四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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敘州區(qū)一中高2022級高二上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項：滿分100分。考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1　C：12　O：16　S：32　Cu：64第一部分　選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.高溫時碳與的反應(yīng)B.高溫時與的反應(yīng)C.加熱時鐵粉與硫粉的反應(yīng)D.鋁粉與稀硫酸的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．碳與在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．與在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．與S在加熱條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。2.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-196.6kJ·mol-1B.2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-98.3kJ·mol-1C.SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH=＋98.3kJ·mol-1D.SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH=＋196.6kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】2molSO2、1molO2充入恒容容器中，達平衡時，反應(yīng)了的SO2的物質(zhì)的量為1mol，放出熱量98.3kJ，則每反應(yīng)1molSO2，放出98.3kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H=-196.6kJ?mol-1或SO2(g)+O2(g)?SO3(g)，△H=-98.3kJ?mol-1，由此判斷各選項熱化學(xué)方程式正誤。【詳解】A．選項中的熱化學(xué)方程式符合題意，A正確；B．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；3.太陽能是理想的能源，通過Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是(　　)A.Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時作氧化劑B.該過程對于降低環(huán)境中CO2的含量無影響C.利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.該過程需要不斷補充Zn才能持續(xù)進行【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化信息可知，Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時均生成ZnO，元素化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．Zn與CO2反應(yīng)可消耗CO2，因此利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)生成氫氣，因此利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．根據(jù)圖中信息，Zn可循環(huán)利用，則該過程不需要補充Zn就能持續(xù)進行，故D錯誤；綜上所述，答案為C。4.肼(H2N－NH2)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價鍵N－HN－NO=OO－H 鍵能/(kJ/mol)391161498463熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-570kJ·mol-1則2N(g)=N2(g)的ΔH為A.+1882kJ·mol-1B.-941kJ·mol-1C.-483kJ·mol-1D.-1882kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算?！驹斀狻吭O(shè)氮氮三鍵的鍵能為X，根據(jù)方程式可知4×391+161+498-X-4×463＝-570，解得X＝941，成鍵放熱，放熱焓變?yōu)樨撝?，則2N(g)=N2(g)的ΔH=-941kJ·mol-1，答案選B。5.可逆反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.5mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.01mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；顯然D中比值最大，故反應(yīng)速率最快，故選D。6.在熱帶海域中，珊瑚蟲在淺海區(qū)域分泌石灰石骨骼，與藻類共生形成美麗的珊瑚。下列說法錯誤的是A.珊瑚形成反應(yīng)為Ca2+(aq)+2HCO(aq)?CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)B.與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高是利于形成珊瑚的原因之一C.與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強烈，藻類光合作用強，更有利于珊瑚形成 D.大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大，有利于珊瑚形成【答案】D【解析】【詳解】A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反應(yīng)為Ca2+(aq)+2HCO(aq)?CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)，A正確；B．與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高能加快CO2的揮發(fā)，促使上述平衡正向移動，故溫度較高是利于形成珊瑚的原因之一，B正確；C．與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強烈，藻類光合作用強，消耗的CO2增大，導(dǎo)致CO2濃度減小，平衡正向移動，故更有利于珊瑚形成，C正確；D．由于CO2+H2OH2CO3H++，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO2濃度增大，而不是CO濃度增大，CO2濃度增大，珊瑚形成的平衡逆向移動，則不利于珊瑚形成，D錯誤；故答案為D。7.