浙江省9+1高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué) Word版無答案.docx

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2022學(xué)年高一年級第二學(xué)期9+1高中聯(lián)盟期中考試化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識，下列做法不正確的是A.觀察鉀與水反應(yīng)時，需要佩戴護目鏡B.少量酸或堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗C.輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，若有水皰，盡量將其弄破D.強氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄，可配成溶液或通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后，再進行常規(guī)處理2.下列有關(guān)物質(zhì)關(guān)系說法正確的是A.SO2和SO3互為同素異形體B.金剛石和石墨互為同位素C.CH4和C9H20互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體3.人類活動已經(jīng)離不開各種化學(xué)材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是A.合金中由于原子層之間的相對滑動困難，因此純鐵的硬度比生鐵小B.富勒烯、碳納米管、石墨烯等碳材料，它們的物理性質(zhì)有著很大的差異C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火材料D.貯氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2通過物理吸附結(jié)合成金屬氫化物的材料4.下列有關(guān)敘述不正確的是第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.甲烷的二氯代物只有一種，可以證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)B.四氯化碳俗稱氯仿，是工業(yè)上重要的有機溶劑C.正丁烷與異丁烷相比，前者沸點更高D.適用于管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣，其進風(fēng)口應(yīng)改大5.近年來，利用半導(dǎo)體光催化實現(xiàn)還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關(guān)注。如圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下，N2被光催化材料捕獲進而被還原實現(xiàn)“N2→NH3”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法不正確的是A.此方法屬于人工固氮技術(shù)B.該過程涉及到光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.該反應(yīng)過程既有極性鍵的斷裂和形成又有非極性鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH36.已知H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化如圖曲線A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，則H2O2的分解過程可表示為：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量變化如圖曲線B所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.上述反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)B.2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量C.I-在H2O2分解過程中起到催化劑作用D.從曲線B可以看出，加入KI減少了H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化7.一種水性電解液Zn－MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 存在)。電池放電時，下列說法正確的是A.MnO2電極為負極B.I區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移D.Zn電極反應(yīng)：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)8.下列類比推理的結(jié)果正確的是A.Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，故同主族的Li在空氣中燃燒生成Li2O2B.H2S與SO2能反應(yīng)生成S，故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2C.Fe、Cu與濃鹽酸構(gòu)成原電池中較活潑的Fe作負極，故Fe、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池中也是Fe作負極D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O29.某溫度下，在1L恒容真空密閉容器中充入5.0mol塊狀X，發(fā)生反應(yīng)：2X(s)Y(g)+2Z(g)，測得如表數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是時間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L-1?s-10~200.100~400.0750~600.05A.第10秒時，Y的濃度小于0.50mol/LB.第30秒時，Z的體積分數(shù)約為66.7%C.將塊狀X改為粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.容器內(nèi)壓強不再變化時，達到化學(xué)反應(yīng)的限度10.某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，然后離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。有關(guān)該樣品的說法正確的是A肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3B.肯定有Na2SO4和Na2S2O3C.肯定沒有Na2SO3和Na2CO3D.可能有Na2SO3，肯定沒有Na2CO311.過氧化鈣晶體CaO2?8H2O不溶于水，遇水緩慢地分解，放出氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。某學(xué)習(xí)小組利用工業(yè)廢渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2?8H2O，設(shè)計了以下工業(yè)流程：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl②Ca(OH)2與H2O2直接反應(yīng)，生成雜質(zhì)較多。下列說法不正確的是A.“混合”操作中，選擇的試劑X可以是Ca(OH)2B.“攪拌”操作中，溫度過高或溫度過低，都不利于反應(yīng)的進行C.“真空過濾”的目的是加快過濾速率，減少過氧化鈣晶體和水的反應(yīng)D.“攪拌”操作中，加入的H2O2與含氨的CaCl2溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)12.關(guān)于實驗裝置與試劑選擇，下列說法正確的是A.裝置①可用于實驗室制備NH3B.裝置②可用于吸收尾氣NH3C.裝置③可用于驗證氨氣在水中的溶解性D.裝置④可用于收集NO2氣體13.NH4NO3在某溫度下受熱分解反應(yīng)為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O，下列說法中正確的是A.還原產(chǎn)物只有NO2B.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成22.4LN2第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 D.0.4molNH4NO3完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol14.下列離子方程式書寫正確的是A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑C.過量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.少量Ba(OH)2和過量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/LC.Na2O2與H2O反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA16.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+B向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成非金屬性：C＞SiD取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴10%KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，W與X同主族，Q元素的單質(zhì)是一種黃色晶體。請回答以下問題：第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （1）Q元素在周期表中的位置_____。（2）已知Z2X4結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵，試畫出其結(jié)構(gòu)式(用元素符號表示)：______。（3）由Z與R組成的一種化合物M，摩爾質(zhì)量不超過150g/mol，每個原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其水溶液可用于漂白和殺菌，寫出M與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）根據(jù)KH中氫元素的化合價，甲同學(xué)認為可把氫元素放在第VIIA族，乙同學(xué)認為可把氫元素放在第IVA族，乙同學(xué)的理由是______。（5）下列說法不正確的是______。A.原子半徑：W＞Q＞RB.Q的氧化物的水化物一定是強酸C.在2mlR單質(zhì)飽和溶液中加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液顯紅色D.W與Q可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物（6）2.9g由X與Y組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，然后將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。18.為探究某液態(tài)化合物X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進行了如圖實驗：已知：白色固體D是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）組成X的三種元素的名稱是______。（2）由白色固體D制備的光導(dǎo)纖維作通訊材料時，遇強堿性溶液易造成斷路，請用離子方程式解釋其原因______。（3）寫出液體X與適量水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）設(shè)計實驗檢驗單質(zhì)氣體A______。19.請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A.升高溫度B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.將純鐵改為生鐵D.往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （2）近年來，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)反應(yīng)限度的是______(填字母)。A．容器內(nèi)壓強保持不變B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3C．容器中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。③請在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖______。（3）燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負極電極反應(yīng)式______。20.某研究性小組為探究NO與Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置：已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成NO，MnO被還原為Mn2+。第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 請回答下列問題：（1）盛放濃硝酸的儀器名稱______，導(dǎo)管c的作用______。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，裝置D中NO與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______。（3）若NO與Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，裝置C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。有同學(xué)提出即使觀察到此現(xiàn)象，也無法得出NO是否與Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，其理由是______。（4）實驗過程中，觀察到裝置A中的溶液呈綠色，加熱該綠色溶液一段時間(不考慮溶液體積變化)，溶液的顏色變?yōu)樗{色，試分析溶液呈綠色的原因？______。（5）實驗結(jié)束時，為減少裝置中殘留的NO對環(huán)境的危害，我們可采取的操作是______。21.有一份含鎂、鋁的合金粉末樣品，將其分為兩等份，向第一份樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到336mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向第二份樣品中加入100mL1mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后，得到672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算：（1）原樣品中鋁的物質(zhì)的量為______。（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為______。（3）為將第二份樣品反應(yīng)后的溶液中的鎂、鋁元素完全分開，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 第9頁/共9頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司