浙江省杭州第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)Word版含解析.docx

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杭州二中2022學(xué)年高一年級(jí)第一學(xué)期期中考化學(xué)試卷本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是A.B.C.COD.【答案】B【解析】【詳解】A．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以其屬于兩性氧化物，A不符合題意；B．不能與酸反應(yīng)，只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以其屬于酸性氧化物，B符合題意；C．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，C不符合題意；D．只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則其屬于堿性氧化物，D不符合題意；故選B。2.在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體時(shí)，將飽和氯化鐵溶液滴入燒杯內(nèi)的沸水中，至溶液呈紅褐色，停止加熱，從而制得氧化鐵膠體?！驹斀狻緼．因?yàn)橐后w需要加熱至沸騰，為防液體噴出傷人，實(shí)驗(yàn)者應(yīng)配戴護(hù)目鏡，A不符合題意；B．加熱時(shí)，錐形瓶內(nèi)的液體呈沸騰狀，不能用手觸摸外壁，以防燙傷手指，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)操作過程中，不需要使用電器設(shè)備，C符合題意；D．給試管加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈外焰加熱，試管底不能接觸燈芯，D不符合題意；第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 故選C。3.下列變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉B.鋼鐵的銹蝕C.鐘乳石的形成D.食物的腐敗【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．鐘乳石的形成涉及化學(xué)反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；D．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C。4.下列物質(zhì)中分散質(zhì)粒子的直徑最小的是A.硫酸銅溶液B.霧C.有色玻璃D.懸濁液【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液為溶液，分散質(zhì)粒子的直徑小于膠體和濁液，A正確；B．霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液小于濁液，B錯(cuò)誤；C．有色玻璃屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液小于濁液，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3懸濁液屬于濁液，分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液和膠體，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是A.氨水B.氨氣C.一水合氨D.液氨【答案】C【解析】【分析】在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水后，與水化合產(chǎn)生的NH3?H2O電離，使得氨水能導(dǎo)電，故NH3不屬于電解質(zhì)，NH3?H2O屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)可知，NH3?H2O屬于電解質(zhì)，C正確；第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 D．液氨和氨氣是同一物質(zhì)，由B選項(xiàng)可知，液氨不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列物質(zhì)中不能與反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3和NaCl，A錯(cuò)誤；B．AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成AgCl和Ba(NO3)2，B錯(cuò)誤；C．CO2與BaCl2不能反應(yīng)，C正確；D．Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和NaCl，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.下列各組離子，能在酸性無色溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．含溶液呈藍(lán)色，不符合無色條件，且、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選：A。8.下列說法正確的是A.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該非金屬元素一定被還原B.電解質(zhì)溶液中陰、陽離子總數(shù)一定相等C.鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸強(qiáng)D.有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【詳解】A．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被還原，可能被氧化，如HCl與MnO2反應(yīng)生成Cl2，HCl被氧化，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液中陰陽離子總數(shù)不一定相等，如BaCl2溶液中，陰離子數(shù)量為陽離子數(shù)量的2倍，B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力與溶液的濃度相關(guān)，稀鹽酸的導(dǎo)電能力就可能弱于濃度較高的醋酸，C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如臭氧生成氧氣的反應(yīng)就不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案選D。9.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①②③④⑤A.③④B.②③C.③⑤D.①④【答案】B【解析】【詳解】①可以表示Na與可溶性銅鹽發(fā)生的一類反應(yīng)；②只能表示SO3與水發(fā)生的反應(yīng)；③只能表示Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生的反應(yīng)；④可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸發(fā)生的一類反應(yīng)；⑤可以表示AgNO3與可溶性鹽酸鹽發(fā)生的一類反應(yīng)；綜合以上分析，只有②③表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故選B。10.下列溶液中物質(zhì)的量最大的是A.100mL溶液B.200mL溶液C.200mL溶液D.200mL溶液【答案】C第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【解析】【詳解】A．KClO3由K+和構(gòu)成，不含Cl-，即n(Cl-)=0；B．200mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中n(Cl-)=0.2L×0.1mol?L-1×3=0.06mol；C．200mL0.2mol?L-1MgCl2溶液中n(Cl-)=0.2L×0.2mol?L-1×2=0.08mol；D．200mL0.3mol?L-1NaCl溶液中n(Cl-)=0.2mol?L-1×0.3=0.06mol；則C中n(Cl-)最大，故選C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子數(shù)為NAB.1molFe做還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAC.0.1mol/L的HClO溶液中的濃度為0.1mol/LD.2gN2、NO、CO2混合氣體中含有電子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．46gCH3CH2OH中含氧原子數(shù)為×NA=NA，水中也含有氧原子，則46gCH3CH2OH的水溶液中含氧原子數(shù)大于NA，A不正確；B．Fe與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，生成Fe2+，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，通常生成Fe3+，則1molFe做還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為3NA，B不正確；C．HClO為弱酸，在溶液中發(fā)生部分電離，則0.1mol/L的HClO溶液中H+的濃度小于0.1mol/L，C不正確；D．N2、NO、CO2分子中，各分子中電子數(shù)都為質(zhì)量數(shù)的一半，設(shè)混合氣的平均質(zhì)量數(shù)為x，則平均電子數(shù)為x，混合氣體中含有電子數(shù)為=NA，D正確；故選D。12.若定義阿伏加德羅常數(shù)為3.01×1023mol-1，則18g水相關(guān)的物理量與原來的定義相比，不改變的是A.摩爾質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.分子數(shù)D.摩爾體積【答案】C【解析】【詳解】A．1個(gè)水分子的質(zhì)量(設(shè)為a)不變，阿伏加德羅常數(shù)為3.01×1023mol-1，變?yōu)?.02×1023mol-1的一半，摩爾質(zhì)量M=aNA，則摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?，A不符合題意；第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B．由A可知，水的摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?