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C.CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D.CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2【答案】B【解析】【詳解】同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同化合物之間互稱；A．分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．前者分子式為C2H5NO2，后者分子式：C2H5NO2，分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．前者分子式：C3H6O2，后者分子式：C4H8O2，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．前者分子式：C3H6，后者分子式：C4H6，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。故答案選B。8.已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是 A.斷開1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收432kJ能量B.生成1molH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量C.1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量D.H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)放出185kJ能量【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵則放出熱量，據(jù)此解答。【詳解】A．由圖可知，生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量，所以斷開2molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收864kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收432kJ的能量，故A正確；B．由圖可知，斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵和斷開1molH2(g)中的H-H鍵總共吸收679kJ能量，則斷開1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收能量為679kJ-243kJ=436kJ，則生成1molH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．由圖可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=679kJ/mol-864kJ/mol=-185kJ/mol，則生成1molHCl(g)放出92.5kJ能量，故D錯誤；答案選D。9.下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A、利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl)，A正確；B、碳酸鈉溶液中因CO32-發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-使其溶液呈堿性，B正確；C、鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe-2e-=Fe2＋，C錯誤；D、長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，D正確；故選C。10.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，合成氨及氨的催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示： 下列說法正確的是A.催化劑a能提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率B.催化劑a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟C.催化劑b表面反應(yīng)生成NO時沒有電子轉(zhuǎn)移D.兩個反應(yīng)的原子利用率均為100％【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而加快反應(yīng)速率，但對平衡移動不產(chǎn)生影響，故不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．由于N2中為N≡N，鍵能大，斷鍵時需要吸收較多的能量，故催化劑a表面氮的吸附分解所需活化能高，反應(yīng)速率慢，是整個過程的控速步驟，B正確；C．催化劑b表面O原子結(jié)合NH3中N原子生成NO，O原子化合價改變，故該過程伴隨電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．氨催化氧化時，除了生成NO，同時生成H2O，故原子利用率不是100%，D錯誤；故答案選B。11.化學(xué)是一門中心學(xué)科，是人類進步的關(guān)鍵。下列說法正確的是A.我國古代四大發(fā)明中有三項與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)B.為防止蛋白質(zhì)變性，疫苗應(yīng)在冷凍條件下貯存C.侯德榜制堿法的工藝包括制堿和制氯化銨兩個過程D.生產(chǎn)口罩所用的無紡熔噴布的主要材料為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為【答案】C【解析】【詳解】A．我國古代四大發(fā)明分別為指南針、造紙術(shù)、活字印刷、火藥，其中只有造紙術(shù)和火藥兩項與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)，故A錯誤；B．有的疫苗冷凍后會使肽鏈斷裂，影響疫苗效果，溫度過高也會使蛋白質(zhì)變性，所以在儲存和運輸過程中，要求疫苗保存在一定溫度條件下，故B錯誤；C ．侯氏制堿法的工藝是由制堿和制氯化銨兩個過程組成的，制堿過程是使食鹽水與氨氣和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過濾、煅燒制得純堿，所得濾液(主要含氯化鈉和氯化銨)用于制備氯化銨；制備氯化銨的過程是使濾液吸收氨氣、降溫并向其中加入食鹽粉，使氯化銨逐步從濾液中結(jié)晶析出，再經(jīng)過濾、干燥制得氯化銨產(chǎn)品，故C正確；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；答案為C。12.