式，正確的是A.Al2O3=2Al3++3O2－B.Ba(OH)2=Ba2++(OH) C.KAl(SO4)2=K++Al3++2D.NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁在水中不能電離，A錯誤；B．氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯誤；C．硫酸鋁鉀電離出鋁離子、鉀離子、硫酸根離子，電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2，C正確；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D錯誤；故選C。7.下列反應可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是A.HNO3溶液與澄清石灰水混合B.CH3COOH溶液與KOH溶液混合C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸是強酸，電離出H+，澄清石灰水是強堿，電離出OH-，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，A正確；B．CH3COOH弱酸，離子方程式中保留化學式，B錯誤；C．硫酸與氫氧化鋇溶液發(fā)生還包含生成硫酸鋇沉淀的反應，C錯誤；D．Fe(OH)3是沉淀，在離子方程式中保留化學式，D錯誤；故選A。8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤； B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B錯誤；C．金屬鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，C正確；D．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O，D錯誤；故選C。9.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl?、B.在KOH溶液中：Na+、K+、、C.在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH?D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、ClO?、【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子的水溶液的顏色為黃色，無色溶液中鐵離子不能大量共存，故A錯誤；B．氫氧化鉀溶液中，Na+、K+、硝酸根離子、碳酸根離子都能大量共存，故B正確；C．銅離子與氫氧根離子能反應產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．次氯酸根離子具有強氧化性，會使紫色石蕊溶液褪色，故D錯誤；故選B。10.下列氧化還原反應方程式，表示電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是A.B. C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．鐵失去電子，鹽酸中氫得到電子，雙線橋為：，A正確；B．6個氯化氫中的5個-1價氯失去電子變?yōu)槁葰庵械穆?，氯酸鉀?5價氯得到5個電子變?yōu)槁葰庵械穆?，雙線橋為：，B錯誤；C．NO中氮元素由+2價升高到+5價，氧氣得到電子，單線橋為：，C正確；D．氯氣中的氯發(fā)生歧化反應，一部分變?yōu)?1價，一部分變?yōu)?1價，雙線橋為：，D正確；故選B。11.在堿性條件下，可發(fā)生如下反應：3ClO－+2Fe3++aOH?=2Y2－+3Cl?+5H2O，下列說法中不正確的是A.Fe3+是還原劑B.Y2－可用于消毒殺菌C.a=2D.每有1個ClO－參加反應，轉移的電子數(shù)為2【答案】C【解析】 【分析】根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，配平后的方程式為：，以此解題。【詳解】A．在該反應中三價鐵失去電子變?yōu)?6價，則Fe3+還原劑，A正確；B．由分析可知，Y2－為，具有較強的氧化性，可用于消毒殺菌，B正確；C．由分析可知，a=10，C錯誤；D．由分析可知，配平后的方程式中，轉移電子數(shù)為6，則每有1個ClO－參加反應，轉移的電子數(shù)為2，D正確；故選C。12.利用缺鐵氧化物可實現(xiàn)的綜合利用，構建低碳環(huán)保社會，下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為B.過程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物C.在整個過程中Fe0.9O是催化劑D.整個過程的總反應為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生反應為Fe0.9O和CO2生成四氧化三鐵和碳，化學方程式為，A正確；B．過程Ⅱ中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)流程可知，在過程I中Fe0.9O參與反應，過程Ⅱ又生成Fe0.9O，則Fe0.9O為催化劑，C正確；D．整個過程的總反應為二氧化碳在Fe0.9O催化作用下分解為氧氣和碳，方程式為：，D錯誤； 故選D。13.2個恰好能氧化5個，則還原產(chǎn)物中變價元素的化合價是A.-1B.0C.+1D.+6【答案】B【解析】【分析】利用得失電子數(shù)目守恒進行分析；【詳解】XO將SO氧化SO，SO作還原劑，化合價變化2價，XO作氧化劑，令還原產(chǎn)物中變價元素的化合價為a，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有2×(5-a)=5×2，得出a=0，選項B正確；答案為B。14.已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④下列有關說法正確的是A.反應②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I－>Fe2+>Br－C.可以發(fā)生反應D.在反應④中參加反應的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為1∶6【答案】B【解析】【詳解】A．在氧化還原反應中，物質所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，所以反應②③④的氧化產(chǎn)物分別為I2、Fe3+和Cl2，反應④的氧化產(chǎn)物不是CoCl2，故A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律：還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應①②③可知，還原性順序為I－>Fe2+>Br－，故B正確；C．