，物質(zhì)的量，則物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼亩叮珺不符合題意；C．1個(gè)水分子的質(zhì)量不變，則18g水含有的水分子數(shù)不變，C符合題意；D．溫度、壓強(qiáng)一定，分子間的距離一定，阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，則氣體摩爾體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄珼不符合題意；故選C。13.下列離子方程式正確的是A.向溶液中滴加稀硫酸：B.與醋酸反應(yīng)：C.NaOH溶液與過量的溶液反應(yīng)：D.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，A不正確；B．醋酸為弱酸，不能拆成離子，則與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：，B不正確；C．NaOH溶液與過量的溶液反應(yīng)，生成CaCO3和水，離子方程式為：，C不正確；D．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為：，D正確；故選D。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下四種物質(zhì)的物理量大小關(guān)系正確的是①6.72L②個(gè)HCl分子③0.4mol④3.4gA.體積：②>③>④>①B.密度：②<③<④<①C.質(zhì)量：②>③>①>④D.氫原子個(gè)數(shù)：①<③<④<②【答案】C第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【解析】【詳解】①n(CH4)=；m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g；N(H)=0.3NA×4=1.2NA；②n(HCl)=；m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；N(H)=0.5NA×1=0.5NA；③n(H2S)=0.4mol；m(H2S)=0.4mol×34g/mol=13.6g；N(H)=0.4NA×2=0.8NA；④n(NH3)=，m(NH3)=3.4g；N(H)=0.2NA×4=0.8NA；A．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)“V=nVm”知，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，根據(jù)以上分析知，物質(zhì)的量：②＞③＞①＞④，所以體積：②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)”ρ=“知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量：②＞③＞④＞①，所以密度：②＞③＞④＞①，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，氫原子個(gè)數(shù)：①＞③=④＞②，故D錯(cuò)誤；故選：C。15.從氧化劑和還原劑的角度，下列反應(yīng)中H2O2的作用與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)于反應(yīng)，H2O2中O元素化合價(jià)一部分升高、一部分降低，H2O2既作氧化劑又作還原劑；B．對(duì)于反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O2作還原劑；第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C．對(duì)于反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O2作還原劑；D．對(duì)于反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O2作還原劑；由以上分析可知，反應(yīng)中H2O2的作用與其它三個(gè)反應(yīng)不同，故選A。16.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不正確的是A該“納米藥物分子車”分散于水中可得膠體B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物C.該“納米藥物分子車”屬于混合物D.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．該“納米藥物分子車”的直徑為200nm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm，所以該“納米藥物分子車”分散于水中不能得到膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物，B項(xiàng)正確；C．該“納米藥物分子車”屬于混合物，C項(xiàng)正確；D．酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選A。17.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、C.c點(diǎn)，兩溶液中酸堿性不同D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系具有相同的溶質(zhì)滴入溶液的體積【答案】D【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4溶液的滴入依次發(fā)生反應(yīng)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析作答；【詳解】A．根據(jù)分析，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH?，故B正確；C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液呈堿性，所以兩溶液酸堿性不同，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，滴入的硫酸和氫氧化鋇物質(zhì)的量1∶1；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，滴入的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解答本題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)。18.在VLFe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，取出其中的溶液，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是A.B.C.D.第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【答案】A【解析】【詳解】Fe2(SO4)3溶液中可建立如下關(guān)系式：2Fe3+——3，n(Fe3+)==mol，則c()==，從溶液中取出其中的溶液，溶液的濃度不變，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度仍為，故選A。19.取300mL的硫酸和100mL的硫酸在燒杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是AB.C.D.【答案】C【解析】【詳解】稀釋前后，物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.3L+0.3molL-1×0.1L)=0.18mol，加水稀釋至500mL后c(H+)===0.36molL-1，故答案為：C。20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在體積為1L干燥容器中充入一定量NH3，測(cè)得容器中氣體對(duì)氫氣的密度為10，將此容器倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積約為A.0.25LB.0.50LC.0.75LD.1L【答案】C【解析】【詳解】混合氣體對(duì)氫氣的密度為10，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為10×2=20，設(shè)NH3的體積為x，則空氣的體積為1-x，由此可建立如下等式：，x=L，NH3完全溶于水，則進(jìn)入容器中液體的體積約為NH3的體積，即為L=0.75L，故選C。21.下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來第21頁/共21頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ⑥只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素⑦由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)【答案】B【解析】【詳解】①依據(jù)定義，酸性氧化物在一定條件下能與堿反應(yīng)生成鹽和水，①正確；②金屬氧化物中，Na2O2、Fe3O4等不是堿性氧化物，但堿性氧化物都有對(duì)應(yīng)的堿，都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖為有機(jī)化合物，水溶液和熔融液都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，水屬于電解質(zhì)，③正確；④硫酸、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽和氧化物，但純堿不屬于堿，它屬于鹽，④不正確；⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，但膠粒直徑比濾紙孔隙直徑小，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，⑤不正確；⑥只由一種分子組成的物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，則一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素，比如O2、O3，⑥正確；⑦一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如Na+與O2-、構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，⑦不正確；綜合以上分析，①②③⑥正確，故選B。22.已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽[ZnFe2Ox(3