某小組探究與在不同條件下的反應(yīng)，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ、30%溶液混合10h后，銅片表面附著黑色固體Ⅱ、30%溶液、氨水混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\藍色，銅表面光潔Ⅲ、30%溶液、氨水和固體混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液藍色較深，銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是A.Ⅰ中與可以緩慢反應(yīng)，可能生成B.Ⅱ中可能發(fā)生的反應(yīng)為C.增大，的氧化性增強D.增大有利于的生成【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ中將和30%溶液混合，銅片表面附著黑色固體CuO，說明與可以緩慢反應(yīng)，可能生成，故A正確；B．Ⅱ中將、30%溶液、氨水混合，溶液變?yōu)闇\藍色可能生成，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒配平離子方程式為： ，故B正確；C．Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨電離，則pH:Ⅲ<Ⅱ，則c(OH-):Ⅲ<Ⅱ，但是現(xiàn)象中并沒有減慢氣泡速率，因此不能證明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增強，故C錯誤；D．由離子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的電離，c(NH3)有利于的生成，故D正確；故選C。13.在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，℃時，，按不同配比充入、，容器中、的平衡濃度如圖所示，下列說法正確的是A.若q點為℃時的平衡點，則B.點為該反應(yīng)進行到時的平衡點，則內(nèi)C.點時，的轉(zhuǎn)化率為50%D.、、三點的依次減小【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若q點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)大于T1℃平衡常數(shù)，說明平衡正向進行，是降溫的結(jié)果，溫度低于T1℃，A正確；B．點X、Y的濃度相等，其濃度為a，則，記得a=4，但是不知道起始濃度，無法計算X濃度變化值，無法計算速率，B錯誤；C．不知道X、Y的起始濃度，無法計算X的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．同一個反應(yīng)，是固定不變的，D錯誤；故選A。14.水體中硝酸鹽在電催化無害化處理過程中，在催化劑表面，中間體還原為N2的一種反應(yīng)歷程如圖(ads指吸附)，下列說法錯誤的是 A.歷程中1molNO還原為N2消耗B.歷程中4步反應(yīng)均伴隨電子轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)④為D.該反應(yīng)歷程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【詳解】A．結(jié)合過程，步驟①②各消耗1mol氫離子，步驟④消耗2mol氫離子，且步驟①消耗了2molNO，故歷程中1molNO還原為N2消耗，故A錯誤；B．歷程NO中N為+2價，HN2O2中N為+價，N2O中N為+1價，N2O-中N為+價，N2中N為0價，4步反應(yīng)生成物中N的化合價各不相同，均為氧化還原反應(yīng)，均伴隨電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)過程以及電子守恒，反應(yīng)④為，故C正確；D．該反應(yīng)歷程需要通過原電池原理實現(xiàn)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選A。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。（1）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填寫序號)。①濃H2SO4稀釋②酸堿中和反應(yīng)③食物因氧化而腐敗④固體NaOH溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳在高溫條件下還原CO2（2）標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_______。（3）已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2=-bkJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3=-ckJ·mol-1寫出C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)的熱化學(xué)方程式_______。（4）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。 I.實驗步驟：①量取50mL溶液，倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mLNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，測量混合液的最高溫度。II.實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃溶液NaOH溶液平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8請回答下列問題：①儀器甲的名稱為_______，進行該實驗還缺少的儀器為_______(填儀器名稱)。儀器甲不能用鐵制材料的原因是_______。②設(shè)實驗所用的酸、堿溶液的密度均為，且酸、堿中和后的溶液的比熱容。計算該實驗中生成1mol水時的反應(yīng)熱_______(保留一位小數(shù))③若改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(1)中實驗相比，所放出的熱量_______(填寫“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50mol?L-1CH3COOH溶液代替鹽酸進行(1)中實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值_______(填寫“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）②③（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol（3）C(石墨，s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH=(c-2b-a)kJ·mol-1（4）①.玻璃攪拌器②.溫度計③.鐵會和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大④.-56.8⑤.不相等⑥.