由B項分析可知，還原性：Fe2+>Br－，故當Cl2和FeBr2的物質的量之比為1:1時，Cl2先氧化Fe2+，故C錯誤；D．在反應④中，若參加反應的HCl的物質的量為6mol，則只有2molHCl化合價升高轉化為氯氣，體現(xiàn)還原性，所以參加反應的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為6:2=3:1，故D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題，共58分) 二、填空題15.對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：①Ba(OH)2固體②熔融的KHSO4③Cu④NaHCO3固體⑤Fe(OH)3膠體⑥乙醇⑦CO2⑧稀硫酸（1）上述狀態(tài)下的物質可導電且屬于電解質的是___________。（2）Fe(OH)3膠體與稀硫酸兩種分散系的本質區(qū)別是_______。（3）將⑦通入①的溶液中，溶液電導率(σ)隨⑦加入量(V)的變化曲線是_______。A．B．C．（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：___________，然后繼續(xù)滴加KHSO4溶液時，此步發(fā)生反應的離子方程式為___________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。（5）如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是___________。(填字母)。（6）寫出Cu+2Ag+=Cu2++2Ag對應的一個化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）②（2）分散質粒子直徑大小不同（3）B（4）①.②.（5）C（6）【解析】【小問1詳解】①Ba(OH)2固體中的陰、陽離子不能自由移動，不能導電，①不選；②熔融的KHSO4中含有可以自由移動的鉀離子和硫酸氫根離子，可以導電，且屬于電解質，②選；③Cu屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，③不選；④NaHCO3固體的陰、陽離子不能自由移動，不能導電，④不選；⑤Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，⑤不選；⑥乙醇屬于非電解質，且不能到點，⑥不選； ⑦CO2不能到點，且屬于非電解質，⑦不選；⑧稀硫酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，⑧不選；故答案為：②；【小問2詳解】Fe(OH)3膠體屬于膠體，稀硫酸屬于溶液，兩種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同；【小問3詳解】二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，溶液中離子濃度降低，電導率降低，隨著二氧化碳的繼續(xù)通入，碳酸鋇和二氧化碳生成碳酸氫鋇，離子濃度增大，電導率增大，故選B；【小問4詳解】至Ba2+恰好完全沉淀，此時兩者的物質的量相等，則離子方程式為：，然后繼續(xù)滴加KHSO4溶液時，此時是余下的氫氧根離子和氫離子反應生成水，離子方程式為：；【小問5詳解】置換反應都是氧化還原反應，二者是包含關系，離子反應與氧化還原反應和置換反應是交叉關系,因此表示離子反應的是C；【小問6詳解】根據(jù)離子方程式可知，應該選擇單質銅和可溶性銀鹽反應，則相應的化學方程式為：。16.A．B．C．D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl－、(離子在物質中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做以下實驗：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍色，且C鹽固體中陰陽離子個數(shù)之比為1：1；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無色無味的氣體逸出；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)以上實驗事實可推斷它們的化學式為：A___________，B___________。（2）寫出足量稀鹽酸與D鹽溶液反應放出氣體的離子方程式：___________。（3）寫出④中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）向B鹽與C鹽混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應有(按照反應的先后順序寫出相應的離子方程式)：___________。若加入Zn 粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽離子為___________。【答案】（1）①.Ba(NO3)2②.FeCl2（2）（3）（4）①.、②.Zn2+、Fe2+【解析】【分析】根據(jù)離子共存可知：與Ba2+、Fe2+、Cu2+會形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，則溶液4種可溶性的鹽中有一種為Na2CO3；①C鹽的溶液呈藍色，說明其中含有Cu2+，且C鹽固體中陰、陽離子個數(shù)之比為1：1，則其陰離子為，C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無色無味的氣體逸出，則D為Na2CO3，無Fe(NO3)2；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則B為FeCl2；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，則A為Ba(NO3)2。綜上所述可知：A、B、C、D四種可溶性的鹽分別為Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由上述分析可知，A、B、C、D四種可溶性的鹽分別為Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3。故答案為：Ba(NO3)2、FeCl2。【小問2詳解】D是Na2CO3，HCl與Na2CO3反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，因此該反應的離子方程式為：。【小問3詳解】④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，該反應的離子方程式為：?！拘?