偏小 【解析】【小問1詳解】①濃H2SO4稀釋過程放熱，是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③食物因氧化而腐敗，過程放熱，緩慢氧化是化學(xué)變化，屬放熱反應(yīng)；④固體NaOH溶于水放熱，是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)；⑤液態(tài)水變成水蒸氣，是吸熱過程，屬物理變化；⑥碳在高溫條件下還原CO2，是吸熱反應(yīng)；故以上屬于放熱反應(yīng)的是②③；【小問2詳解】甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根據(jù)方程式中系數(shù)與△H的絕對值成正比，則標準狀況下11.2L甲烷，即0.5mol甲烷完全燃燒放出熱量為akJ的熱量，則1mol甲烷甲烷完全燃燒放出熱量為2akJ的熱量，對應(yīng)熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol；【小問3詳解】C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)的化學(xué)方程式是C(石墨，s)＋2H2(g)=CH4(g)：①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-akJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2=-bkJ·mol-1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3=-ckJ·mol-1可知，目標方程式等于反應(yīng)①減去反應(yīng)③，再加上2×②，則△H=(-a+c-2b)kJ·mol-1，則C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)的熱化學(xué)方程式是C(石墨，s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH=(c-2b-a)kJ·mol-1；【小問4詳解】①儀器甲的名稱為玻璃攪拌器；該實驗需要測定反應(yīng)前后溫度的變化，故進行該實驗還缺少的儀器為溫度計；儀器甲不能用鐵制材料的原因是鐵會和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大；②50mL溶液中硫酸的質(zhì)量m1是50mL×=50g，50mLNaOH溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量m2是50mL×=50g，實驗3中反應(yīng)前后溫度變化與實驗1和2相差太大，棄去實驗數(shù)據(jù)，故50mL溶液和50mLNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.025mol水時放出的熱量為：(m1+m2)×c×(t2-t1)=(50g+50g)××3.4℃=1424.2J，則生成1mol水時的反應(yīng)熱1424.2×10-3J/0.025mol=56.8kJ·mol-1；③若改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(1) 中實驗相比，氫離子總物質(zhì)的量較大，故所放出的熱量不相等；若用50mL0.50mol?L-1CH3COOH溶液代替鹽酸進行(1)中實驗，CH3COOH是弱酸，電離過程需要吸熱，故測得反應(yīng)前后溫度的變化值偏小。16.CuCl是一種白色固體，溶于氨水，堿性條件下水解，可用于一氧化碳和乙炔的氣體分析中。回答下列問題：（1）制備CuCl的方法很多，如可用溶液、溶液及NaCl反應(yīng)制取，其他條件一定時，實驗測得CuCl的產(chǎn)率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①制備CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②由圖可知，pH<3.5，隨著pH增大，CuCl產(chǎn)率增大，其原因是_______，pH>3.5，隨著pH增大，CuCl產(chǎn)率減少，其原因是_______。（2）CuCl溶于氨水的反應(yīng)為。向反應(yīng)后溶液中滴加稀觀察到的現(xiàn)象是_______；含氨的溶液久置會轉(zhuǎn)化為溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）利用盛放如下試劑的裝置，可測量混合氣體中、、CO、的含量，其氣體經(jīng)過裝置順序：混合氣→b→_______→_______→d(填字母)。a．氯化亞銅酸溶液(吸收CO)；b．KOH溶液(吸收)c．含焦性沒食子酸的KOH溶液(吸收)d．排水法收集【答案】（1）①.②.隨著減小，有利于生成CuCl③.pH超過了3.5，隨堿性增強(或酸性減弱)，CuCl水解程度增大（2）①.有白色沉淀產(chǎn)生②.（3）①.c②.a【解析】【小問1詳解】 ①制備CuCl反應(yīng)即CuSO4、Na2SO3和NaCl在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CuCl、Na2SO4和HCl，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+Na2SO3+4NaCl+H2O=2CuCl↓+3Na2SO4+2HCl，故答案為：2CuSO4+Na2SO3+4NaCl+H2O=2CuCl↓+3Na2SO4+2HCl；②由圖可知，pH<3.5，隨著pH增大，CuCl產(chǎn)率增大，由上述分析可知其原因是隨著pH增大，溶液中減小，有利于生成CuCl，而當pH>3.5，隨著pH增大，由題干信息可知，CuCl在堿性條件下水解，故pH值越大，堿性越強(或酸性減弱)，CuCl水解程度越大，則CuCl產(chǎn)率減少，故答案為：隨著減小，有利于生成CuCl；pH超過了3.5，隨堿性增強(或酸性減弱)，CuCl水解程度增大；【小問2詳解】CuCl溶于氨水的反應(yīng)為。向反應(yīng)后溶液中滴加稀H2SO4，由于H2SO4能中和NH3·H2O，使上述平衡逆向移動，生成CuCl白色沉淀，故觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，含氨的溶液久置會轉(zhuǎn)化為溶液，即Cu由+1價升高為+2價，被空氣中的O2氧化，故該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；；【小問3詳解】由于CuCl能夠被氧氣氧化，故需先吸收O2，再吸收CO，故利用盛放如下試劑的裝置，可測量混合氣體中、、CO、的含量，其氣體經(jīng)過裝置順序：混合氣→b→c→a→d，故答案為：c；a。17.按要求填空。（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.；B.能設(shè)計成原電池是_______。(填“A”或“B”)（2）下圖1是常見的原電池裝置圖①負極反應(yīng)離子方程式為_______； ②總反應(yīng)離子方程式為_______。（3）將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生的速率與時間的關(guān)系如圖2所示。在下列因素中：A.的濃度B.的濃度C.鎂帶的表面積D.溶液的溫度E.氫氣的壓強①影響反應(yīng)速率的因素_______(填上述因素中的字母)；②解釋圖中AB段形成的原因_______；③解釋圖中時刻后速率變小的原因_______?！