詳解】B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉時，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金屬活潑性：Zn>Fe>Cu，則反應的離子方程式為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，根據(jù)金屬活動性順序可知：物質的活動性：Zn>Fe>H>Cu，則濾渣中不含有Zn、Fe單質，則濾液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+ 。故答案為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+。17.氧化還原反應是重要的化學反應類型，在生活、生產(chǎn)、科研領域都有廣泛的應用，請回答以下問題。（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。以上過程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質：___________、___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）化學方程式：N2H4+N2O4——N2+H2O(未配平)，該反應放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體，因此某種飛船以聯(lián)氨()和為動力源。①配平該方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目__________。N2H4+N2O4——N2+H2O②該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為___________。（3）次磷酸()常用于化學鍍銀，反應為：①中，P元素的化合價為_______；該反應中，還原產(chǎn)物是___________(填化學式)。②每生成1個H3PO4分子轉移___________個電子。③是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.氧化性②.還原性（2）①.②.2:1（3）①.+1②.Ag③.4④.【解析】【小問1詳解】硝酸鹽會導致血紅蛋白中的轉化為，發(fā)生氧化反應，體現(xiàn)了亞硝酸鹽的氧化性，服用維生素C，轉化為，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)維生素C的還原性；【小問2詳解】①每個N2H4失去4個電子，2個N2H4失去8個電子，作還原劑；每個N2O4得到8個電子，作氧化劑，單線橋的方法表示為：；②根據(jù)化學反應2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，N2H4失去電子，N2O4得到電子，得到的N2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物。2molN2H4完全反應得到的氧化產(chǎn)物氮氣為2mol，還原產(chǎn)物氮氣為1mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2:1； 【小問3詳解】①根據(jù)元素化合價為零的原則可知，P元素的化合價為+1；該反應中銀元素由+1價降低到0價，則還原產(chǎn)物是Ag；②H3PO2生成H3PO4，P元素化合價升高4價，依據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等，可確定Ag+與H3PO2的化學計量數(shù)之比為4:1，由此可配平該離子方程式：，則每生成1個H3PO4分子轉移4個電子；③H3PO2是一元弱酸，則1molH3PO2只能與1molNaOH發(fā)生反應，所以其與足量NaOH溶液反應的化學方程式：。18.膽礬(或藍礬)在日常生活中有廣泛應用，如配制農(nóng)藥波爾多液、作游泳池的消毒劑。某小組以輝銅礦粉(主要成分是)為原料制備膽礬及副產(chǎn)品的簡易流程如下：請回答下列問題：（1）膽礬的相對分子質量為___________。（2）反應1中被氧化的元素為___________(填元素符號)；在上述反應1~6中屬于氧化還原反應的有___________個(填數(shù)字)。（3）反應3的化學方程式為：___________。（4）反應6的離子方程式為：___________。（5）在空氣中易氧化變質生成___________(填化學式)。（6）已知膽礬的溶解度隨溫度變化如圖所示。 從溶液中提取膽礬，采用“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、低溫干燥。【答案】（1）250（2）①.S②.4（3）（4）（5）Na2SO4（6）冷卻結晶或降溫結晶【解析】【分析】輝銅礦粉(主要成分是Cu2S)在空氣中高溫煅燒，反應產(chǎn)生SO2、Cu2O，SO2是酸性氧化物，被NaOH溶液吸收反應產(chǎn)生Na2SO3；Cu2O與Cu2S高溫煅燒，反應產(chǎn)生Cu、SO2，SO2與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生SO3，SO3被H2O吸收得到H2SO4；反應產(chǎn)生的Cu與H2O2、H2SO4反應產(chǎn)生CuSO4溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥就分離得到藍礬CuSO4·5H2O?！拘?詳解】硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，其化學式為CuSO4·5H2O，相對分子質量是250；【小問2詳解】Cu2S在空氣中高溫煅燒，反應產(chǎn)生SO2、Cu2O，在該反應中Cu元素化合價不變，S元素化合價升高，失去電子被氧化；O元素化合價降低，得到電子被還原，所以該反應中被氧化的元素為S元素。反應1是氧化還原反應；二氧化硫與燒堿溶液生成亞硫酸鈉和水，不是氧化還原反應；反應2氧化亞銅變成銅單質，有化合價變化，是氧化還原反應；反應4二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是氧化還原反應；反應5三氧化硫與水反應生成硫酸，不是氧化還原反應；反應6銅單質變成硫酸銅，化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應；因此反應1、3、4、6，共4個反應屬于氧化還原反應。【小問3詳解】反應3是Cu2S、Cu2O在高溫下反應產(chǎn)生Cu、SO2，反應的化學方程式為：?！拘?詳解】反應6是Cu與H2O2在硫酸存在條件下反應產(chǎn)生CuSO4、H2O，該反應的化學方程式為： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；【小問5詳解】Na2SO3中S元素化合價為+4價，具有強的還原性，容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4；【小問6詳解】