敬鸢浮浚?）B（2）①.②.（3）①.ACD②.鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快③.隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢【解析】【小問1詳解】原電池必須有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A不是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池的是：B；【小問2詳解】鋅為負極，失電子被氧化，電極反應(yīng)式為：；原電池實質(zhì)為鋅和稀硫酸反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】影響反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積等，溶液中壓強不影響反應(yīng)速率。鎂帶與鹽酸實質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，故氫離子濃度會影響反應(yīng)速率，而氯離子濃度不影響；反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速率快；溫度升高，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，綜上選ACD；鎂帶與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸逐漸被消耗，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。18.氯化鋇廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，其某種生產(chǎn)流程如圖所示： 請回答下列問題：（1）復(fù)雜礦物的主要成分為，還含有少量、，若采用稀硫酸進行浸出提純，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，提純后的礦料進一步研磨的目的是_______。（2）步驟①中與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；實際生產(chǎn)中必須加入過量的焦炭，其主要目的是_______。（3）“系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥；其中在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮，除用到酒精燈、三腳架外，還需用到的儀器有_______?！敬鸢浮浚?）①.②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.②.使充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率（3）①.冷卻結(jié)晶②.過濾③.蒸發(fā)皿、玻璃棒【解析】【分析】礦料研磨增加礦料與焦炭的接觸面積，加快反應(yīng)速率，根據(jù)問題(1)復(fù)雜礦物中所含成分，在“高溫焙燒”步驟中SiO2與焦炭反應(yīng)生成Si和CO，焦炭與三氧化二鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到鐵單質(zhì)和CO，硫酸鋇與焦炭反應(yīng)生成硫化鋇和CO，硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，因為得到含結(jié)晶水的物質(zhì)，因此“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，據(jù)此分析；【小問1詳解】硫酸鋇與硫酸不反應(yīng)，SiO2為酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，氧化鐵屬于堿性氧化物，與硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；提純后礦料進一步研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】根據(jù)流程圖，“高溫焙燒”硫酸鋇與焦炭反應(yīng)得到BaS和CO，其反應(yīng)方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑；實際生產(chǎn)中必須加入過量的焦炭，使硫酸鋇充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；故答案為BaSO4+4CBaS+4CO↑；使硫酸鋇充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率； 【小問3詳解】根據(jù)流程圖，得到產(chǎn)物含有結(jié)晶水，因此“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮需要儀器酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；故答案為冷卻結(jié)晶；過濾；蒸發(fā)皿、玻璃棒。19.A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：請回答下列問題：（1）1molB能與含___________的溴水反應(yīng)。（2）既能使溶液顯紫色又能和反應(yīng)放出氣體的有___________(用A、B、C、D填空)。（3）同時符合下列兩項要求的D的同分異構(gòu)體有、___________、___________，共4種。①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有—COO—結(jié)構(gòu)的基團。（4）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）4（2）D（3）①②.（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O【解析】【小問1詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、羥基兩種官能團，酚羥基的鄰對位能與溴發(fā)生取代，則1molB與3mol溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1molB與1mol 溴發(fā)生加成，共4mol?！拘?詳解】因含有酚羥基的物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有—COOH的有機物能和溶液反應(yīng)生成氣體，由題中所給結(jié)構(gòu)簡式可知，只有D中既含有酚羥基又有—COOH，D結(jié)構(gòu)符合題意。【小問3詳解】D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體有4種，滿足①化合物是1，2-二取代苯。②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有—COO—結(jié)構(gòu)的基團，其中兩種(G和H)結(jié)構(gòu)簡式可知為酯類物質(zhì)，還有和?！拘?詳解】